高中化学总复习.ppt

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1、高中化学总复习,南安市侨光中学 林建成 ,问题式教学策略的运用,问题式教学策略,一、为什么要 倡导“问题式教学策略” 二、“问题式教学策略”的教学模式 三、 “问题式教学策略”的问题特征 四、 “问题式教学策略”在习题教学中的运用 五、 “问题式教学策略”的实施条件和应注意的问题,一、为什么要倡导“问题式教学策略”,1.有利于克服传统复习模式的弊病： 2.体现人类的学习活动的实质：问题解决过程。,满堂灌,题海,讲练评,孔子：疑是思之始，学之端。朱熹：学贵有疑。 李政道:学问就是学会问,学会思考,不是学答案。 亚里思多德：思维从疑问和惊奇开始。杜威：问题解决法 新课程:探究性学习活动，基于问题的

2、学习（PBL）,一、为什么要倡导“问题式教学策略”（续）,3.有利于培养学生问题意识（体现高中化学新课程理念） 普通高中化学课程标准在“课程目标”中明确指 出：应培养学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有 探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独 立思考的能力。 4.高中化学总复习必须解决的两个基本问题：知识和能力,2013届高中毕业班四次大型统一考试化学成绩,5.实施“问题式教学策略”的实践过程和体会,可以引起学生的注意与兴趣，激发学生思考，培养学生的思维能力； 增强教学的针对性； 通过问题的解决，引导学生理解所学的基本知识、基本概念、基本原理，提高其分析问题和解决问题的能力；

3、实现学生学习的深度体验，在对问题的解决过程中能体验知识的形成过程，感悟学科思想方法，达到高效学习目的。,实施“问题式教学策略”的意义,二、“问题式教学策略”的教学模式,1.问题的设计 （1） 问题设计的原则： 以教材为载体，以问题为导向，引导学生通过阅读 教材全面回顾和体验所学知识，强化问题意识,促使学生 去思考和理解所学的基本知识，培养学生的阅读能力、获 取信息的能力和分析问题、解决问题的能力，并让学生更 加全面、更深层次认识自身存在问题。 （2）问题设计的三个维度： 教材源于教材，高于教材（载体） 考试说明 命题依据（问题设计依据） 学生考虑学情,案例1 氯气化学性质的复习 （依据教学目标

4、、考试要求和学生学习中存的问题）,1 Cl2 + H2O HCl + HClO 我们已经知道，氯气溶于水并与水发生反应，但氯水 仍呈黄绿色，为什么？据此可知,氯水中应含哪些离子？哪些分子？ 往氯水中分别加入KI淀粉溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶 液、品红溶液和石蕊试液,各有什么现象?分别与氯水 中的什么微粒发生反应？,案例1 氯气的化学性质（续）,氯水久置后成分会发生什么样变化？ 除去Cl2中的HCl为何选用饱和食盐水？收集Cl2时为何 也可用排饱和食盐水法？据此推知，收集CO2、H2S、 SO2等气体，若不用排气法进行收集，可用什么方法？,2.次氯酸漂白杀菌的原理是什么？ClO与S2、

5、I、Fe2+ 能否在水溶液中在大量共存？ 3.往次氯酸钙溶液分别通入过量的二氧化碳和少量二氧 化碳,产物有何不同？将二氧化硫通入次氯酸钙溶液中 预计会得到什么产物？往次氯酸钠溶液通入少量二氧 化碳,化学反应方程式要怎么写？ （常温下， K（HCO3）=5.610-11；K（HClO）=3.010-8) 4. 实验室制Cl2时，多余的Cl2常用NaOH溶液吸收，若改 为用澄清石灰水吸收是否合理？,2.了解并鼓励学生提出学习存在的问题,在教学过程中，教师常常根据自己的教学经验，在课堂上讲得津津乐道，条理性很好，思路也很清晰，自我感觉良好，孰不知学生存在的很多问题却没有得到解决，导致教学针对性不强，

6、教学效益不高。让学生提出疑难问题，然后将这些问题综合分析，我们就有更明确和清晰的教学思路，教学的针对性才能进一步增强，从而提高课堂实效。 同时，更应相信学生的潜能,相信学生的想象力与创造力，留给学生提问题的机会，也是促进教师成长的机会，学生提出的有些问题对我们的教学是很有启发、很有帮助的。 爱因斯坦：提出问题比解决问题更重要。,案例2 来自学生的问题 1.HF分子间氢键比水分子间氢键强,为什么水的沸点比HF高? 2.Cu2+的氧化性比H+强，且硫酸铜溶液中Cu2+浓度远比H+ 浓度高，为什么钠投入硫酸铜溶液中，不是与Cu2+反 应？ 3.教师在讲到制备氢氧化铝时，常常强调氢氧化铝不溶 于过量的

