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1、 关于化学新课程教 学的一些思考 2007。12。 王云生 一 认识必、选修模块分设的意义 必修模块、选修模块的内容设置都反映了化学 的核心内容；必修模块是最基础的所有高中生都要 掌握的化学核心内容，掌握最基础的知识与形成最 基本的观念，了解最基本的化学学习和研究方法。 选修模块为学生的的不同志趣的发展,提供学习 选择的可能性。选修模块的内容在必修学习的基础 上拓展、深入，进一步扩大化学基础知识的学习、 重视反映化学科学发展的方向和研究的成果，帮助 学生加深对化学基本观念的理解、比较深入的了解 化学的研究方法，又提高科学素养。 化学是在原子、分子层次上研究物质的科学。 化学科学要承担识别、创
2、造分子的任务，要研究物质 组成、结构、反应与转化的规律。 (1）物质的组成、结构及其性能与组成、结构的关系 ； （2）物质组成、结构的变化（化学变化或化学反应） 以及伴随这些变化的效应。 化学的核心内容可以分为核心知识和学科意识两个部 分。 二 认识高中化学课程所涵盖的化学核心内容 基础核心知识支撑化学学科体系与发展的知识 化学具体应包括哪些核心知识呢？加拿大著名化学家R T Gillespie列出六种概念，并认为它们构成了现代化 学的基础，每一所高中和大学的初级化学课应当包含这些内 容。当然知识的深度则取决于各种课程的水平和目标。 关于物质组成与结构： （1）原子、分子、离子:构成物质的基本
3、微粒是什么? （2）化学键：是什么使原子在分子和晶体中结合在一起? （3）分子的几何形状：分子是什么样的? 关于物质的化学变化： （4）动力学理论:化学变化的动力是什么? （5）化学反应：物质是怎样变化的? （6）能和熵:化学变化与能量、混乱度之间有什么关系？ 总的说来，核心知识应包括： 物质组成与结构的知识：物质由元素组成，元素周期表揭示了元 素之间存在内在联系。了解周期表中蕴涵的极为丰富的化学信息，了解人 类对物质组成与其性质关系研究的基本成果。物质由原子、分子等微粒构 成的。微粒不仅是抽象的模型，还是实实在在的客体。认识物质结构的复 杂性与隐蔽性，认识物质结构的层次，各层次间存在的关联性
4、。 物质性质、变化的知识：认识化学反应是化学研究的中心问题 ，了解化学反应类型的多样性、反应机理的复杂性、反应对条件的敏感性 ，了解条件对反应方向、速率、限度的影响，认识实现化学反应的关键是 使用催化剂提高反应速率。认识反应伴随能量与混乱度的变化，了解化学 反应中化学能与热能、电能等形式能量的转化。了解人们如何创造新物质- -设计与实现物质的转化与合成。 关于绿色化学的知识：认识绿色化学应采用无毒无害的原料、 在无毒的反应条件下进行、产品对环境友好、具有“原子经济性”、满足 “价廉物美”的传统原则。 基本学科意识-形成终身受用的关于化学与化学 品的基本判据 认识合成是化学家改 造世界、保护世界
5、的有力 手段。化学品和传统化学 过程给人类带来了负面影 响，要积极治理污染、发 展绿色化学。 认识人类不能缺少驾 驭智慧的智慧，即人文智 慧。科学是一把神奇的钥 匙，可以打开天堂之门， 也可能打开地狱之门。化 学原理反映客观规律。人 们利用客观规律进行实践 活动，考虑“能不能做” ，更应考虑“该不该做” 。 认识世界是物质的。可见物质 分成两类：实物和场，化学从原 子与分子层次研究物质。物质是 多样的，但其元素组成是统一的 。 认识物质结构决定性质。任何 物质对于人类和环境都有客观性 与两面性。要正确认识物质性质 、趋利避害、合理使用。 认识化学运动是物质七大基本 运动形式之一。（机械运动、热
6、 运动、电磁运动、基本粒子运动 、化学运动、生命运动、意识与 思维）通过化学反应能够认识、 修饰、合成物质。 三 理解高考试题与新课程的教学要求 综合考试的命题要求是以能力测试为主导，考查考生对 所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所 学知识发现问题、分析问题和解决问题的能力。对综合能力 测试的要求包括“实验能力”，对学科知识、概念的“理解 能力”，“获取、分析、运用新信息的能力”，“通过分析 、综合、推理，运用所学知识和数学工具处理、解决问题的 能力”。能力测试的要求也体现了本学科学习需要具备的能 力。如，化学“观察能力”、“对感性知识进行初步加工和 记忆的能力”。 考试大纲还
7、要求考生关注科学技术、社会经济和生态环 境的协调发展，视理论联系实际。要求考生能分析解决联系 科学技术、社会经济和生态环境的问题。通过测试了解考生 解答问题过程中表现出来的综合能力。 理科教学要注重知识学习与能力培养的统一。 考生综合能力的高低除个人先天因素外，还取决于： 所掌握的相关学科知识、技能、学习与研究方法的多少， 在学习过程中所获得的智力发展和提高的程度，发现、分 析、解决问题的实践经验积累的丰富程度。综合能力的培 养、提高不仅需要知识、技能、方法的传授，更需要帮助 学生了解知识形成过程，寻找发现问题、探究问题的方法 ，引导、鼓励学生利用所学知识，通过实验手段、运用数 学工具，学习如
