2015-2016学年福建省莆田二十五中高一(下)期中化学试卷-答案.doc

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1、2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（下）期中化学试卷-答案解析【答案】1.C2.C3.C4.A5.D6.C7.B8.B9.C10.A11.A12.B13.C14.D15.C16.二氧化氮；通入空气17.A；B；C18.矿物燃料的燃烧；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2OH2SO4；2CaO+2SO2+O22CaSO419.OH-；Cl-；K+；铁粉；Ag20.吸水性；吸水性；酸性、强氧化性；脱水性；强氧化性21.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；石蕊溶液变红；酸性；褪色；漂白性；淡黄色沉淀生成；氧化；碘水褪色；还原；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2

2、+2NaOHNa2SO3+H2O22.16H+；8H20【解析】1.解：A、硅是良好的半导体材料，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为电能，故A正确； B、二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故B正确； C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应，故C错误； D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确； 故选C A、硅具有良好的半导体性能，可以制成光电池将光能直接转换为电能； B、从光导纤维的组成分析，主要成分是二氧化硅 C、常温下硅化学性质稳

3、定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应； D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔木材与空气中氧气的直接接触 本题考查硅及其化合物的性质与用途等，比较基础，注意基础知识积累掌握 2.解：A赤铁矿的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故A错误； B铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分也是氧化铁，故B错误； C磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确； D氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁俗称铁红，故D错误； 故选C A赤铁矿的主要成

4、分为氧化铁，化学式为：Fe2O3； B赤铁矿成分主要是氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分为氧化铁； C磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成铁离子、亚铁离子； D氧化铁俗称铁红，化学式为：Fe2O3 本题考查了铁的氧化物的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见金属及其化合物性质，明确铁的几种氧化物的化学式、俗名，如铁红为氧化铁、磁性氧化铁为四氧化三铁等 3.解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应， 故选C 表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答 本题考查Al及氧化

5、铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大 4.解：A氧化铝不与水反应，可以转化为铝盐（或偏铝酸盐），再与碱（或酸）反应转化为氢氧化铝沉淀，故A错误； B二氧化硅能与氢氟酸反应，可以一步实现，故B正确； CFe与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故C正确； D钠与水反应生成氢氧化钠，可以一步实现，故D正确 故选A A氧化铝不溶于水； B二氧化硅能与氢氟酸反应； CFe与盐酸反应生成氯化亚铁； D钠与水反应生成氢氧化钠 本题考查元素化合物性质，题目贴近教材，比较基础，熟练掌握元素化合物性质即可解答 5.解：A硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS

6、2，不能用酒精清洗，故A错误； BCO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故B错误； C不能排除Ag+或SO32-离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故C错误； D盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故D正确 故选D A硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； BCO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应； C可能生成AgCl沉淀； D盐酸的酸性大于碳酸 本题考查较为综合，涉及物质的除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评

7、价，难度不大 6.解：AFeO呈黑色，所以该棕红色烟不是FeO，故A错误； BP2O5固体呈白色，不符合题意，故B错误； CFe2O3固体呈棕红色，符合题意，故C正确； DSiO2固体不是棕红色，所以不符合题意，故D错误； 故选C 该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可 本题考查铁的氧化物，明确常见物质的颜色即可解答，氧化铁还可以作涂料、油漆，题目难度不大 7.解：FeCl2与硝酸、高锰酸钾、溴水均能发生氧化还原反应，被氧化为Fe3+，不能检验FeCl2溶液是否氧化变质；如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血

8、红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确； 故选B 先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，据此分析 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色） 8.解：A盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确； C加入浓氨

9、水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误； DKSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误 故选B 六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应 9.解：ABaSO3溶液盐酸，则氯化钡与二氧化硫不发生反应，故A错误； B浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体，硫酸不能保留分子式，正确的离子方程式为：2H+Fe

10、S=Fe2+H2S，故B错误； CSO2使溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br-，故C正确； D氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故D错误； 故选C A亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生； B硫酸为强酸，离子方程式中硫酸应该拆开； C二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸； D固体之间的反应，不是发生在溶液中，不能书写离子方程式 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

11、解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等 10.解：A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，故A正确 B、浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故B错误 C、碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误 D、氯化钡见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故D错误 故选A 见光易分解的药品需要避光、密封保存，据此分析解答 化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保

12、存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存 11.解：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，而Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，OH-为无色， 故选A 金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见离子的颜色及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用考查，题目难度不大 12.解：A二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选； B二氧化硫可使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，

13、可鉴别，故B选； C二者均为酸性氧化物，都可使试纸变红，不能鉴别，故C不选； D二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，但不能利用毒性鉴别，故D不选 故选B SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但SO2具有漂白性和还原性，以此来解答 本题考查二氧化硫的化学性质及物质鉴别，为高频考点，把握酸性氧化物的性质及二氧化硫的漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，题目难度不大 13.解：A二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故A错误； B二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色

