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1、物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属 非金属 稀有气体,无机化合物 有机化合物,氧化物 酸 碱 盐,碱性氧化物 酸性氧化物,含氧酸 无氧酸,可溶性碱 难溶性碱,正盐 酸式盐 碱式盐,含氧酸盐 无氧酸盐,物质的分类,物质间的相互转化,第二课时,第6节,Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2 CuSO4,Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 CaCO3,练习1,练习2,金属,碱性氧化物,碱,+O2,+H2O,+酸性氧化物 +酸 +可溶性盐,盐,盐,+酸,+碱,物质间的相互转化,练习3,S SO2 H2SO3,H2SO4 MgSO4 MgSO4 MgSO4 MgSO4,非金属,
2、酸性氧化物,酸,+O2,+H2O,盐,+碱 +金属 +碱性氧化物 +盐,物质间的相互转化,金属,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,盐,盐,物质间的相互转化网络图,练习,1。 以铜、稀硫酸、氢氧化钠、空气为原料制取 氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。,2。 以石灰石、水和纯碱为原料制取氢氧化钠，写 出有关反应的化学方程式。,CaCO3 CaO +CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 2NaOH + CaCO3 ,A.实现下列物质的转化。用化学方程式表示 1。H2SO4 Na2SO4 2. H2SO4 CuSO4 3. Fe2O3 Fe(OH)3
3、4. CuO Cu,B.写出下列每一步变化的化学方程式。 Zn ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnSO4 Zn,C. 用铜、氧化钾、蒸馏水、硝酸银和三氧化硫五种 物质制取硫酸铜，写出有关化学方程式。,练习,练习A: 1. Na2O +H2SO4 Na2SO4 +H2O 2 NaOH +H2SO4 Na2SO4 +2H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2 2. CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4 +2H2O CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2 3. Fe2O3 +6HCl 2
4、 FeCl3 +3H2O FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 4. CuO +H2 Cu +H2O CuO + CO Cu +CO2 2CuO + C Cu + CO2 ,高温,练习C SO3 +H2O H2SO4 K2O +H2O 2KOH 2AgNO3 +Cu Cu(NO3)2 +2Ag 2KOH+Cu(NO3)2 2KNO3+Cu(OH)2 ,练习B 2Zn + O2 2ZnO ZnO +2 HNO3 Zn(NO3)2 +H2O Zn(NO3)2 +2NaOH Zn(OH)2 +2NaNO3 Zn(OH)2 +H2SO4 ZnSO4 +2H2O ZnSO4 + Mg
5、MgSO4 +Zn,点燃,酸性氧化物的性质： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物。 （多数非金属是酸性氧化物） 1。酸性氧化物 + 水 酸 （除SiO2外） 2。酸性氧化物 + （可溶性）碱 盐+水,碱的通性： 1。 碱能与指示剂反应。 2。（可溶性）碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3。 碱 + 酸 盐 + 水 4。（可溶性）碱 + （可溶性）盐 新碱 + 新盐 （两者必须有一是沉淀）,金属的化学性质： 1。金属能与氧气反应生成碱性氧化物。 2。金属（排在H前面的金属）能与酸反应。 3。在金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,酸的通性： 1。酸能
6、与指示剂反应。 2。酸 + 碱性氧化物 盐 + 水 3。酸 + 碱 盐 + 水 4。酸 + 盐 新酸 + 新盐 5。酸 + 金属 盐 +氢气,盐的通性： 1。 金属+ （可溶性）盐 盐 + 金属 2。 盐 + 酸 新盐 + 新酸 3。 （可溶性）盐 + （可溶性）碱 新盐 +新碱 （两者必须有一是沉淀） 4。 （可溶性） 盐 + （可溶性） 盐 新盐 +新盐 （两者必须有一是沉淀）,碱性氧化物的性质： 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 (多数金属氧化物是碱性氧化物） 。可溶性碱 KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2 其对应的碱性氧化物能与水反应生成碱。 。不溶性碱其对应的碱性氧化物不能与水反应。 。不溶性碱受热易分解生成碱性氧化物和水。,