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1、4.1 质量守恒定律,知 识 回 顾,完成下列化学反应：,我们的实验：,1、白磷燃烧前后质量的测定,实验1：白磷燃烧前后质量的测定,大量白烟,化学反应前后物质的质量总和没有改变,实验1： 白磷燃烧前后质量的测定,问题： 1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？ 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？,3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ ） A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量 B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生成的五氧化二磷的质量 C、生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的质量大，与质量守恒定律有矛盾 D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧
2、化二磷的质量,实验1： 白磷燃烧前后质量的测定,C,我们的实验：,2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定,实验2：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前 后质量的测定,蓝,无,蓝色沉淀,化学反应前后物质的质量总和没有改变,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律,这是从上面两个实验得出的结果！,探究实验：,1、蜡烛燃烧前后质量的测定： （1）在托盘天平的左盘放置一只蜡烛，称量其质量，直到天平平衡。 （2）然后点燃蜡烛，过一会儿，观察天平是否继续保持平衡？,探究实验：,2、镁条燃烧前后质量的测定： （1）在托盘天平的左盘放置干净
3、的镁条和一个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。 （2）点燃镁条。 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘上，观察天平是否继续保持平衡？,1、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物， 完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量 为 g。 2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g 氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。,0.96,2,为什么会质量守恒? 化学反应的实质是什么？,通电,质量为什么守恒？,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,联系动画和教材理解这句话并不难,化学反应的实质,参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。,联系动画和教材理解这句话并不难,4个水分子 在通电条件下， 生成 种原子，分别为： 个氢原子、 个氧原子 ；这些原子 ，生成 个氢分子 、 个氧分子 。,2,8,4,重新组合,4,2,科学家的实验,为什么波义耳做的金属煅烧实验与罗蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们做的实验结果不一样？,本节总结,要求同学们掌握三方面的内容： 质量守恒定律涵义； 能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因； 质量守恒定律的应用。,你清楚了吗？,谢谢,