7、氨水，但学生提出，若较高浓度的氨水中的 C（OH）与某浓度NaOH溶液中C（OH）相等，此时氢 氧化铝是否会溶于浓氨水？同理，金属铝会溶于浓氨 水吗？,案例2 来自学生的问题 4.为什么浓盐酸可被MnO2氧化，而稀盐酸不能？ 5.氯碱工业中为什么要用饱和的NaCl溶液？ 6.难溶电解质Fe(OH)3、Mg(OH)2等也是弱电解质，溶于水后它们并没有完全电离，为什么溶度积常数可用离子浓 度直接表示？ 7.为什么原电池反应会加快化学反应速率？,案例2 来自学生的问题 8.原电池反应的两种装置比较（是否使用盐桥） A装置更简单，为什么要组装成更复杂的B装置？ （2013年广东高考理综卷第33题：问两

8、种装置中哪一种化学 能转化成电能的效率更高，并说明理由） B装置可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。而 A装置中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分 能量转化为热能。,(A),(B),案例2 来自学生的问题 9. 过渡态理论解释催化剂可以加快化学反应速率的图示中为什么会有两个过渡态（两个峰）？,案例2 来自学生的问题 10.苏教版化学反应原理P47用反应速率图像来描述化学平衡状态，能否改成另一种图像？,3.组织交流讨论，针对性解决问题 课堂上让学生对问题进行充分交流与讨论，让他她） 们进行思维碰撞的同时，培养他（她）们的交流与合作能 力，并从中体会到高三复习课其实并非是单调

9、、枯燥无 味，同样有其乐趣所在。在经过思考、交流和讨论后，学 生对于想要解决的问题有一种强烈的愿望和渴求，正如古 代教育家孔子所谓的“不愤不启，不悱不发”，是教师发挥 主导作用的最佳时机。此时，教师应立足学生存在的问题 和自己对问题设计的意图，充分尊重学生的主体地位，强 化师生互动，引导学生彻底解决问题，真正理解相关知 识，以实现“问题式教学策略”的教学效益。,案例3 关于复习资料中“电荷守恒、物料守恒和质子守恒”的教学 （以Na2CO3溶液为例帮助学生形成下列观念 ）,1.电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等 (1)该溶液中含有哪些阴阳离子？ (2) 因电解质溶液呈电中性，阴阳离子个数应存在

10、什么样的关系？ N（Na+）+N（H+）2N（CO32-）+N（HCO3-）+N（OH-） (3)若将式中的微粒个数（N）换成物质的量（n），能否成立？ n（Na+）+n（H+）2n（CO32-）+n（HCO3-）+n（OH-） (4)若将式中的物质的量（n）换成物质的量浓度，能否成立？ C（Na+）+C（H+）2C（ CO32- ）+C（ HCO3- ）+C（OH-）,2.电解质溶液的元素守恒 （1）Na2CO3晶体中Na+和CO32-个数比是多少？ N（Na+）N（ CO32- ） （2）若将Na2CO3晶体溶于水， CO32-与Na+的数目会不会发生 变化，如果有变，是转变为哪些离子或分

11、子？关系式要作 怎样变化？ N（Na+）N（ CO32- ）+ N（ HCO3- ）+ N（H2CO3） （3）若将式中的微粒个数（N）换成物质的量（n）或物质的量浓度C，能否成立？,3. 电解质溶液中，水电离出的C（H+）恒等于由水电离出 的C（OH-) 。 （1）纯水中水电离的C（H+）与C（OH-)相等，若往水中加入Na2 CO3晶体形成溶液后，C（H+）与C（OH-)还相等吗？ （2）减少的H+转化成哪些离子或分子？ （ H2CO3 、 HCO3- ） （3）因此， C（H+）、C(HCO3-)、C(H2CO3)和C（OH-）之 间必须满足什么关系才能使水电离出的总的氢离子浓度与氢 氧

12、根离子浓度相等？ C（OH- ） = C（H+）+ C(HCO3- )+ 2C(H2CO3),4.问题的整合和提升 整合提升问题是“问题式”教学策略的最高层次要求，通过整合提升问题，不仅让学生深刻领会和理解问题的本质，培养学生严谨分析问题和灵活解决问题的能力，更是发展学生思维能力和创新精神的需要，教学过程中教师要充分发挥自身的教学智慧，从大量的问题中去发现有价值的问题，同时结合课堂教学中捕捉到的生成性问题，而后对问题进行整合提升，才能最大限度实现“问题式”教学策略的效益。,案例4 关于浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸在反应过程中浓度变稀而对反应的影响,可通过设计螺旋式上升的问题串进行整合,从而强化学生对

