2015-2016学年福建省龙岩市四校联考高一(下)期中化学试卷-答案.doc

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1、2015-2016学年福建省龙岩市四校联考高一（下）期中化学试卷-答案解析【答案】1.D2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.B17.；3717Cl；10：9；B；C；6a-3b-c18.过滤；SiO2；生产玻璃、制备光导纤维等；Al3+4OH-AlO2-+2H2O；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；2719.A；防止倒吸；检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成；9；SiO2+2CSi+2CO；1：2；没有尾气吸收装置将CO吸收20.第二周期VIA族；S；c；离子键、共价键；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】1

2、.解：A、水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； B、单质硅能做太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B错误； C、合金的熔点通常比成分金属的低，故铝合金的熔点比纯铝的低，故C错误； D、氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，故D正确； 故选D A、水晶的主要成分为二氧化硅； B、单质硅能做太阳能电池板； C、合金的熔点通常比成分金属的低； D、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料； 本题考查新型无机非金属材料、硅酸盐产品、碳化硅陶瓷等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握 2.解：A氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2SiF4+2

3、H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误； B因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确； C烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故C错误； D硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误 故选B A氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅； B金属钠能与空气中的氧气和水反应； C烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠； D硝酸见光易分解 本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注

4、意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大 3.解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误； B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误； C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误； D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键

5、，所以化学键类型相同，故D正确； 故选D 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键 本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键 4.解：ACa2Mg5Si8O22（OH）2是硅、氧与其它化学元素形成的化合物，属于硅酸盐，故A正确； B透闪石中Mg元素的质量分数是100%，Ca元素质量分数是，Mg元素的质量分数：Ca元素质量分数=3：2，Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍，质量比是3：2，故B正确； C硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物S

6、iO2H2O，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故C正确； D透闪石不是新型无机非金属材料，故D错误 故选D A硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素 （主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称； B根据元素的质量分数=来计算； C根据元素守恒定律，硅酸盐化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法； D新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等 本题考查硅酸盐的有关知识以及根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行分析解题的能力，难度不大，基础知识的积累 5.解：A、N2中含有

7、三键，其结构式为NN，N原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故A正确； B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误； C、BF3中，B元素位于第A族，则3+38，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误； D、H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误 故选A 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断 本题考查

8、原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键 6.解：短周期元素的离子：A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC AA、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A错误； BA2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC，故B错误； CA2+，B+，C3-，D-都具有相同的电

9、子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径C3-D-B+A2+，故C正确； DA、B在周期表中同周期，原子序数：AB，金属性：BA，对应单质的还原性：BA；而C、D为非金属，单质主要表现氧化性，故D错误； 故选C 短周期元素的离子：A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：ABDC，结合元素周期律递变规律解答该题 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置、元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大 7.解：A离子化合物中可能含有共价键，如：氢氧化钠中氢原子和氧原子之

10、间存在共价键，故A错误； B单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误； C金属氧化物可能是两性氧化物或酸性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故C错误； D铵盐由非金属元素组成，为离子化合物，含有离子键，仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键，故D正确 故选D A离子化合物中可能含有共价键； B单原子分子中没有化学键； C金属氧化物可能是两性氧化物或酸性氧化物； D铵盐由非金属元素组成，为离子化合物 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，易错选项是B，注意：不是所有物质都含化学键

11、，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力 8.解：A、将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始无现象，后有气体生成；将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中，立即有气体生成，故两者可以只用胶头滴管和试管利用互滴的方法鉴别，不用任何其它试剂，故A错误； B、将稀盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中，开始有沉淀生成，后来沉淀消失；将偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中，开始无现象，后来生成白色沉淀，故两者可以只用胶头滴管和试管利用互滴的方法鉴别，不用任何其它试剂，故B错误； C、CaCl2和Na2CO3无论滴加顺序如何，均立即生成白色沉淀，故只用胶头滴管和试管，不能区别，故C正确； D、将NaOH溶液逐滴滴入氯化铝溶液中，先

12、生成白色沉淀，后沉淀消失；将氯化铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中，开始无现象，后有白色沉淀生成，两者可以只用胶头滴管和试管利用互滴的方法鉴别，不用任何其它试剂，故D错误； 故选C 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答 本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等 9.解：既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，为强碱溶液，含大量的OH-， AHCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不

13、能大量共存，故A错误； B该组离子在碱性溶液中不反应，可大量共存，故B正确； CH+、Mg2+均与OH-结合，分别生成水和沉淀，不能大量共存，故C错误； DFe3+分别与OH-、SCN-结合生成沉淀和络离子，不能大量共存，故D错误； 故选B 既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，为强碱溶液，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大 10.解：AA族元素等也可以形成碱，故A错误； BL层上的电子数为奇数，则L层

14、未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故B正确； CHe原子核外电子数为2，故C错误； D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和一个零族，故D错误； 故选B AA族等元素也可以形成碱； BL层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期； CHe原子核外电子数为2； D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和一个零族 本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构 11.解：A用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误； B水玻璃中加入稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+

15、H2SiO3，故B错误； C在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误； D大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确； 故选：D A电荷不守恒； B硅酸钠为可溶性盐，拆成离子形式； C一水合氨为弱碱，应保留化学式； D二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水； 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大 12.解：HmX的相对分子质量为A+m，a gHmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为

16、A-N，所以在a gHmX分子中含质子的物质的量=mol（A-N+m）=（A-N+m）mol， 故选A X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，n（HmX）=，以此解答 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大 13.解：碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，没有沉淀生成，故错误； 酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故错误； 碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2

