《高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、必修二第二节化学反应的快慢与限度课时练习可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5 Fe56（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有1或2个选项符合题意）1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）。A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象
2、越明显2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）。A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率3下列说法，你认为正确的是（ ）。A如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的
3、下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）。Av(H2)=0.2molL-1min-1 Bv(N2)=0.2molL-1min-1Cv(N2)=0.02molL-1s-1 Dv(H2)=0.04molL-1s-15在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1molL-1降至0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.036molL-1时，所需反应时间为（ ）。A等于10s B等于12s C小于12s D大于12s6一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）。Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132
4、BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H27100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）。A加入适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C加入适量的NaCl溶液 D使反应在较高温度下进行8某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）。A
5、X2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY39反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）。A生成的SO3中 BO2和SO3中C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）。A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（ ）。A反应开始到10s，用Z表示
6、的反应速率为0.158molL-1s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（ ）。13哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（
7、）。A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）。AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) DC(s)+CO2(g)2CO(g)二、填空题（本题包括2小题，共22分）15（14分）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。（2）黄铁矿煅
8、烧时要粉碎成矿粒： 。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2： 。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体： 。（5）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 。（6）同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反应，速率不同： 。（7）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 。16（8分）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态 。N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2H2的浓度不再变化N2、
9、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成混合气体的平均摩尔质量保持不变在恒压条件下，混合气体的体积保持不变NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变在恒容条件下，混合气体的压强保持不变三、计算题（本题包括2小题，共22分）17（12分）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，850时发生如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0（1）CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)=_ molL-1min-1（2）t（高于850）时在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
10、表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_（填大于、小于或等于）0.08molL-1。4min5min这段时间里平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_（单选）， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）。A增加水蒸气 B降低温度C使用催化剂 D增加氢气浓度18（10分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 molL-1）。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；（3）若在反应开始时
11、加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。参考答案一、选择题1-5C AD C C D 6-10B BD C D BD 11-14C C C A二、填空题15（1）光照 （2）固体表面积（3）浓度 （4）催化剂 （5）反应物本身性质（6）浓度（7）温度16三、计算题17（1）0.03 （2）平衡 d a18（1）5.5104molL1s1 （2）下图中所示实线 （3）下图中所示虚线（如图）提示：（1）从图像上可以看出，NO2浓度在20s内由0.040 molL1变为0.018molL1，所以v(NO2)=1.110-3molL-1s-1，由方程式2NO22NO+O2可得v(O2)=1/2 v(NO2)=5.510-4 molL-1s-1。（2）从25s到45s，NO2的浓度从0.015molL-1减小到0.0125molL-1，45s以后，NO2的浓度不再变化。（3）加入催化剂，反应速率增大，NO2浓度下降较快，但平衡时与不加催化剂时相同。第 4 页 共 4 页