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1、高中化学（必修II）（山东科技版）,第二章 化学键 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢 龙门中学 刘莺,一 化学反应速率,概 念： 计算式： 单 位：,单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。,v = c/t,mol/（Ls ）,或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）,【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,N2 + 3H2 = 2 NH3,起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0,2s末浓度（mol/L）,0
2、.2,1.2,0.4,v(N2) = (0.5 mol/L - 0.4 mol/L) / 2s = 0.05mol/（Ls）,v(H2) = (1.5 mol/L -1.2 mol/L) / 2s = 0.15mol/（Ls）,v(NH3) = (0.2 mol/L - 0 mol/L) / 2s = 0.1mol/（Ls）,观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N
3、2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,思考：我们得到的速率是指什么时候的速率？,我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。,结论1,结论2, = ,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，要换算成同一种物质后才能比较数值大小。,结论3,二、影响化学反应速率的因素,活动 探究 请你设计并实施方案，解决下列问题：化学反应的速率和那些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？,试剂：表面积大致相同的的铜箔、镁条、铁片，过氧化氢溶液（3% ），盐酸（ 0.5mol/L ），盐酸（ 3mol/L ），三氯化铁溶液，块状碳酸钙，粉末状碳酸钙，二氧化锰粉末。 仪器：试管，
4、药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。,注意： （1）对于化学反应的快慢，可以借助于化学反应现象变化的快慢来判断。 如对于有气体产生的化学反应，可以通过观察气泡的快慢来判断化学反应的快慢。 对于有沉淀产生的化学反应，可通过观察沉淀产生的快慢来判断化学反应的快慢。 对于有颜色变化的化学反应，可以通过观察颜色变化的快慢来判断化学反应的快慢。,（2）对照实验：在研究某一项条件对化学反应速率的影响时，其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。,分别向三支装有表面积相同的铜箔、镁条、铁片、锌片的试管中加入同体积同浓度盐酸,铜箔上不产生气泡，铁片上产生气泡但较慢，镁片上产生气泡且最快,在其
5、他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快,分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸,盛碳酸钙粉末的试管内产生气泡快，盛碳酸钙块的试管内产生气泡慢,在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快,分别向盛有同体积0.5mol/L和3mol/L的盐酸的试管中同时加入表面积相同的铁片,加0.5mol/L的盐酸的试管内产生的气泡慢，加3mol/L的盐酸的试管内产生的气泡快,在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快,用Mg条和0.5 molL的盐酸分别在常温和加热条件下反应,温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢,在其他条件相同时，反应物的温
6、度越高，化学反应越快,向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末,加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡快，另一支试管内产生的气泡慢。,在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率越快,概括 整和,思考： 在以上的影响因素中，有没有主次之分？你认为哪个因素起决定性决用？,内因,外因,结论：主要由物质本身的性质决定,温度对速率的影响：通常条件下，温度每升高10，化学反应速率将增大到原来的24倍。,催化剂能极大的改变反应速率,所以大多数化工生产都要使用催化剂。甚至可以说没有催化剂就没有现代化学工业。但是并不是所有的反应都需要催化剂，也不是需要催化剂的反应都找到了合适的催化剂。,其他因素
7、对化学反应速率的影响,光、超声波、放射线、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。,例、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中 t1t2速率变化的主要原因是： t2t3速率变化的主要原因是：,解析：本题中影响其反应速率的主要因素是：浓度 温度。从t1t2虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快， t2t3 由于c (HCl)下降成为主要因素，速率减小,温度升高,盐酸浓度下降,例、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4
8、Cl(固) D.Na2SO4(固),解析： 该题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是铁与盐酸中的H+反应：Fe+2H+= Fe2+H2，显然，要减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，就必满足：“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”的这一要求。,B,例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( ) A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L,D,解析：X和同样的盐酸反应时，X的浓度越大，反应速率越快。由稀释公式C1V1=C2V2可知，V2相同时C2的大小由C1V1决定，所以选D。,作业：课本P45 1，P46 4,多谢指导,