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1、,高三一轮复习,近三年高考考查情况：,课前热身,0.1mol/L CH3COOH溶液,1、H2S溶于水的电离方程式为 。,拓展提升,（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 _移动，c（H+） _ ； （2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入_ ； （3）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c（H+） _ ，c（S2-） _ ； （4）将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S） _ 。,2、（09年海南化学 6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)、该溶液的pH=_,体验高考,2、衡量弱电解质强弱的物理量还有那些？
2、,(3)、此酸的电离平衡常数约为_,3、电离平衡常数大小受什么因素影响？,(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?,4、电离平衡常数大小与酸性强弱有何关系？,1、酸的电离度大小能改变吗？,思考：,110-7,25时 0.1mol/L以下溶液的电离度,3、某温度下,在1 L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子 0.0001mol。,拓展提升,(1)此溶液PH=_,醋酸的Ka=_; (2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_，溶液中的c(H+)_； 若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COO)=_。,4,110-7,不变,减小,减小,0.001mol/L,