17、H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确； NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故正确； 故选C 碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应； 酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2； 碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀； NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀 本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的

18、考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大 14.解：A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A错误； B、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化，故B正确； C、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确； D、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB2，吸收（a-b）kJ热量，故D正确； 故选A A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量来分析； B、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化； C、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量； D、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB2，能量变化为（a-b） 本题考

19、查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单 15.解：由短周期元素相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于的第三周期，X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，最外层电子数为4，则X为碳元素，可推知Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl AS得电子能力比Cl弱，故A错误； BZ的氧化物为SiO2，不能与水直接化合生成对应的酸，故B错误； CNa和O元素可以形成Na2O、Na2O2，化合物中阴阳离子个数比均为1：2，故C正确； D氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故D错误 故选：C 由短周期元素相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、

20、W、Q处于的第三周期，X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，最外层电子数为4，则X为碳元素，可推知Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答 本题考查结构性质位置关系应用，确定X是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度不大 16.解：ACu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，故A正确； BCu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故B错误； CCuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2

21、+2HCl，故C正确； DCuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故D正确； 故选B ACu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂； B氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性； CCuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl； D氧化还原反应中，既能升高又能降低，既可作氧化剂也可作还原剂 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用 17.解：（1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构简式为，故答案为：； （2）中子数为20的氯元素原子质量数为17+20=

22、37，该的核素符号为3717Cl，故答案为：3717Cl； （3）根据n=可知，等质量的H2O和D2O物质的量之比为20：18=10：9，H2O和D2O分子均含有10个电子，故含有电子数为10：9，故答案为：10：9； （4）第A族元素的最外层电子数均为2，故选：B； 第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0，故选：C； （5）2molNH3生成1molN2、3molH2，分解吸收的能量=23a kJ-2b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案为：6a-3b-c （1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用短线代替共用电子对可得结

23、构式； （2）核素符号AZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，且质量数=质子数+中子数； （3）根据n=计算等质量的H2O和D2O物质的量之比，H2O和D2O分子均含有10个电子； （4）第A族元素的最外层电子数均为2； 第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0； （5）断键吸收的能量-成键放出的能量=分解吸收的能量 本题考查结构式、原子构成、物质的量计算、元素周期律、反应热计算，属于拼合型题目，注意对基础知识的理解掌握 18.解：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应时，SiO2和盐酸不反应，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁

24、等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，氢氧化铝分解得到氧化铝； 根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3 （1）加入过量盐酸后的实验操是将不溶的固体与溶液分离，应采取过滤方法分离， 故答案为：过滤； （2）由上述分析可知，A为SiO2，可以用于生产玻璃、制备光导纤维等， 故答案为：S

25、iO2；生产玻璃、制备光导纤维等； （3）溶液在氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O， 故答案为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O； （4）Al与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， 故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； （5）根据Al元素守恒，可以制得Al的质量为氧100吨51%=27吨， 故答案为：27 根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应时，SiO2和盐酸不反应，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D

26、含有偏铝酸钠、氯化钠，向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，氢氧化铝分解得到氧化铝； 根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3 （1）加入过量盐酸后的实验操是将不溶的固体与溶液分离； （2）固体A为二氧化硅，可以制光纤、饰品、制硅、制玻璃等； （3）溶液在氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水； （4）Al与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝； （5）根据Al元素守

27、恒计算 本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、化学计算等，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质 19.解：（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，且不能引入CO和CO2，所以实验时要通人足够长时间的N2，故选A； （2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸， 故答案为：防止倒吸； （3）C中装有的澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅的反应是否有二氧化碳的生成，故答案为：检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成； （4）炭粉与二氧化硅反应的化学方程式可能是：SiO2+2CSi+2

28、CO或SiO2+CSi+CO2，炭粉不足即炭粉与二氧化硅的物质的量之比不大于1：1，而45g二氧化硅的物质的量为n=0.75mol，故C的物质的量最多为0.75mol，故质量最多m=nM=0.75mol12g/mol=9g，故答案为：9； （5）当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀，故所得的气体产物中无二氧化碳，只有CO，故化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，氧化剂和还原剂之比为1：2，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；1：2； （6）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收， 故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收 （1）碳与二氧化硅反

29、应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，且不能引入CO和CO2； （2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸； （3）C中装有的澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的生成； （4）炭粉与二氧化硅反应的化学方程式可能是：SiO2+2CSi+2CO或SiO2+CSi+CO2，炭粉不足即炭粉与二氧化硅的物质的量之比不大于1：1； （5）当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀，故所得的气体产物中无二氧化碳，只有CO，据此写出化学方程式，并分析氧化剂和还原剂的比例； （6）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置 本题考查了物质

30、组成的实验探究方法，过程分析判断，实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等 20.解：（）W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一主族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素；在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，且W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐，则W为N元素、Z为Cl元素 （1）X为O元素，元素位于周期表的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族； （2）S的非金属性比Cl的弱，可以利用氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性强弱比较，单质的熔点及氢化物酸性不能比较非金属性强弱， 故答案为：S；c； （3）Na

31、2S的电子式：，故答案为：； （）B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系 （4）元素Y为N元素，原子结构示意图为，故答案为：； （5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M为NH4NO3，M中所含化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； （6）X和Z可组成18电子分子的物质为H2O2，将

32、碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，故答案为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 （）W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一主族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素；在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，且W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐，则W为N元素、Z为Cl元素； （）B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系 本题考查元素化合物推断，属于拼合型题目，（II）中注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实