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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钙 CaCO3 白色固体、不溶于水 是大理石和石灰石的主要成分。,碳酸钠 Na2CO3 白色固体、易溶于水 俗称纯碱(水溶液呈碱性而得名）、苏打。,碳酸氢钠 NaHCO3 又叫小苏打。 白色固体、易溶于水,天安门前华表,人民大会堂的柱子,豪华酒店地面,碳酸钙,名 称,用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，石灰石、大理石用
2、作建筑材料、实验室制取二氧化碳、工业上制取生石灰,我国制碱工业的先驱侯德榜,他成功地摸索和改进 了西方的制碱方法， 发明了联合制碱法 （又称侯式制碱法） 他为纯碱和氮肥工业 技术的发展做出了杰 出的贡献。,请回忆实验室制取二氧化碳的化学 方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸氢钠为什么可以作为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂？ 2.碳酸钙为什么可作医疗上的补钙剂？,问题？,【演示实验111】,生成使澄清石灰水变浑浊 的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与 盐酸反应生成了CO2气体,活动与探究1 ： 向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用
3、带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,凡是组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的盐都能与盐酸反应生成CO2,碳酸根离子的检验：,结论：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+ H Cl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,检验依据：,检验试剂：,检验方法：,小结：,组成里含有CO32-或HCO3-
4、的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,稀盐酸、澄清的石灰水,取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体,简答题:,馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。,碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳，生成的CO2气体在面团内形成气室，温度升高，气室膨胀，就形成了疏松多孔、柔软 可口的馒头或面包了的缘故。,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,应用：NaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH
5、)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,如何除去NaOH中的杂质？ 加Ca(OH)2 溶液，过滤，蒸发。 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH,(可溶),(至少有一种沉淀 或气体),1.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,探究一：请归纳盐的化学性质,(可溶),酸+碳酸(氢）盐新盐+水+二氧化碳,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl +,CO2+H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl +,CO2+H2O,Na
6、2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,拓展探究二,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,以下四个反应的反应物和生成物 是什么类别？反应物是通过什么 方式变成了生成物？,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,Na2CO3+Ca
7、(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应:,讨论:,1. 中和反应是否也是复分解反应？复分解反应是否一定为中和反应？,2.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？,中和反应一定属于复分解反应基本类型。 复分解反应不一定为中和反应。 中和反应不是基本反应类型,复分解反应发生的条件,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我会判断,基本反应类型比较：,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)Ca
8、CO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解 反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于 复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 = SO2 E、2NaOH + CuSO4
9、= Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,治疗胃酸过多可以服用：含氢氧化铝 氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸镁等的药物,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl +H2O + CO2,若有胃溃疡病人则不宜用一些含碳酸盐的药物是因为： 反应产生二氧化碳气体，加剧病情,如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。 （1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2H
10、Cl=2KCl+H2O+CO2，可推出R的化学式为：。,练一练,AgNO3 + HCl - K2CO3+ Ca(OH)2- Na2CO3+ CaCl2 - Na2SO4 + HCl -,H2SO4 + BaCl2- Ba(OH)2+ KCl - CuSO4 + NH4NO3- HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,【思考】,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过
11、以下实验得到以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,