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1、濉溪县2017届高三第一次月考化 学 试 卷卷号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质性质与应用对应关系正确的是A氯气具有漂白性，可作漂白剂BFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆CNa2O2具有强氧化性，常用作供氧剂DFeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板2右图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内物质间相互发生
2、的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A甲 B乙C丙 D丁3某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为38，则关于该气体的说法正确的是A该气体一定是纯净物B该气体一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多只有2种D该气体可能含有3种成分4某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2； Cl2；SO2；HCl；NH3；NO；NO2。下列说法正确的是 A烧瓶是干燥的，由B进气，可收集B烧瓶是干燥的，由A进气，可收集C在烧瓶中充满水，由A进气，可收集D在烧瓶中充满水，由B进气，可收集5配制一定物质的量浓度的Na
3、OH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是A称量的NaOH固体已经潮解B洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C转移溶解液时，溶解液未冷却至室温 D定容时俯视容量瓶的刻度线6某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体；盐酸和醋酸既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是A B C D 7同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子
4、数8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D9把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是ACu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ BFe3+、Fe2+、Zn2+ CCu2+、Fe3+、Zn2 + DCu2+、Fe2+、Zn2+10下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42、NO3BpH=1的溶液中：Mg2+、
5、C1、K+、NO3 C滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3、HSO3D1.0 molL-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42、Cl、SO211焙烧FeS的反应为 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是A该反应属于置换反应BSO2既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子D若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O312设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1 molL1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB常温常压下，15g甲基（CH3）所含的中子数为9NAC0.1 mol钠与足量O
6、2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA13下列有关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O=Fe(OH)2+2HC1OBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O D将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HC1溶液等体积混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al314a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体
7、混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为A3:2 B4:5 C2:3 D3:4 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分）15（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填名称）； “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ， ； “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属
8、在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_（填字母序号）；AAg BCu CAl DFe 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。16（10分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝
9、酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。 FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是 ；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5molL
10、1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为 。17（9分）、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。 、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。请回答下列问题： 图中各装置
11、接口连接顺序是（填各接口的编号）： 。 装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。 装置B的作用是 。 为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。A视线与凹液面最低处相平B等待气体恢复常温才读数C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定使甲、乙两管液面相平 18（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程： KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。 A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D“84”消毒液（NaClO溶液）
12、铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是。 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、和 （写化学式）。 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。 19（10分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11。用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60时反应可生成ClO2等物质，实验装置如下图
13、所示：A B C水草酸KClO3冰水NaOH溶液粉末 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥。 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备
14、ClO2更受欢迎，其主要原因是 。20（9分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题： 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 ； 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为 ； DE段发生反应的离子方程式为 ； B与A的差值为_ mol； B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的NaOH溶液的体
15、积为 mL。濉溪县2017届高三第一次月考化学试卷答案题号1234567答案BCDBABD题号891011121314答案BDBCCDA15（共10分） 碳酸钠（1分） H+OH=H2O（2分） 2H+CO32=CO2+H2O（2分） A、B（2分） NaOH和Na2CO3（1分） Na2CO3和NaHCO3（1分） 5.85（1分）16（共10分） 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分） 0.05（1分） FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用（1分） 用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液（1分） Na2FeO4中铁为
16、+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒（1分）Fe(OH)3+5OH3e=FeO42+4H2O（2分） 9.8g（2分）17（9分） 、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2（2分）、 （2分） CaCO3 HCl（各1分） 吸收CO2中混有的HCl （1分） A、B、C （2分）18（10分） BD（2分） 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Bi3+5Na+7H2O（2分） 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分） K2MnO4（1分） KOH MnO2（各1分） 2/3（1分）19（10分） 温度计（1分） 常温下ClO2为气态（1分） 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分） 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O（2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分） H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（2分）20（9分） 8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O（2分） H+OH=H2O（2分） NH4+OH=NH3H2O（2分） 0.008（1分） 0.032（1分） 7（1分）