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1、第二节 常见的酸和碱,-常见的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较,刺
2、激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？,重要的酸,浓硫酸的脱水性和腐蚀性,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,你能得出答案吗？,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加
3、的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,1、 酸与较活泼金属金属反应：,结论:,稀酸的化学性质,2. 酸与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,3.酸与盐反应,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,酸,盐,新盐,新酸,实验8-9 采用微型化学实验
4、技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中：,观察现象：生成白色沉淀 化学方程式： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。 你观察到哪些现象？, 你推测塑料桶盛的是什么物质？, 请设计处理事故的方案。,小结酸的化学性质,某位同学从“超市”买回几包叫“一拉热”的食品，上层是冷的糕点，底层有一根线，当拉动线头后，在一分钟内糕点就变得热气腾腾。你知道这是为什么吗？,盐酸、硫酸的性质比较,1.酸+金属=盐+氢气,2.酸+金属氧化物=盐+水,3. 酸+盐=新酸+新盐,条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
5、 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,总结：稀酸的性质,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6H
6、Cl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多,提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,