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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时,第二节 水的电离与溶液的酸碱性,目的： 1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学, 对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 重点: 水的离子积,溶液酸碱性 难点:水的离子积；,2.水是不是电解质？,思考与交流,1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,精确的纯水导电性实验,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯
2、泡,一.水的电离：,水是极弱的电解质，那么多少个水分子才有1个电离？,1L25的水里只有10-7molH2O分子发生电离,55.6107个,(水电离出的H、OH浓度相等),实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,想一想？,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积,H2O H+ + OH,室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,c(H2O),Kw =C（H+）C（OH-）,2.水的离子积(常数)：,(1)定义：在一定温度下
3、，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,（定值）（省去单位）,2)影响KW的因素,KW只与温度有关:温度升高, KW值增大,如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,2.水的离子积常数,注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。 温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。,纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,练一练！,升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,问题与讨论 1、升高温度，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保
4、持不变,C(H+),C(OH-),问题与讨论,2.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？,加入碱：,C(H+)减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？,问题与讨论,二、影响水的电离平衡的因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,4、盐,（下一节再讲）,对常温下的纯水进行下列操作：,中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大,酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变,碱性 逆
5、反应 减小 增大 c(H+)c(OH-) 不变,二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,归纳总结： 纯水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH-) H2O 酸溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总
6、c(H+) 酸c(OH-) H2O 碱溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总 c(H+) H2Oc(OH-) 碱,问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,此时溶液为酸性、碱性还是中性？,1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,D,