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1、,课题1 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球
2、体,金原子不为实心球体，,中间有个核。,原子可分,怎么分的呢？,原子,原子核,核外电子（每个电子带1个单位负电荷）,质子（每个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,、原子的构成,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_ ，电性 ，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、 = = 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数,观察表格（表3-1 ） ，你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.不
3、同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。,一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。,原子,原子核,蚂蚁 5 mm,200 m,一 、核外电子的分层排布,电子层数,一,二,三,四,五,六,七,离核距离,近,远,能量高低,低,高,二、认识原子结构示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数（即质子数）,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最外层电子数,核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）：,(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个 (2)
4、电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。,(一)、 原 子 结 构 示 意 图,（二）、部分原子的结构示意图,返回,原子,原子核,核外电子（带负电荷）,质子（带正电荷）,中子（不带电）,3、原子结构示意图,、原子的构成,2、核外电子的排布规律： 第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数（即质子数）,弧线表示电子层,最外层电子数,弧线上的数字表示该层的电子数,氧原子结构示意图,（1）不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0,（2）在原子中，质子数=电子数=核电荷 数,（3）质子数和中子
5、数不一定相等,（4）不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同,原子结构中的一些规律：,知识小结,1、原子中，带正电荷的粒子或结构是 ； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_； 决定原子质量大小的两种粒子是 。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量,B,C,4、判断下列原子结构示意图的正误,氧 铝 氟 钠 磷 O Al F Na P,5、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,