《2016新课标创新人教化学必修1 第三节 氧化还原反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016新课标创新人教化学必修1 第三节 氧化还原反应.doc（36页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1课时氧化还原反应1能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。 细读教材记主干1. 化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为0；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为正价；非金属元素的化合价一般既有负价又有正价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和等于0进行推算；(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如由于O为2价，H为1价，则氢氧根的化合价为：(2)(1)1；由于S为6价，O为 2价，则硫酸根的化合价为(6)(2)42。(
2、5)一些常见元素和根在化合物中的主要化合价元素和根的符号常见的化合价元素和根的符号常见的化合价H1C2、4Na1N3、2、3、4、5K1O2Ag1S2、4、6Ca2Cl1Mg2Br1Ba2Mn2 4 6 7Zn2OH1Al3NO1Cu12SO2Fe2、3CO22.从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。3从化合价变化的角度认识氧化还原反应对于反应CuOH2 CuH2O：(1)CuO失去氧，铜元素化合价降低，发生还原反应。(2)H2得到氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应。4从电子转移的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应；还
3、原剂失去电子，发生氧化反应。新知探究1请从得氧和失氧的角度分析反应Fe2O33CO 2Fe3CO2，完成下列填空。 2请标出以下三个方程式中各元素的化合价。 2 22 2 从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是都有元素化合价的升降。3从化合价升降角度分析氧化还原反应Fe2O33CO2Fe3CO2，完成下列填空。 名师点拨1从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解
4、反应是氧化还原反应。对点演练1下列反应是氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2解析：选A反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。新知探究请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系。化学反应2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合价的变化钠元素由0价升高到1价；氯元素由0价降低到1价氢元素由0价升高到1价；氯元素由0价降低到1价电子转移钠原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，钠原
5、子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对偏向于氯原子，偏离于氢原子化合价变化与电子转移关系化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价升高，电子对偏离，被氧化 化合价降低，电子对偏向，被还原问题讨论氧化还原反应的实质是什么？如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？提示：氧化还原反应的实质是电子的转移，可根据是否有元素化合价的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。名师点拨1氧化还原反应的实质是电子的转移。
6、2氧化还原反应概念的比较。概念得氧失氧的观点(狭义)化合价升降观点(广义)电子转移观点(实质)氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应续表概念得氧失氧的观点(狭义)化合价升降观点(广义)电子转移观点(实质)氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应对点演练2下列说法正确的是()A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应解析：选BA项
7、，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，错误。新知探究氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2答案： (2) 名师点拨1双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤： (2)注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；必须注明“得到”或“失去”；被氧化物质失去电子总数
8、与被还原物质得到电子总数相等。2单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤： (2)注意事项：单线桥表示变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。对点演练3分析反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。解析：l，HCl失去电子；，MnO2得到电子。答案：(1) (2) 1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过
9、程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。化合价升高发生的是氧化反应。2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：选DA中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所
10、以D不属于氧化还原反应。3双选下列各项所述的关系正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应解析：选A、B氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B正确；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或
11、说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。4下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl22NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO2解析：选DA为分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均属于氧化还原反应。5硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：选C该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价
12、，一部分升高到4价，一部分降低到2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。6已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。(2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。(1) (2) 从上式中看出，每生成1 mol O2转移 4 mol e。答案：(1) 课时达标训练（十一）一、选择题1(2016郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败
13、D用汽油除去油污解析：选D汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。2下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2C4NH35O24NO6H2ODSO2H2O=H2SO3解析：选B化合反应符合ABAB形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。3下列变化属于还原反应的是()AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCCOCO2 DNaClAgCl解析：选B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 SO4、 (NO3)2、OO2、Na Ag，只有
14、B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。4下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe、S BCu、SCFe、O DFe、Cu解析：选DFe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。5(2016扬州高一检测)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C解析：选A碳元素的化合价由0价升高到4价，被氧化，氮元素的化合价由5价降低到0价，被还原。6将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式
15、为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A BC D解析：选C根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入盐酸中D氢气还原CuO解析：选CA、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe2HCl=FeCl2H2，有化合价变化，属于氧化还原反应，也
16、属于离子反应。8自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为0解析：选C元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。9在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D解析：选D根据题意知，X原子失去电子，X
17、元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。10P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：选C标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。11盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应
18、中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子解析：选C反应是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应中HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。12下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：选AA项氯元素的化合价由0升高到1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到1价，被还原，氧化
19、还原反应在同种氯元素中进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。二、非选择题13写出符合下列条件的化学方程式。(1)一种单质还原一种化合物_。(2)一种单质氧化另一种单质_。(3)一种非金属单质还原一种氧化物_。(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素_。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。答案：(1)3C2Fe2O33CO24Fe(2)2H2O22H2O(3)H2CuOCuH2O(4)2KClO32KCl3O2(合理即可)14(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示
20、反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水_(填“被氧化”、“被还原”或“既被氧化又被还原”)。A B解析：(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，也属于氧化还原反应。(2)为化合反应，由B图可知为分解反应，为复分解反应，为置换反应。有水生成的复分解反应，包括酸碱中和反应，如NaOHHCl=NaClH2O；碱性氧化物与酸的反应，如CuOH2SO4=CuSO4H2O；酸性氧化物与碱的反应，如CO2Ca(OH)2=