14、沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故B错误； C二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H2O，能验证有无CO2，故C正确； D二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，无法检验原混合气体中含二氧化碳，故D错误； 故选C 二者均为酸性氧化物，二氧化硫具有还原性，则除去二氧化硫后，再利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点

15、，把握物质的性质、发生的反应与现象等为解答的关系，侧重分析与应用能力及二氧化硫具有还原性的考查，题目难度不大 14.解：A二氧化碳密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误； B氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法，故B错误； C二氧化氮密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误； D一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故D正确 故选D 和氧气反应的气体、接近空气密度的气体都不能用排空气法收集 本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、性质确定收集方法，难度不大 15.解：A氯酸钾在二氧化锰的催化

16、作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，反应物状态都是固体与固体，反应条件都是加热，所以二者发生装置相同，故A正确； B氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确； C制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流，高锰酸钾制备氧气，导管口塞棉花，防止固体颗粒堵塞导气管发生爆炸，二者作用不同，故C错误； D氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近，若变蓝说明收集满，故D正确； 故选：C A依据反应物状态和反应条件选择发生装置； B氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂； C制备氨气试管

17、口塞棉花是为防止与空气形成对流； D氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性； 本题考查了氨气的性质和检验方法，明确氨气性质是解题关键，注意氨气的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可用沾有浓盐酸的玻璃棒 16.解：浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，通入空气发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故答案为：二氧化氮；通入空气 浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，要除去这个黄色，就是要除去NO2，同时不能往溶液中引入杂质，尽量不减少HNO3的量和

18、作为浓HNO3特有的性质 本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，明确硝酸、二氧化氮的性质是解题关键，注意除杂的原则，不能引人新的杂质 17.解：（1）过量会导致温室效应加剧的物质是二氧化碳，故选A，故答案为：A； （2）造成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物，故选B，故答案为：B； （3）导致光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故选C，故答案为：C CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，据此解答 本题考查了环境污染与治理，掌握常见环境污染是解题关键，注意对相关知识积累，题目难度不大 18.解

19、：石油、煤等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要来源，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2OH2SO4 故答案为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2OH2SO4； “钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2CaSO4，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4， 故答案为：2CaO+2SO2+O22CaSO4 石油、煤

20、等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要来源，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，写出反应的化学方程式即可； “钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4； 本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，熟悉酸雨的成因及二氧化硫的性质即可解答，题目难度不大 19.解：（1）因甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K+， 乙废水中含有Ag+、Fe3+，Ag+、C1-结合生成氯化银沉淀，则C1-一定在甲中，即甲废

21、水中含有OH-、Cl-、K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-， 故答案为：Ag+；Fe3+；NO3-； （2）因乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag （1）甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-反应的离子不能存在于甲厂； （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，利用金属的活泼性可知，铁比银活泼，则可以回收银 本题考查离子的共存问题，明确甲中含有氢氧根离子及离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液不显电性来分析解答即可 20.解：A浓硫酸干燥气体时，体现浓硫酸吸水性； 故答案为：吸水性； BCuSO4

22、5H2OCuSO4+5H2O，浓硫酸吸收五水硫酸铜中结晶水生成无水硫酸铜，体现浓硫酸吸水性； 故答案为：吸水性； CCu+H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，反应中硫酸中+6价的硫部分化合价降低，表现浓硫酸强的氧化性，部分浓硫酸中+6价硫不变，体现浓硫酸酸性的性质； 故答案为：酸性、强氧化性； DC6H12O66C+6H2O，浓硫酸使葡萄糖碳化，体现浓硫酸脱水性； 故答案为：脱水性； EC+H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2，反应中浓硫酸中+6价硫全部化合价降低，浓硫酸只表现强的氧化性； 故答案为：强氧化性 A浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂； B浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中结

23、晶水； C依据铜与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断； D浓硫酸能够使有机物中氢、氧原子按照2：1比例脱掉生成水； E依据碳与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断 本题考查浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性是解答的关键，明确钝化发生氧化还原反应，题目难度不大，注意吸水性与脱水性的区别 21.解：（1）中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O， 故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O； （2）中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体； 故答案为：石蕊溶液变红；酸性；

24、 （3）因二氧化硫具有漂白性，则中的品红溶液褪色， 故答案为：褪色；漂白性； （4）中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S3S+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性； 故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化； （5）中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性， 故答案为：碘水褪色；还原； （6）中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

25、， 故答案为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 实验室制SO2并验证SO2某些性质，中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此进行解答 本题以实验形式考查二氧化硫的制取及性质，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等 22.解：反应中草酸根中+3价碳化合价升高为二氧化碳中+4价，高锰酸根离子中+7价锰化合价降为+2价锰离子，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H20； 故答案为：5；2；16H+；10；2；8H20 反应中草酸根中+3价碳化合价升高为二氧化碳中+4价，高锰酸根离子中+7价锰化合价降为+2价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析