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1、回忆,氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,外力做功时能量如何变化,回忆,氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？,物质的变化常伴随着能量变化,结 论,总结,化学反应中存在能量变化的主要原因是：_ _,断开化学键需要吸收能量，形成 化学键释放能量（微观）。,键能：断开1mol化学键所要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量就叫键能。单位： kJmol1,第一章 化学反应与能量,化学反应的热效应,一 化学反应的反应热 1.反应
2、热 (1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (2)符号：用Q表示，Q0，表示 ； Q0，表示 。,第1课时 化学反应的反应热、焓变,释放或吸收,反应吸热,反应放热,你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？ 你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ Q=?,观察下列示意图：,你发现了吗？,实验探究：反应热的测定 (1)主要仪器 ：它是由内、外两个筒组成的，内筒是 ，外筒起 作用。 (2)操作 将反应物加入内筒并使之 混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可计算反应热。
3、(3)计算 反应热的计算公式为 ，式中：C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的 。,量热计,反应,容器,保温,迅速,QC(T2T1),热容,温度,思考：实验注意事项,、 2、 3、 特殊反应热：中和热与中和反应热的关系,三、化学反应的焓变与热化学反应方程式 1焓 用来描述 的物理量，相同量的不同的物质所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符号H。 2.影响焓的因素 2焓变 (1)表达式及单位 H ，单位是 。,物质具有的能量,H(反应产物)H(反应物),kJmol1,(2)含义 H0，反应 ；H0，反应 。 (3)与反应热的关系 条件下，反应中的能量变化 时，焓变与化学反
4、应的反应热相等，数学表达式为 。,吸热,放热,等压,全部转化为热能,HQP,反应体系的能量降低,反应体系的能量升高,H =H(生成物-H(反应物)H 0,H =H(生成物-H(反应物) H 0,问题2学生尝试：你能写出下列反应的热化学反应方程式吗？,1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 25、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H (298K) =-571.6kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H (298K) =-
5、285.8kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H (298K) =-241.8kJmol1,二、 热化学方程式 1.热化学方程式 能表示参加反应 和 关系的化学方程式。 2热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示 的变化，还表明了 的变化。 例如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1，表示在 和 的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.3 kJ。,物质,能量,物质,能量,298 K,101 kPa,1 mol,1 mol,吸收,【交流与讨论】：,能表示参加反应物质的
6、量和反应热的关系的化学方程式.,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分.,物质变化,能量变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于 25、 101kPa时进行的反应可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.,3.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.,H2O(g)=H2O(l),H2O
7、(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数.,小结：热化学方程式与化学方程式的差别: 1、H只用在热化学方程式中，并写在右边,4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化 学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， H也不同。化学计量数加倍， H也要加倍。,3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。,2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s）,5、书写热化学方程式时应注
8、明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。,反应热的计算,有关热化学方程式的计算 【1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。,有关燃烧热的计算 【2】乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/ mol，在25、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 【
9、解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 10 4kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 10 4kJ的热量。,3、在同温、同压下，比较下列反应放 出热量H1 、 H2的大小,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2,分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量, H1 H2,4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（
10、或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热H为 （ ） A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1,A,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,应用盖斯定律的计算 【5】已知下列反应的反应热为
11、 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l),盖斯定律的应用,6 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
12、 H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol, (4 + ) 2 得到2C(石墨)(s)+H2(g) =C2H2(g) H=(H1 4 + H2 H3) 2,=+226.8KJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,7：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,