《高三化学专题复习工业流程图.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习工业流程图.ppt（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三化学专题复习 工业流程图,丽泽中学 张红英,铁矿石（Fe2O3）,铁单质（Fe）,空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：,原料（含Br）,产物(Br2),Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,物质分离提纯的常用方法,固体物质从溶液中析出的过程 (常见方法:) （蒸发结晶、(蒸发浓缩冷却结晶热饱和溶液） 固、液分离 互溶液体分离 互不相溶的液体间的分离 用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中 提取出来。 将可直接气化的固体分离出来。 加无机盐使溶质的溶解度降低 而析出,结晶,过滤,蒸馏,分液,萃取,升华,盐析,（1）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。 （2）
2、步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。 （3）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。 （4）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。,酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42,温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。,是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。,反应的化学方程式是 。,3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3C
3、O2+NaBrO3,反应的离子方程式是 。,5Br- +6H+BrO3 - = 3Br2+3H2O,（3） NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为： 则原溶液中NaI的物质的量是_mol。,3,解流程题的一般步骤和方法,(整体)1.看头看尾-找目的,(每步)2.看 进 看 出 -找原理(写方程式),反应物,生成物,及时补入信息,原料,目标 产物,想考点,氧化还原为主? 原子守恒为主?,3. 科学表述、规范书写。,练习：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如
4、下,依据上图完成下列问题：,（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。 （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。,（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。,由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使 BaCO3（s） Ba2+(aq)+ CO3 2- (aq)
5、平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。,H:H,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,ac,练习: 某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：,(1) 步骤中，主要反应的离子方程式是 。 （2）已知：Fe3+在pH2.8时沉淀完全； Fe2+在pH6.3时开始沉淀，在pH8.3时沉淀完全。步骤中，用NaOH溶液调pH至9，原因是_ _。,2Fe3+Fe3Fe2+,使亚铁离子沉淀完全,（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤 ，反应的化学方程式是_。,2Fe(OH)2+H2O22FeOOH2H2O,已知R 步骤中，相同条件下测得
6、Fe3O4的产率与R的关系如图,+3 +2 n(Fe) /n(Fe),（4）下列说法正确的是 _（选填字母）。 a步骤中，当反应完成后需再加热一段时间 b步骤中，反应过程中需要不断补充碱液,d当n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)4:7时，Fe3O4的产率最高,c步骤恰好反应时n(FeOOH)/n(Fe2+)2:1,abc,工业流程图类试题常见的考点,（1）原料预处理阶段 研磨、粉碎、喷洒：可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 溶解：通常用水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸，使物质溶解，反应更快、更充分。 灼烧、焙烧、煅烧：使物质在高温下氧化、分解。,（2）分离提纯阶段
7、 调节溶液pH除杂： 控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节pH的物质一般要求：能与H+反应，使溶液pH增大，且不引入新杂质。 控制温度：加热：加快溶解，加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。 降温：防止物质在温度较高时溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。,（3）获得产品阶段 洗涤(用冰水、热水、乙醇等)：洗去晶体表面杂质离子， 并减少晶体在洗涤时的溶解。 蒸发结晶某些物质要抑制离子的水解：如从溶液中蒸发结晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中 加热。 检验沉淀完全洗净的方法：如Cl-、SO42-、 NH4+ 等离子的检验。,（4）物质的循环利用：提高原料的利用率，降低生产成本。 （5）绿色化学保护环境：尾气处理、废渣废液处理，防止环境污染,