8、何分析、解决简单的实际问题，积累经验 ，从而有效地提高智力和综合能力。 知识考查与能力培养统一：综合能力测试，要求把知 识掌握程度的考查与能力高低的考查有机融合、统一起来 。知识积累有助于能力的发展和提高。知识贫乏、理解肤 浅、能力低下三者是相伴相生的。知识越多，能力越弱的 因果关系并不成立。但是，知识越多，并不意味着能力一 定高。 理科教学帮助学生学会学习。 理科综合考试注重测试考生将所学知识和技能应用于新情 景中的能力，预测考生的学习能力、进一步发展和深造的可能 性。自学能力强的人，可以依靠自己不断地从各种途径获取知 识或信息，与时俱进，适应社会的发展与进步。化学科考试说 明指出的，高考主
9、要测试的是考生已有和潜在的学习能力。 从某种角度看，自学能力要以一定的知识积累为前提，要 在其他能力的基础上逐步形成。诸如观察能力、实验能力、理 解能力、信息获取和处理能力、数学工具的运用能力、思维能 力等等，都是自学能力所需要的。自学能力的形成有赖于其他 能力的支持。反过来，自学能力的提高又会促进其他能力的发 展。 善于观察的人能从自然现象、生产生活现象与事物、模型 、图表中敏锐、全面地感知和获取信息。在此基础上通过自己 的思考，分析、归纳、推理、想象、抽象，提取事物所隐含的 特征、变化的规律或发现新的问题，并利用文字或图表描述获 得的信息和发现的问题，与他人共同研究和使用。 关注实验与探究
10、能力的考查 理科学习离不开实验。实验能力的强弱，是决定理科学习 潜力的关键。随着新课程的推进，理综考试还要求考生能通过 实验或分析、推理、归纳对一些简单问题进行初步探究，并用 适当的方式表达和交流。 实验能力包括：按实验方案用正确实验操作程序完成实验 的能力、通过感官和仪器观察实验现象的能力；记录、分析实 验现象、对实验结果或实验数据进行处理得出结论的能力；为 说明、验证或解决某个问题设计特定的实验方案（包括绘制实 验装置图）的能力。 实验能力的形成离不开平时学习中的实验操作实践。有些 人认为，高考用纸笔考实验，只是纸上谈兵，用“黑板实验”、“ 口头实验”、“笔头实验”足以应付高考，这是片面的
11、。考试说明 指出，“高考实验试题力求对真正做过实验的考生有利，而有意 使在平时学习中只看不做、只动口不动手的考生不易得分”，考 纲和考试说明中提供的实例证实了这一点。 13（10分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）和的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最 强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧 化物的水化物反应的化学方程式： ， ； （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVII A 0 2 3 4 07年海 南化学 试题 14（9分）
12、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y 是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电 极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 15（10分） 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是 ； （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）； （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构 简
13、式是 ； （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作 用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ 反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程 ） 16（6分） PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式； (2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入 2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 17.(9分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 序号金属 质量/g 金属状 态 C(H2SO4
