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1、复习,原子结构： 原子 原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,原子核(+),电子（-）,质子(+),中子(不带电),一、核外电子的排布,核外电子分层排布示意图,电子层是什么？,1、核外电子的运动有自己的特点： 它没有固定的轨道，却有经常出现的区域。 2、科学家把电子的运动区域称为电子层。离核最近电子层叫做第一层 3、核外电子是在不同的电子层内运动的（因为电子具有的能量不同），这种现象叫做核外电子的分层排布。 4、现在已经发现的元素，原子核外电子最少的有一层，最多的有7层。,核外电子的运动规律,电子是在电子层上分层排布的。 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低
2、到高。 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n表示电子层），最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）。,原子结构怎样表示呢？,用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,1-18号元素的原子结构示意图,原子结构示意图中：,1、人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 2
3、、不稳定结构在化学反应里，趋向达到相对稳定结构。,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于4或等于4（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,二、离子,实验事实：,钠 + 氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 微观上，这个反应是怎样实现的呢？,点燃,带正电荷的钠原子,带负电荷的氯原子,NaCl,得到一个电子,失去一个电子,离子带电荷的
4、原子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,物质由什么构成？,物质都是由粒子构成的。 大多数物质由分子构成： 如：水、氧气、二氧化碳等 少数物质由原子直接构成： 如：铁、铜、氦气等 也有物质由离子构成： 如：氯化钠等,练习,例1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数
5、等于原子序数、等于 _ 、等于 -_ 。 （3）研究表明：第二周期从3号9号元素的原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。,钠,金属,失去,Na,+,核电荷数,质子数,逐渐减小,练习,1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5),A,可能变化,练习,2.核电
6、荷数的增加，依照一定的规律将118号元素顺次排列成下表。 运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。 （1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易 电子；第纵列、第纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 _ 数。 （2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 _ 数，同一纵列的元素具有相同的 _ 数。 （3）在表中，和氖原子核外电子排布相同的两种阴离子的结构示意图分别是 _ 和 _ ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。,失去,获得,最外层电子,电子层,最外层电子,Na,Mg,Al,+,2+,3+,练习,3.关于钠离子和
7、钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na少一个电子 D.Na的最外层是稳定结构,C,+,+,练习,4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 ( ),质子数电 子数,B,质子数=电子数,质子数=电子数,质子数电子数,是阴离子,是阳离子,是原子,是原子,练习,5.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子 分析： （1）稀有气体元素的原子具有相对稳定结构； （2）离子具有相对稳定结构,B,练习,6.Ca 右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子
8、带两个单位正电荷 D.2个钙离子,2+,C,练习,7.某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ） A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定 分析： 当电子排到第三层时，一定是： 第一层2个电子，第二层8个电子， 所以，最外层电子数为6（大于4）,B,练习,8、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。 通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： （1） ； （2） ； （3） 。,原子不显电性；离子带正电荷或负电荷,原子 质子数=电子数；离子质子数电子数,同种元素的原子和
9、阳离子：电子层数不同,练习,9、下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图 试回答： （1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。 （2）一个Mg 共有 个电子。Cl 的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。,3,10,10,Ne、Ar,2+,-,随核电荷数的递增，原子核外电子数呈周期性变化。,练习,10、.填空：,化合物,单质,总称,单质,分子,单质或化合物,离子,化合物,（纯净物）,（纯净物）,书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 写离子符号时，先写出元素符号，再在元素符号的右上角标出离子
10、所带的电荷的多少及电荷的正负（电性），数字在前，正负号在后。 当离子所带电荷数为1时，1省略不写。,写出下列离子的离子符号,钠离子 镁离子 铝离子 氯离子 硫离子 氧离子,Na,Mg,Al,Cl,S,O,+,2+,2-,3+,_,2-,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_ ； 元素的化学性质_； 离子所带电荷_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,原子得（失）电子数,离子符号中数字的意义：,Mg 上的2表示： 每个镁离子带2个单位的正电荷 O 上的2表示： 每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg : 前一个“2”表示： 两个镁离子 后一个“2”表示： 每个镁离子带2个单位的正电荷,2+,2+,2-,