13、问题本质的理解和分析、解决问题能力的提升。,0.5mol的铜与足量的浓硫酸混合加热，充分反应后，产生 的气体在标准状况下的体积为多少升？（不考虑SO2在水 中的溶解） 含1molH2SO4的浓硫酸与足量的铜混合加热，充分反应 后，产生的气体在标准状况下的体积还是等于11.2L吗？ （不考虑SO2在水中的溶解） 将中的铜换成锌，此时产生的气体在标准状况下的体积 与11.2L存在什么样的大小关系？,将中的铜换成铁，会有气体放出吗？如果有，在标准状 况下气体的体积与11.2L的大小关系与一样吗？ 含1molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，产生的气体在标准 状况下的体积与11.2L存在什么样的大小关系

14、？ （不考虑2NO2 N2O4） 含1molHCl的浓盐酸与过量的MnO2充分反应后，过滤，洗 涤，往滤液中加入过量的AgNO3溶液，产生AgCl的质量是 否 为71.8g？,1.从海水中提取镁的过程中，要获得无水氯化镁须在什么条件下对MgCl26H2O进行脱水？ 2.将FeCl3溶液蒸干灼烧后的固体是什么物质？若对AlCl3 溶液、CuCl2 溶液、Mg(NO3)2 溶液和Cu(NO3)2溶液分别进行蒸干灼烧，情况一样吗？ 3.从对上述两个问题的解决，你认为什么样的盐溶液蒸干灼烧后会得到相应的氧化物？,案例5 因水解影响盐溶液蒸干后产物的变化,1.整体性：有助于将单元或专题知识系统化 2.深

15、刻性：能促进学生更高层次思维能力的增长 3.针对性：针对学生存在的典型问题 4.启发性：启发、引导学生自主解决问题 5.程序性：符合学生的认知规律,三、“问题式教学策略”的问题特征,设计思路： 通过设置的5个问题，涉及到从海水中获得的9种物 质，引导学生对整个专题知识有个全面的认识，而且5个 问题按照知识的逻辑顺序进行排列，引导学生主动建构知 识网络，使专题知识系统化、网络化。,案例6 从海水中获得的化学物质,整体性,问题1 海水中含有哪些离子？,问题2 如何从海水中获得氯化钠？,问题3 工业上以氯化钠为原料可制得哪些物质？,问题4 如何从海水中获得Br2和I2？,问题5 如何从海水中获得Mg

16、Cl2,并进一步制得金属镁？,系统化,海水,NaOH + H2 + Cl2,金属钠+氯气,纯碱,氯化钠,氯化镁,Mg + Cl2,Br2,I2,问题3 工业上以氯化钠为原料可制得哪些物质？,在整体性设计的基础上，对重点知识、难点知识进一步细化、深化，引导学生从更深层次去理解所学化学知识，弄清问题的实质，并培养学生分析和解决化学问题的能力。,深刻性,从海水中获得的粗盐能不能直接用于制取金属钠、 纯碱和氯碱工业的原料？如果不能，应对粗盐进行怎 样的处理？ 从氯化钠获得金属钠为什么不能用水溶液电解？ 侯氏制碱法的反应原理怎么理解？NH3和CO2的通入有无先后顺序要求？,常温下溶解度表：,电解饱和食盐

17、水的原理？为什么要用饱和的食盐水？阴 极产物是什么？阳极产物是什么？ 工业上为什么要用阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔 开？如果不隔开会有什么影响？ 环保型消毒液的制备利用右图装置， 阴极区和阳极区没 有隔开，判断 电源的正负极？电解反应方程式怎 么书写？,针对学生在对知识理解疑难处、思维障碍处、知识 间内在联系模糊处等设计针对性问题，让学生围绕问题进行 思考、交流、讨论，并在老师的启发引导下，真正有效解决 学生存在的易错、易混的问题。,针对性,案例7 理解压强条件对化学平衡的影响,在恒温恒容的条件下， 对于合成氨反应: 当达到平衡后，充入惰性气体，平衡将向哪个方向移动？ 1. 反应达到平衡后，

18、将容器体积压缩至原来的一半（加压）或将容器体积扩大至原来的两倍（减压），此时，各组分的浓度发生了什么样的变化？ 2.在恒温恒压的条件下，当合成氨反应达到平衡后，充入惰性气体，平衡将又是向哪个方向移动？,3.在恒温恒容条件下，往一定体积的密闭容器中充入1molN2和 3molH2,一段时间后反应达到平衡，此时，N2的转化率为a； 若平衡时再充入molN2和3molH2，重新达到平衡时 N2的转化 率为b ；若平衡时改为只充入1molN2达到新平衡时， N2的 转化率为c 。比较a、b、c的大小关系。,程序性是按照学生的逻辑思维顺序来设计问题，所呈 现的问题应该是由浅入深、循序渐进，将学生的思维逐

