《《碳的多样性》课件14（20张PPT）（鲁科版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《碳的多样性》课件14（20张PPT）（鲁科版必修1）.ppt（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1节 碳的多样性,阅读P62 第一部分：多种多样的碳单质,1、三者的结构特点（简单了解碳原子的排列情况）； 2、同素异形体的概念； 3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？ 4、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？ 5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？ 6、查阅资料，了解C60、碳纳米管的研究方向及成果。,金刚石晶体,石墨,C60分子,金刚石晶体结构模型,石墨晶体结构模型,C60分子模型,一、多种多样的碳单质,注意：,1、判断同素异形体的要素： （1）必须由同一元素组成 （2）必须是单质 （3）必须结构不同 2、不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似,天然气,天然碳酸盐
2、,Na2CO3与NaHCO3物理性质比较,白色固体,苏打,小苏打,都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠,二、广泛存在的含碳化合物,请列举出自然界中的含碳化合物,碳酸钠(sodium carbonate)和 碳酸氢钠(sodium bicarbonate) 的化学性质,方法导引 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？,1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。,产生气泡,无明显现象,产生白色沉淀,产生白色沉淀,无现象,产生气泡既快又多,无明显现象,产生白色沉淀,无明显现象,分解产生CO2,CO32-+2H+= CO2 + H2O,HCO3-+
3、H+= CO2 +H2O,HCO3-+OH-= CO32- +H2O,CO32-+Ca2+= Ca CO3,Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O,CO32-+Ca2+= Ca CO3,碳酸氢钠受热分解实验装置：,Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ NaHCO3转变成Na2CO3 _ _,1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？,加CaCl2溶液；加热,加适量NaOH溶液；加热,通入中量CO2,1、自然界中碳及其化合物间的转化,三、碳及其
4、化合物间的转化,阅读P63-65 自然界中碳及其化合物间的转化,1、CO2是通过哪些途径进入大气中的？ 2、海水中的含碳物质是从哪里来的？ 3、若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？,模拟溶洞的“形成”,1、讨论溶洞形成的原因； 2、设计模拟实验的方案； 3、实施模拟实验； 4、完成P67表格。,【活动探究】,模拟“溶洞的形成”,实验方案及实验记录：,开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解,出现白色沉淀,Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-,2、生产和生活中碳及其化合物间的转化,三、碳及其化合物间的转化,阅读P66-67 生产和生活中碳及其化合物间的转化,3、水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？如何除去水壶中的水垢？写出相关反应的化学方程式； 4、在生产和生活中还有哪些碳及其化合物间转化的实例？,1、描述高炉炼铁过程中碳元素所发生的化学变化，写出相关反应的化学方程式； 2、用化学方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧化还原反应的氧化剂和还原剂；,学生自主完成P70的概括 整合,