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1、第四单元 课题3 质量守恒定律 满洲里市 王桢,想一想：,白磷燃烧是什么变化？,一、提出问题：,在化学变化中，参加反应的各物质的总质量是否等于生成物各物质的总质量？,请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：,1、白磷在锥形瓶中燃烧 （播放视频）,让我们用实验和智慧来求证吧！,白磷燃烧前后的质量测定,进行实验,注意:有气体或烟雾生成的反应一般在密闭体系下进行。,实验1小结：,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：,=,2、铁与硫酸铜溶液反应,请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：,（播放视频）,实验2小结：,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象
2、：,铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅,称量烧杯中物质的总质量：,思考： 是否所有的化学反应都是参加反应的各物质的总质量等于生成物各物质的总质量？ （小小科学家）,动 脑 筋,探究实验,探究：氢氧化钠与硫酸铜反应前后总质量是否也相等？ 实验现象： 有蓝色沉淀生成，天平仍然平衡。 实验结论： 氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜 +硫酸亚铁,=,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明：在化学反应中 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,质量守恒定律的理解,参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。,参加反应的 反
3、应物的质 量总和,生成物的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,小试牛刀,2、思考：镁条在空气中燃烧，反应后质量比镁条的 质量大，为什么？ （视频播放）,1、在碳酸钠与稀盐酸反应中，为什么？剩余物质 的质量比反应前的总质量要小？ 信息资料 (碳酸钠与稀盐酸反应生成氯
4、化钠、水和二氧化碳气体） （视频播放）,3.在 硫+氧气二氧化硫 的反应中，6克的硫完全与氧气反应，生成12克的二氧化硫，则试判断参加反应氧气的质量是多少？,点燃,6+x=12 x=12-6=6克,水分子分解（图解）,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H2O,H2,O2,质量守恒的原因,1.反应前后元素的种类不变,2.反应前后原子的数目没有改变,3.反应前后原子的质量也不变,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改
5、变,分子数目,总质量,开拓创新,4.植物光合作用的原理：CO2+H2O淀粉+O2 根据反应前后元素的种类不变，试判断淀粉中一定含 和 元素，可能含 元素。,碳,氢,氧,6、 练习6：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ） ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H,质量守恒定律的简单应用 5、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6,A,B,7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,课堂小结,化学反应前后原子种类、个数、质量均不变,定量研究方法,科学探究方法,微观模型方法,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。,作业布置,A:全体同学，深入理解质量守恒定律。并能利用质量守恒定律，解决一些化学问题。 B：有能力的同学上网收集关于质量守恒定律的习题加强练习。 C:课后习题5-8,