19、步 引向深入，使学生的思维始终处于一种亢奋的状态和对问 题解决的强烈愿望，让学生的思维真正动起来，让课堂成 为真正动态的课堂。更为重要的是，通过程序性问题的思 考、讨论、交流和分析，可有效培养学生综合分析问题和 解决问题的能力，感受学科的思想方法。,程序性,案例8 关于SO42的检验 设计问题串引导学生思考、理解、掌握SO42的检验方法。 检验SO42通常选用什么离子?（学生很快回答Ba2+） 除SO42以外，还有什么离子同样可以和Ba2+反应生成白色 沉淀，从而对SO42的检验造成干扰？（学生思考后，基本上都 能得出是CO32和SO32） 如何排除CO32和SO32 的干扰？（学生经交流讨论

20、后，在 三大强酸：硫酸、硝酸和盐酸中选择了盐酸来排除干扰） 可溶性钡盐一般为BaCl2 和Ba(NO3)2，应选用哪种钡盐？ （经前面对硝酸的讨论，学生不难得出应选用BaCl2）,案例8 关于SO42的检验 BaCl2溶液中含Cl，又有哪种离子对SO42的检验造成干 扰？（学生独立思考后，得出Ag+） 综上所述，为排除Ag+、CO32和SO32的干扰，检验SO42 要采用什么方法？（让学生概括描述）,案例9 CO2、H2O与Na2O2反应的增重规律 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,从物质的元素组成观察，物质的量均为

21、1mol的H2O 和CO2分 别与足量的Na2O2反应时，固体会分别增重多少克？ w gH2完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2，反应后固体会 增重多少克？ 若将w gCO完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2，反应后固 体又会增重多少克？,案例9 CO2、H2O与Na2O2反应的增重规律 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,若将w gH2和CO的混合气体完全燃烧后的产物通入足量的 Na2O2，反应后固体又会增重多少克？ 将若w g某有机物（含C、H、O）完全燃烧后的产物通入足 量的Na2O2时，此时固体仍增重w g，则

22、该有机物的分子组 成通式应具有什么特点？,四、“问题式教学策略”在习题课中的运用,习题课是高三化学总复习中必不可少的课型，也是提高总复习效益的有效方式之一。通过习题课教学，可以发现学生在学习过程中存在的知识或思维方面的问题，讲评时，针对学生存在的知识缺陷和思维障碍启发、引导学生解决问题，从而达到对所学知识进一步巩固提高，并培养其分析问题和解决问题的思维能力的效果。通过创设具有启发引导作用的问题，可以促使学生去主动思考，自主找到解决问题的方法，从而更有效地提高学生的思维能力，领会化学科思想方法，提升学生的化学科素养。,案例10 1.92g Cu和一定量浓硝酸反应,随着铜的不断减少，反应生成的气体

23、的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,若收集到1.12L（标况）气体(不考虑2NO2 N2O4),求反应消耗硝酸的物质的量。,为什么1.92g Cu和一定量浓硝酸反应后生成的气体在标准 状况下是1.12L，而不是1.344L？ 有没有其它更简便的方法能快速准确解决这道题？ 铜和硝酸的反应中，硝酸表现出了什么性质？从题目的已 知条件出发，表现酸性的量决定于哪种物质，表现强氧化 性的量从哪种物质可以得到体现？,案例10 1.92g Cu和一定量浓硝酸反应,随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,若收集到1.12L（标况）气体(不考虑2NO2 N2O4),求反应消耗硝酸的物质的量。

24、（续）,结果： 表现酸性的硝酸的物质的量n1 = 0.032 =0.06mol 表现强氧化性的硝酸的物质的量 n2 = n(NO) + n(NO2)=0.05mol n(HNO3) = n1 + n2 = 0.06mol + 0.05mol = 0.11mol。,五、 “问题式教学策略”的实施条件和应注意的问题,1.实施条件 2.应注意的问题 问题式教学策略作为总复习的一种主要模式，不是唯一的教学方式，有些内容的复习不宜或没必要运用问题式教学策略。如：识记性的内容、通过简单的思考就能理解和掌握的知识没必要再以问题来呈现。 充分考虑学生的学习水平，把握好问题的深广度。 教学节奏的把握：开始时慢些，随着学生对新教学模式的适应，以及自主解决问题的能力的提高，再逐渐加快节奏。 习题量的控制：适度减少作业量，增加问题解决的时间 认真分析学生对问题的解决情况。,谢谢倾听！,