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1、一、“喷泉”实验,【典题演示1】(2009济南统考)某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示他在甲乙两个烧瓶中分别充入XY两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅若已知XY是HClNH3 Cl2O2CH4 SO2 NO七种气体中的两种,则下列判断中,正确的是( ),A.X是NH3 ,Y是HCl B.X是Cl2,Y是CH4 C.X是SO2 ,Y是O2 D.X是NO,Y是O2,【变式训练1】,1如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯
2、和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ),A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉,C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,二、氮氧化物与O2溶于水的计算,例2（2011广东模拟卷）在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3 1的NH3和N2体积比为1 1的NO2和N2 体积比为1 1的NO2和O2体积比为4 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是( ),Ah1h2h3h4 Bh4h3h2h1 Ch
3、4h1h3h2 Dh2h3h1h4,【变式训练2】、一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( ),A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,三、NH3的制备方法,例3(2011宁波模拟)某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。,回答下列问题：,(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_ _；,若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 _。,(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装
4、置应选择_(填装置序号)。,【变式训练3】下面是几种制备NH3的方法，请按要求填空：,(1)铵盐与碱共热放出氨气，实验室制取氨气的原理就是利用铵盐与碱的反应。,一般用NH4Cl 固体与熟石灰共热来制取氨气，装置如图。,一般不用NH4NO3 来代替NH4Cl ，因为_ _；,也不用NH4HCO3 代替NH4Cl ，因为_ _。,不用NaOH固体来代替Ca(OH)2 ，因为_ _。,A.价格比消石灰更贵 B.NaOH为块状固体，吸湿性强，不利于气体的逸出,C.加热情况下，NaOH固体对玻璃的腐蚀性很强,(2).如果不使用加热的方法来制取NH3，则可将装置改为如下图装置：,A.中的液体为 。,B.中
5、的固体为 或 。,该装置的优点是_。,c实验室合成氨装置如下图所示，试回答：,(1)装置甲的作用为,_ _；,_ _；,_ _。,(2)从乙处导出的气体成分为N2、H2、NH3，检验产物中的NH3的方法有_和_。,四、实验探究【典题演示4】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：,已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取N2。,(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。,(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。,(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。,(4
6、)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。,(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:_。,(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。,【变式训练4】(2011山东模拟卷)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：,（一）制取氨气,（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式,（2）实验室还可在 （填
7、一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量NH3。,（二）实验探究,该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图：,（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。,（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式_,（三）问题讨论：,（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验
8、该红色物质中是否含有Cu2O：,（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为 ，由此得到的结论是 。,【随堂练习】,1(2011东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是( ),加热氨水可得到氨气 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部,固体碘受热变成紫红色气体 液氨汽化,浓硝酸从无色液体变成黄色液体,A B C D,2检验某固体样品中是否含有NH4的方法是，先取少量固体于试
9、管中，然后( ) A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验,B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性,C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂,D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验,4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ),A B C D,5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( ),A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验,B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验,C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因,D氨水的热稳定性较差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气,6. NO吸收治疗法可快
10、速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ),ANO是一种红棕色气体 B 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合,C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO难溶于水，可以用排水法收集一、硝酸的性质：,【典题演示1】下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是( ),A浓硝酸 BNaOH溶液 C新制氯水 DAgBr,【变式训练1】下列关于硝酸性质的叙述，正确的是( ),A稀HNO3跟Zn粒反应产生H2 B硝酸能与CaCO3反应，但不产生CO2气体,C浓HNO3滴到滤纸上，过一段时间滤纸会脱水变黑,D浓HNO
11、3因分解产生的NO2溶于其中而呈黄色,二、HNO3的强氧化性,【典题演示2】铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是,A溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3,【变式训练2】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( ),A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性,B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性,C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性,D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性,三、有关硝酸的计算：,例3. （2011金陵中学讲学案）为了测定某铜银合金的成分。将30.0g
12、合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：,（1）被还原的硝酸的物质的量。,（2）合金中银的质量分数。,四、实验探究,【典演4】铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。,（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是： 。,（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果
13、如下：,由此可得出的结论是： 。,（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。,氢氧化钠溶液的作用是 。,该学生设计在左侧加的是2 molL-1HNO3溶液，右侧加的是2.2 molL-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到 。,（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2 molL-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是： 。,【变式训练4】(2011黄桥中学
14、模拟卷) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。,请回答关问题：(1)设计装置A的目的是 ；,为达到此目的，应进行的操作是 。,(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。,(3)装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。,(4)装置D的作用是 。,【随堂练习】,1. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是( ),A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物
15、质的量：前者多，后者少,C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深,D反应中转移的电子总数：前者多，后者少,2 6.4 g铜与过量的硝酸(8 molL1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物NO、NO2，反应后溶液中含H为n mol，此时溶液中含NO3的物质的量为( ),A0.28 mol B0.31 mol C(n0.2) mol D(n0.4)mol,3（2011扬州中学模拟卷13.8 g 63%的HNO3溶液密度为1.38 gcm3和100 mL 13.8 molL1的HNO3溶液相比，正确的是( ),A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3(aq),C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象,4.某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3）反应制取硝酸银。步骤如下：,依据上述步骤，完成下列填空：,（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 （填序号，下同）,（a）减少过程中产生NOX的量 （b）减少原料银的消耗量 （c）节省硝酸物质的量,（2）步骤B加热保温的作用是_。,（a）有利于加快反应速率 （b）有利于未反应的硝酸挥发,（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H）,（3）步骤中是为了除去F3、Cu2等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是_,（a）置换反应 （b）水解反应 （c）氧化还原反应,产生的沉淀物化学式 .,