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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,人教版选修4 化学反应原理,第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,1、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,0,0,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？,当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的Vt图吗？,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2、电离平衡状态建立,电离平衡是一种 化学平衡,电
2、离平衡状态: 在一定条件下（如温度、浓度等）的 弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持 不变的状态。,前提,实质,标志,3.定义：,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,逆： 等： 动： 定： 变：,联想质疑：,温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？,问题探究 请用化学平衡移动的知识分析：25时，0.10mol/L醋酸溶液中， 若分别作如下改变，对上述平衡有何
3、影响？,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,右,右,右,右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,左,左,5、影响电离平衡的因素,温度:,浓度：,同离子效应：,化学反应,内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。,外 因,当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理”,越热越电离,越稀越电离,抑制电离,促进电离,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？,练习：,NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -,0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，,练习：,（1）欲使醋酸的电离程度增大，而溶液的H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加0.01mol/L 的醋酸溶液100mL C加少量0.5mol/L的硫酸 D加少量1mol/L 的NaOH溶液 （2）要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量醋酸钠固体 B降低温度 C加少量NaOH固体 D加水稀释,课堂小结,作业安排: 学案课后作业部分,