21、CaCO3H2O等。有水参加的置换反应，如CH2OCOH2。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2OCOH2被还原(其他合理答案也可以)15氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(填反应编号)(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2
22、HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下：(1)F ， F；(2) ， ；(3) /， ；(4) ， ， ；(5) C；(6) ， ， 。答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)能力提升16化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(填编号)(提示：铬元素化合价有6、3价)解析：反应中Cr由6价3价，化合价降低发生还原反应；反应中Cr由3价6价，化合价升高，发生氧化反应；中各元素化合价均未变化
23、，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。答案：17酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_(填“能” 或“否”)，理由是_。解析：(3)很容易判断铬元素的化合价
24、在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。答案：(1)是(2)2Cr33SO(3)是铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色第2课时氧化剂和还原剂1能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。 细读教材记主干1氧化剂(1)概念：得到电子或电子对偏向的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原，具有氧化性。(2)常见的氧化剂：非金属单质：O2、Cl2。H2SO4(浓)、HN
25、O3、KMnO4、FeCl3等。2还原剂(1)概念：失去电子或电子对偏离的物质，反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化，具有还原性。(2)常见的还原剂：金属单质：Al、Zn、Fe等。 C、H2、CO等。新知探究请标出下列反应中各元素的化合价：(1) (2) (3) 问题讨论1请从化合价的角度来分析，上述三个反应中属于氧化剂的物质有Br2、Fe2O3、H2SO4，属于还原剂的物质有SO2、CO、Zn。2从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空。 3常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2CO2、SO2盐FeCl3、KMnO4
26、FeSO4、Na2SO3含氧酸HClO、HNO3、H2SO4(浓)H2SO3无氧酸HClH2S、HCl名师点拨氧化剂、还原剂与反应物的关系 对点演练1在下列三个反应中：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl二氧化硫所起的作用()A相同B不相同C是氧化剂的作用 D是还原剂的作用解析：选B中SO2起酸性氧化物的作用；中SO2作氧化剂；中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。新知探究1氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系名师点拨氧
27、化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。对点演练2根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br2Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：选B反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2Br，所以还原性大小顺序为IFe2Br。1下列叙述中正确的是()A氧化物不可
28、能是还原产物只可能是氧化产物B元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强C非金属元素的单质不具有还原性D金属元素的单质不具有氧化性解析：选D碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。2下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABCD解析：选C只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。3下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是()AKMnO4MnO2 BHClCl
29、2CFe2O3Fe DCaOCaCO3解析：选C需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由7价变化到4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO4受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A项错误。B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不符合题意。C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。4下列说法中正确的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe2Cu2C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO中的硫原子化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO氧
30、化性一定很强解析：选A在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在FeCu2=Fe2Cu反应中，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2 Fe2，B错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性，如SO中的硫原子化合价是6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低，D错。5由相同条件下的三个反应：2AB2=2BA22CA2=2AC22BD2=2DB2判断下列
31、说法正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B还原性：ABCDC2AD2=2DA2反应可以进行D2CB2=2BC2反应不能进行解析：选C氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性由强到弱的顺序是D2B2A2C2，还原性由强到弱的顺序是CABD。课时达标训练（十二）一、选择题1有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂解析：选A氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；一个氧化
32、还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如电解水的反应，C错；金属单质只作还原剂，非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，D错。2下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H2解析：选A常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。3下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe2解析：选D由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低
33、的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应，故选D项。4下列说法正确的是()A得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na、K、CO、Cl解析：选C氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之氧化性越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系，A错；阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的，B错；能使石蕊变红的
34、溶液应该显酸性，溶液中一定含有H，H能与CO反应，D错。 5下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2OH2CO2解析：选BCO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。6已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：选D在氧化还原反
35、应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。7(2016三亚高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是()ACu是还原剂，被腐蚀BFe3是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应解析：选C该反应不是置换反应，C错误。8在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2解析：选C根据金属活动性顺序表判断，还原性MgH2CuAg，则对应离子氧化性为AgCu2HMg2。所以加入锌，首先置换出Ag。9在下列三个化学反应中：N2O22NO4AgN
36、O32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：选A中氮元素由0价2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，A项正确。10在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A6 molB2 molC3 mol D4 mol解析：选B知，生成32 g (1 mol)硫转移电子2 mol。11某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO
37、2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：选B该反应的化合价变化及电子转移情况为：得到4e，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A项错；CO2是氧化剂，氧化性CO2MgO，C为还原产物，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C项错；氧元素化合价无变化，D项错。12在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反
38、应的物质质量之比为()A31 B13C12 D21解析：选C根据反应3O2H2O=2HO3O知，1O21O发生还原反应，2O22HO3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为。二、非选择题13现有如下微粒：I2BrNaFe2HFe3 MgCl2HClH2OSSO2其中在反应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作还原剂的有_。解析：根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。答案：14分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，
39、并指出氧化剂还原剂。(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(3)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)2KClO32KCl3O2答案：(1) 还原剂：HCl氧化剂：MnO2(2) 还原剂：Al氧化剂：Fe2O3(3) 还原剂：Cu氧化剂：HNO3(4) 还原剂：KClO3氧化剂：KClO315从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色