14、 ) /molL-1 V（H2SO4 ） /mL 溶液温度/金属消失 的时间/s反应前反应后 10.10丝0.5502034500 20.10粉末0.550203550 30.10丝0.7502036250 40.10丝0.8502035200 50.10粉末0.850203625 60.10丝1.0502035125 70.10丝1.050355050 80.10丝1.1502034100 90.10丝1.150204440 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应 速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率 产生
15、影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率 的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的 所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。 18下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A环已烯 B丙炔 C 乙烷 D苯 19分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） A5种 B6种 C 7种 D8种 20从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni； Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合 物中所有官能团都发生反应的试剂有 A B C D 21（11分） 根据图示回答下列问题： （1）写出A、E、G
16、的结构简式：A ， E ，G ； （2）反应的化学方程式（包括反应条件）是 ， 反应化学方程式（包括反应条件）是 ； （3）写出、的反应类型： 、 。 22下列叙述正确的是 A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高 23用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结 论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三 角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三 角形 24NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含 有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是 A14，13 B1，1 C4，4 D
17、6，6 25（11分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个 电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构 都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一 个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电 子排布式为 。 26下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218 为宜 B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，
18、烷基应以带有支链的为宜 C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 27下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D除去生铁中的非金属元素 28目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A硬水的软化 B电解 饱和食盐水制造NaOH C电渗析淡化海水 D海水中提 取金属Mg 29纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“ 氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题 ： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃
19、物，请写出该工艺中 产生CaCl2的化学方程式： ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ； （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱 法”中CO2的来源有何不同？ ； （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。 根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达 式： 原子利用率（%） = 。 在三个密闭容器中分别通入Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强(p) 从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2)p(Ne) Dp(H2) p(Ne)
