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1、,课题2 酸和碱的中和反应,复习回顾：,酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题： 酸和碱之间会发生 什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生应， 并
2、有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡，观察现象。,对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点： 1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应； 2、二者反应了，但是没有明显现象。,设计实验方案,滴加酚酞溶液,方案一：,NaOH溶液,溶液,滴加盐酸,溶液,（无色）,（红色）,（红色恰好褪为无色）,方案二：,盐酸,滴加酚酞溶液,溶液,溶液,滴加NaOH溶液,（无色）,振荡,振荡,（无色）,（无色）,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,化学方程式：NaOHHClNaClH2O,微观展示,酸和碱之间会发生 什么反应？,实验现象： 得出结论： 为什么要
3、加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,活动与探究,反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,氯化钠和水,氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应的本质：H+OH-=H2O 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质？,（水在常温下很稳定，不会分解）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,碱,酸,金属离子,酸根离子,Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等,中和反应:,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,中和反应不是基本反应类型,
4、酸和碱作用生成盐和水的反应。,Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,在酸性土壤中加入熟石灰,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用
5、熟石灰【Ca(OH)2】中和。,1.改变土壤的酸碱性,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合
6、。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,还可以用什么碱来中和胃酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,用什么方法检验溶液的酸碱性呢？,酸碱指示剂,三、溶液酸碱度的表示法,酸
7、性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),【方法】用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。,【思考】 如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,观看实验并完成表格,改变酸碱度强弱的方法：,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,pH,pH,pH,pH,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生
8、产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的
9、意义 、农业 、工业 、环境 、生活,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,4.完成下列中和反应的化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 =
10、 + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红,7,中,=7,无,7,中和,HCl + NaOH = NaCl + H2O,课堂练习三,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（
11、） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,添加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中
12、溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,添加酸溶液,6.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,练习,D,7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 8.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.,B,B,练习与实践,【题9】为了完全中和一定质量的盐酸，需用10g质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ ） A. 7 B. 7 C. 7 D. 无法判断,B,再见,