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1、学习目标,1了解化学反应的多种分类方法。 2回忆初中对氧化反应和还原反应的定义。 3进一步学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。,日常生活中的氧化还原反应,炸弹爆炸,工业生产,金属腐蚀,思考与交流,分别指出下列反应各属于何种类型？,复分解反应,复分解反应,分解反应,化合反应,化合反应,置换反应,置换反应,讨论：用四种基本类型的分类方法分析 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 属于哪种类型的反应？,高温,思考与探究,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,一、氧化还原反应 1、 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。,失
2、去氧的物质,得到氧的物质,被还原,发生还原反应,被氧化,发生氧化反应,请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。,思考与探究,高温,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,化合价升高、得氧、被氧化、发生氧化反应,化合价降低、失氧、被还原、发生还原反应,+3,0,+2,+4,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O,高温,根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题： 以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？,思考与交流,化合价升高
3、、得氧、被氧化、发生氧化反应,化合价降低、失氧、被还原、发生还原反应,+1,0,0,+1,小结：,在初中我们也学过氧化还原反应，主要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧的发生还原反应；得氧的发生氧化反应。然而我们通过研究发现，任何一个氧化还原反应中都会同时发生氧化反应和还原反应，所以我们把它称之为氧化还原反应。,过渡：,此外，通过上面的研究我们还可以知道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧和失氧 ，而物质的失氧和得氧一定会引起化合价的升降，所以我们以后研究氧化还原反应就可以从化合价的升降入手了,指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别用双线桥标出化合价的升降及所发生的反应,思考与练习,一、氧
4、化还原反应,2、特征：,化合价降低被还原发生还原反应,化合价升高被氧化发生氧化反应,反应前后元素的化合价发生了变化。,思考与交流,氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价的升降电子的得失,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,发生了电子的转移（得失或偏移）,3、氧化还原反应的本质：,
5、小结：,学会比较，学会总结,1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,3. 电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,（本质）,（ 特征）,（变化）,2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2,2、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4 HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2,B,D,谢谢，再见！,