20、p(O2) ( 运用数学表达式，帮助推理判断：pn/V，即 pm/MV， 得： pd/M，d 相同， p1/M。答项为D。) 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质 量小于150。若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原 子的个数最多为 A4 B5 C6 D7 (估算法:含氧原子数不超过4(m(O): 1。定量研究化学反应的热效应； 2。定量研究、判断化学反应的方向、化学反应的速率 ，和反应限度。理解反应速率的定量衡量方法；用熵变、焓 变、自由能判断反应（包括离子反应）方向；用平衡常数衡 量可逆反应的限度，用特定反应物的转化率表征反应限度， 用K、Q判断化学平衡状态及其移动
21、方向。从动态平衡、量变 的的观点认识电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡， 3。认识电能与化学能相互转化的条件、本质与应用。 定量认识电极反应中电子转移数目与物质质量变化的关系。 高盘良谈焓与熵、反应的自发性： 从化学发展看，从定性到定量是一个发展趋势。 判断化学反应方向、计算反应速率，必须在定量化层 次上解决。化学反应原理中引进了焓、熵等概念.这 些概念在现代化学里应用非常广、比较成熟，熵、焓 在决定反应方向上起同样重要的作用。搞自然科学不 懂得熵，不算是有教养的人。在中学课程引进熵等概 念，对中学生思想观念的发展、适应科学发展有很大 好处。不能够视熵如洪水猛兽。 高盘良（北京大学教授 物理化学
22、专家）谈化学反应 原理的核心观念 一定的温度压力下，反应能够靠体系自身的力量而不 借助于外力（光电等能量影响），能自动进行的反应叫 自发反应。 在某个条件下不自发的反应，在另一条件下可能是 自发的。对自发反应的理解，一是不借助于外力靠自身 的能力来进行；二要指明在什么方向上自发或者不自发 。判断反应能自发进行，并不见得一定发生。 氢气与氧气反应在热力学上是自发的，但在常温常 压下反应不发生。水能从高处往低处流，但未必一定从 高处往低处流。有堤坝，高处水并没往低流。讲自发反应 ，只指明它可能进行而未必一定进行。 焓跟熵是反应方向的两个影响因素。焓较多从能量角 度考虑，熵从无序跟有序的角度考虑。
23、熵，形象的说就是混乱度。熵增的方向就是混乱度 增大的方向。混乱度实际上就是均匀程度，混乱度最大 就是最均匀。一个体系均匀了，就是混乱度最大了。把 一滴墨水滴到水里头，均匀分散了，就是熵增了，混乱 度增加了。变化方向由不均匀到均匀、由有序到无序。 熵增的方向就是有序到无序、由比较不乱到很混乱。实 际上熵概念更宽泛，在高中不能展开太多。 焓跟熵两个因素结合才是对反应方向的判据。单凭 一个因素不足以肯定反应是不是自发。要用H-TS 判定。H-TS就是G，就是自由能的改变量。反应 总是从自由能高的向自由能低的方向反应。正如水位的 降低是水流动的方向。温度压力一定条件下，自由能降 低就是反应发生的方向。
24、自由能，是物质反应能力的体 现。自由能可以看成是“化学位”。熵和焓因素结合在 一起就是自由能，自由能是物质变化方向的一种度量。 自由能跟光能、热能、电能不一样，它不是单纯的能量 形式， 焓 变 与 反 应 热 的 教 学 认识焓与焓变。 物质俱有一定的能量。可以用焓H 这一物理量来衡 量物质所含有的能量；焓的大小决定于物质的本性、物 质的量、状态和所处环境条件。 焓变H-衡量物质在变化前后所含能量的改变。 （焓变与温度有关的知识不要求 了解反应热Qp与焓变H的关系。 反应热是化学反应放出或吸收的热量。在等压条件 下进行的反应，能量的变化全部转化为热，而没有转化 为其他能量，则Qp= H（ 单位
25、 kJmol-1 含义？）。 化学反应反应热决定与反应本身、反应物的数量、 聚集状态和反应条件。化学反应的焓变仅与反应的始总 终态有关与反应路径无关。 化学反应速率 通过实验数据的处理练习和实验探究定量研究化学 反应速率 计算并描绘曲线：过氧化氢分解反应过程中C（ H2O2）与时间的关系。（浓度逐渐降低、单位时间内 浓度降低值不同且随时间而降低。为什么？） 用不同物质浓度随时间的变化来表示N2O5在CCl4中 分解速率。（从计算结果得出什么结论？） 实验测定并绘制盐酸与碳酸钙反应在不同时间段 的反应速率（以单位时间放出CO2气体体积计），对实 验结果进行分析。 经验：在常压下 多数能自发进行
