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1、高中化学参赛课件,课题： 二 氧 化 硫,根据硫的化合价，请写出它的氧化物和氢化物的化学式：,SO2 、 SO3 、 H2S,请开动你聪明的脑筋,一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【讨论交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。,(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应 SO2+H2O
2、 H2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。,亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。,SO2是亚硫酐。,【讨论交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。,2、具有还原性,思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？,还原剂：SO2 氧化剂：O2,还原剂：SO2 氧化剂：X2,3、具有氧化性,4、具有漂白性能使品红褪色,【讨论交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？,氧化剂： SO2 还原剂：H2S,SO2也具有的特殊化学性质:漂白性,它能
3、与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,几种具有漂白性物质的性质比较：,【讨论交流4】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂,【讨论交流5】 SO2可以使溴水褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？,提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。,【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。
4、 【讨论交流6】 SO2与CO2怎样鉴别？,提示：利用SO2的漂白性。,（2）、北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,（1）、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,你注意到了吗？怎么解释？,化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性,化学性质小节,二、二氧化硫对环境的污染 空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫矿石的冶炼以及制造硫酸、磷肥、纸浆等产生的废气。,1、酸雨的概念： 主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和
5、硝酸。,概念的提出：1852年英国化学家史密斯发现工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸性有一定的关系，并于1872年编著的科学著作中首次采用了“酸雨”这一术语。,2、酸雨成因：自然和人为因素向大气中排放污染物,酸性污染物,自然来源,人为来源,湿沉降,干沉降,大气污染 酸雨的形成,3、酸雨的危害实例录: （1）50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,（2）巫山在一场大雨过后, 整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.,（3）1995年,几场酸雨过后, 我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
6、,（4）是谁剥夺了我为人类功献的权利？,1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,小 结,4、 我国的酸雨特征 （1）、主要为硫酸及硫酸盐雨。 （2）、发展速度很快。 （3）、在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4
7、月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求 （4 ）、区域性：西南、中南、华东地区，由北向南加重。,5、如何控制酸雨？,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨。,1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 ：选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石
8、灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。,6、主要措施：,1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 （ ） D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液,2.能吸收SO2气体但不会有沉淀产生的溶液是( ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3,3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）,B.C,能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
9、即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.,练习,A、E,4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下: （1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. （2）.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3= 2H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,5、某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达95%如用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到85-90%,您能分析其中的原理吗?,*钙基固硫： CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO42H2O）,课堂小结,SO2,1、物理性质,2、化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性,*SO2的污染-酸雨,滴有紫色石蕊的水,SO2,品红退色哪！,品红溶液,