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1、第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化,为什么用湿的手开关闭火时会容易触电？,利用右图装置进行实验，请认真观察实验现象。,探究实验1,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,请分别书写下列各组物质的电离方程式。 1、HNO3 HCl 2、KOH Ba(OH)2 3、AgNO3 NH4Cl,2、电离方程式,如：NaCl=Na+Cl-,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 AgNO3= Ag+ +
2、 NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl-,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl-,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 AgNO3= Ag+ + NO3- NH4Cl = NH4+ + Cl-,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸,电离时生成的阳
3、离子全部是H+的化合物,蔗糖在水中的溶解过程,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,知识小结,思考：能否根据知识小结中物质导电性情况设定标准对化合物分类？,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,AgNO3,HNO3,NaOH,HCl,NaCl,酸,盐,碱,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,化合物,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,3、电解质和非电解质,【练习】判断下列说法是否正确，解释原因,4、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（ ）,1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）,2、铜和石墨能导电，它们
4、都是电解质（ ）,3、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电( ),条件：水溶液或熔融状态,化合物,条件：水溶液或熔融状态,自身电离,电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质； 电解质也不是在任何情况下都能导电。,电解质和非电解质的概念中应注意：,知识总结,反应中，哪些粒子发生变化？,从电解质电离角度分析：,如何证明Cl-与Ag+发生反应？,如何证明H+ 的存在？,向稀HCl溶液中滴加AgNO3溶液发生的化学方程式：,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,4、酸、碱、盐之间的反应,pH试纸的 使用方法,从电解质电离角度分析：,如何证明
5、Cl-与Ag+发生反应？,如何证明H+ 的存在？,证明H+ 的存在能说明H+未发生变化吗 ？,若H+ 浓度减小能说明H+发生变化吗 ？,反应中，哪些粒子发生变化？,向稀HCl溶液中滴加AgNO3溶液发生的化学方程式：,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,4、酸、碱、盐之间的反应,实验方案：,实验结论：,Ag+ + Cl- =AgCl ,实验：,作业： 教材课后习题：第1、4、8小题,下课！,谢谢指导！,1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融状态或水溶液中能够导电的物质 C. 在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融
6、状态和水溶液中都能导电的化合物 2、下列电离方程式不正确的是( ) A、H2SO42H+SO42 B、NH4NO3 NH4+NO3 C、Na2CO3 Na2CO32 D、Ba(OH)2Ba2+2OH,随堂演练,C,C,随堂演练,3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾 4、下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电。 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D,C,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,电离,外电场,导电,？,