26、的反应是放热反 应-反应向减 焓方向都能自发 进行吗？ 为什么有些吸热 反应在常温或高 温下也能自发进 行反应体系熵 （混乱度）增加- -增熵反应都能 自发进行吗？ 吸热、 熵减的反 应一定不 能自发进 行； 放热、 熵增的反 应一定能 自发进行 ； 温度对 反应的自 发性也有 影响。 了解影响化学反应进行方向的因素 压强一定的条件下,温度、 反应的焓变、熵变共同影 响反应的方向。 (定量研究:H - TS 0 反应自发进行； H - TS 0 反应达 到平衡状态 ； H - TS 0 反应不 能自发进行。 常温常压下的放热较大 而熵减不大的反应能自发 进行； 常温常压下的吸热较小 而熵增较大
27、的反应能自发 进行。) 化学反应方向的判断 H 0 S 0 反应自发进行 H 0 S 0 低温下反应 自发进行 H 0 S 0 高温下反应 自发进行 H 0 S 0 反应不能自 发进行 H S 碳酸钙 分解 CO分解 氢氧化亚 铁氧化 钠与水 反应 高盘良谈可逆反应： 化学反应有两类，一类是达到一定的平衡再不能进行下去 了。一类是一直进行下去，直到反应物全部反应掉，是不可逆 的反应单向进行的反应。我们所说的平衡是指双向进行的 反应达到的一种状态。 从中学教学的角度说，把可逆、不可逆 看成一个方向问题较好。可逆反应是是在正向跟逆向同时都能 进行的反应；不可逆反应就是只能单向进行的反应。 说合成氨
28、是可逆反应，是指氮跟氢可以变成氨，在同样的 条件下，氨也可以分解成氮跟氢，这是反应的趋势。这个反应 到底以什么样的速率进行呢？不知道。说反应是可逆的，并不 意味着反应就是平衡了。要区分“是不是进行了”和“有没有能力 进行”。”合成氨“指氮跟氢反应的倾向与氨分解的倾向比较， 前者占主导地位，反应处在不平衡状态；氮跟氢合成氨，氨分 解基本上没有进行。但并没有说氨不能分解成氮跟氢。 可逆和不可逆在热力学里面有更深的意思，譬如 进行的方向、进行的过程。可逆反应有特定的条件。 同样的反应，可以按可逆方式进行，也可以按不可逆 方式进行。譬如氢气加氧气虽然是可逆反应，但是当 它们以爆炸方式进行时是不可逆的，
29、当它们以可逆电 磁方式进行时，比如氢氧燃料电池是就是以可逆方式 进行的。这个在高中就不再深入的探讨。在高中教学 中只要强调方向就够了，不要去探究过程中间的每一 个细节。 高盘良谈平衡常数： 可逆反应的反应物有多少变成产物呢？要解决这个问 题要依据反应物跟产物浓度之间的数学关系（平衡常数） 来计算。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系 、定量关系。可逆反应，反应物不能全部变成产物，反应 是有限度的。平衡常数大，意味着反应物转变成产物的多 了，反之亦反。有多少反应物转变成产物？得看平衡转化 率，每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反 应物的反应限度。平衡转化率必须服从平衡常数，所以平
30、 衡常数是指挥平衡转化率的唯一的标准。 高盘良谈平衡常数与化学平衡移动方向的判断： 一个可逆反应在一定条件（温度）下只有一个平衡 常数，但平衡转化率可以有多种。反应物A的转化率未必 等于反应物B的转化率。条件一定，反应物按化学计量数 比进料，平衡转化率最高。平衡常数不变反应限度就不 变，但是表征这个反应限度的某种物质的转化率是可变 的。一个具体反应，平衡常数与反应限度是一一对应的 ，而平衡转化率是针对某个具体反应物来说明反应限度 的。 高中新课程教材引入Q和K，用Q跟K的关系来判断平 衡移动方向，更科学。酸碱电离平衡、沉淀平衡以及水 解平衡都可以用Q和K的关系来判断平衡到底朝哪个方向 移动。
31、用V正和V逆的关系来判断，在没有K常数的情况下勉强可 以。但会遇到一个难以逾越的鸿沟：用什么来描述反应速 率？等于多少？用质量作用定律解释，认为增加某反应物 后正反应速率增加了，减少了则逆反应速率就增加。如果 一个反应是临界反应，反应物增加对反应速率毫无影响。 这种方法判断平衡移动不科学。因为没有一个客观的标准 来描述反应速率的定量关系。只有Q和K之间的关系才是判 据平衡移动的唯一原则。 动力学问题、规律比热力学问题复杂。譬如提高温度 ，反应速率加大了，但对于活化能小于零的反应，提高温 度反应速率反而减少。以前中学教材里用旧的观念处理问 题，实际上违反现代科学观点的。热力学的问题应该用热 力学
32、的工具来解决。 勒沙特列原理是经验性的原理，是定性的规律，没有定量计 算。只定性的判断一些问题，解决一些问题，勒沙特列原理很方 便。用热力学的观点来说，勒沙特列原理的科学的、严格的表述 是：在均相、封闭体系的平衡系统中，当只有某一个因素改变的 时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。 勒沙特列 原理本身是有条件的。要符合运用的条件才能够用。譬如合成氨 反应，在温度压力一定的情况下加进氮气，按勒沙特列原理，平 衡应该是向合成氨的方向移动，但是用Q跟K的比值来看，结果跟 勒沙特列的判断方向完全相反。因为外加氮气的合成氨反应是处 在开放体系中，不符合勒沙特列原理的使用条件。 不管开放体系还是混
33、相体系，不管是单一因素还是多因素改 变，用Q跟K完全能够解决平衡移动的问题。为什么要丢掉这个工 具而固守并不是普遍适用的勒沙特列原理呢？为什么还要回到陈 旧的理论跟观点呢？ Qc = cc (C) cd (D) ca (A) cb(B) Kc = AaBb CcDd Kp = pAa pBb pCcpDd Lg = K1 K2 2.303RT1T2 H(T2-T1) Kc = AaBb CcD d Kc Qc 反应处于平衡状态 Kc Qc 平衡逆向进行 Kc Qc 平衡正向进行 化学平衡常数有浓度平衡常数（Kc 有单位）、压力平衡常 数（Kp 有单位）、和标准平衡常数（K 没有单位）；化学平
34、衡常数与温度有关（K2 、K1 表示T1、T2下的化学平衡常数）。 化学平衡的移动 化学平衡移动方向的判断 有机化学基础 认识有机化合物的结构与性质的关系：从结构了解性质 、从结构预测化学反应。从官能团认识有机化合物，从有机 化合物分子中的键的类型、键的极性、分子的不饱和度认识 分子结构与性质特点。学习从化学键、极性、不饱和度、官 能团四各方面预测分子的反应情况。 了解有机化学反应在有机合成中的应用：如何控制条件 完成需要的反应，防止或减少不想让它发生的反应 ；认识逆 合成分析法（逆推合成思想），学习逆向思维。 了解有机化学与生命现象、人类健康、生产发展与生活 质量提高的密切关系，了解有机化学
35、与其他学科的交叉与融 合。 有机化学已成为非常丰富、丰满的、成绩巨大、人类不 可缺少的学科。 1900年人类掌握的化合物总数是55万；到 2001年有3771万种，其中有机化合物占3700万多；2006年 达8500万，有机化化合物占98%以上。为了适应学科的状态 ，中学教材必须改革。 有机化学最具生命力的核心问题一是结构和性质的关系 ，另一是有机合成。理解结构和性质的关系，才能主动、 快速、高效率的学好。学习有机合成才能深入理解有机化 学最本质的、和人类关系最密切的工作。根据课标编写教 材关键是找到最恰当的点，让学生了解结构和性质的关系 。 曹居东（北师大化学教育研究所特聘专家 有机化学专家
36、 ）谈 有机化合物的结构与性质的关系 有机化学学习主要从结构上开始，从官能团开始，从分 子中的键、键的极性、整个分子的不饱和度这三方面来认 识。讨论极性、键、不饱和度、官能团四点，就可以预测 分子的反应情况。介绍每一种化合物，提前讨论了结构， 就非常容易分析反应物总体性质。 例如醇的羟基，氧的电负性比氢大，氢氧键之间有极性 ，氢氧键之间的电荷偏向于氧而远离氢，氢就活泼了，醇 就有了酸性。醇羟基和碳链相接，氧的电负性比碳大，整 体上来说碳氧键上的电荷靠近氧而远离碳，碳氧键上的极 性是氧负碳正。因此负基团就可以进攻正的碳，把羟基换 下来，发生取代。由于氧的吸电子作用，影响了碳上的电 荷的减少，使得
37、邻位碳上的电荷也减少，所以碳上的氢 也活泼了，氢和羟基就可以脱水。 再如，醛分子羰基上氧的电负性比碳大，氧和碳双键 （键、键），键电子易流动，负电荷集中在氧上。 羰基加成反应，由于氧是负电性具有八电子结构，反应性 低；而碳反应性很强，负离子就会进攻碳而发生亲核加成 。还可催化加氢，还原。 由于碳氧键的电荷集中在氧上，碳上电荷密度降低， 碳氢键变得活泼，或插进氧原子被氧化，或去掉氢。这样 就可以从结构了解结构、从结构预测化学反应。 介绍结构和性质的关系，没有给学生增加负担，可以 把学生应付考试的无效劳动变成为学会知识、增长能力的 有效劳动。 有机化化合物结构与性质的 关系、有机反应与有机合成 有
38、机化合物结构与性质的关系 碳键类型与有机物性质 官能团类型与有机物性质 分子中各基团的相互影响 分子空间结构对性质的影响 有机化学反应原理 有机反应的主要类型 有机反应条件的控制 有机化合物合成基本 思路和方法 有机化合物组成结构确定 有机化合物的合成 研究、合成与合理应用有机化合物 有机合成 是有特定目标的，目标物非常明确。要研究该 采用什么样的合成路线，用什么原料、什么条件、经过哪些 反应把它合成出来。如果从原料开始考虑，原料很多，考虑 的方面也多。从目标物开始考虑，从目标物的结构特点、可 能有的性质、可能合成的方法倒着往前推，研究有可能用什 么反应合成，反应需要哪些原料，反着推比较有效。
39、 中学生接触到的反应不多，目标物应尽量是中学生学过 的反应。例如苯甲酸苄酯合成。它是一个酯，用酯化反应来 合成。酯化反应的原料是羧酸和醇，且都是芳香化合物，有 苯环，碳原子数是7，从容易得到的原料可以找到甲苯。这种 逆向的思维是解决很多问题常用的方法，学了有机合成，学 生在分析考虑其他问题的时候都会受益。 李和（北师大化学学院教授 有机化学专家）谈有机合成 很多复杂化合物的合成都是通过这种逆向思维解决。它 有助于学生把学到的知识用上，发挥学习主动性、利用已有 知识解决还没有解决的问题。这对培养中学生科学素质是一 个非常有意义的。 曹居东：没有逆推这个合成设计的时候，维生素B12的 合成，伍德沃德领导100位科学家做了11年；而比它复杂得 多的一个化合物（海葵毒素）仅仅24个人用了4年的时间就 合成出来了。