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1、高中化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律,专题二 化学键、分子结构、晶体结构,一、化学键：,1、定义：,注意：化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； 与分子间作用力比较。,2、分类：,离子键、共价键、金属键,比较三种化学键：,阴、阳离子,同种非金属原子,不同种非金属原子,金属阳离子和自由电子,静电作用,共用电子对,阳离子和自 由电子强烈 作用,离子化合物,离子化合物共价单质 共价化合物,金属单质,电子式,电子式、结构式,半径和电荷数,半径和共用电子对数,半径和电荷数,离子化合物 共价化合物,思考： 1、只含非极性共价键的物质：,2、只含有极性共价键的物质：,3、既有极性键
2、又有非极性键的物质：,4、既有离子键又有非极性键的物质:,同种非金属元素构成的单质，如：2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。,一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。,如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。,如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。,5、由离子键、共价键构成的物质:,8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：,6、只含有共价键而无范德华力的化合物:,7、无化学键的物质：,如：NH4Cl等。,如：原子晶体SiO2、SiC等。,稀有气体，如：氩等。,HF。,拓展1、拓展2 P74,示例、 下列说法正确的是（ ） A非金
3、属原子间不可能形成离子键 B金属原子不可能形成共价键 C构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键 D离子晶体中不可能含有共价键 E共价化合物中一定含有分子 F共价化合物中不可能含离子键,一、化学键：,1、定义：,注意：化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； 与分子间作用力比较。,2、分类：,离子键、共价键、金属键,3、化学键的表示：,电子式、结构式,电子式书写：,离子化合物与共价化合物的书写区别,训练1、写出下列物质的电子式 MgBr2、CCl4、Na2O2、HClO、CO2、N2、 NH4Cl、OH、CH3、CHO,2、下列分子中所有原子都满足最外层8e结构的是（ ） A、PCl
4、5 B、BeCl2 C、HClO D、光气（COCl2） E、二氟化氙,考题3及后面的拓展 P74,考题2 P73,4、化学键强弱对物质性质的影响,对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的 稳定性、熔沸点。,对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的 稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响 熔沸点。,对于金属晶体，金属键的强弱会影响 熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。,5、化学键与化学反应,注意：化学反应，化学键一定被破坏,化学键被破坏，不一定是化学反应,如：HCl溶于水，NaCl熔化等,二、极性分子与非极性分子,判断分子极性的基本方法依据是：,以非
5、极性键构成分子，若分子内所有的化学键均是非极性键， 通常是非极性分子，如H2、O2、N2、X2、白磷（P4）。,以极性键构成的双原子分子，如HCl、HF、HBr键等，它们都是以极性键构成的双原子分子，一定是极性分子。,若分子内的化学键是极性键，分子空间构型是完全对称的，则键的极性相互抵消，使之电荷均匀分布，这样的分子是非极性分子。如“直线型分子”CO2、CS2； “正三角型分子”BF3； “正四面体型分子”CH4、CX4、（X=F、Cl、Br、I）等。,由键的极性和分子的空间构型两方面来决定。,自学劝学 P75 键的极性和分子极性的关系表,考题4后面的拓展1、拓展2 P75,三、晶体结构,1、
6、常见晶体类型的判断,下列物质在固态时属分子晶体（ ） A、Ne B、NH4Cl C、SiO2 D、CO2 E、H2SO4 F、CH3COOCH2CH3 G、BaSO4 H、N2 、Na,2、四种晶体的比较,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,四种晶体的比较,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含有共价键或不含任何化学键,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,含化学键情况,熔化需克服的作用,四种晶体的比较,不导电,导电,固体导电情况,熔化时导电情况,除半导体外不导电,不导电,导电,除半导体外不导电,不导电,导电,1、存在离子键
7、，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如NaOH中有极性键、Na2O2中有非极性键。 2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如 NH4Cl。 3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。 4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。,注意：,考题1、拓展1、拓展2 P77-78,三、晶体结构,1、常见晶体类型的判断,3、物质熔沸点高低的判断,（1）常温时的状态：固 液 气,（2）晶体的类型：原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体,（3）当为原子晶体、离子晶体、金属晶体时：,（
8、4）分子晶体：,与化学键的强弱有关（看半径和电荷数）,与化学键无关，与分子间作用力有关（看M）,注意反常现象,考题2 、拓展1、拓展2 P78,2、几种晶体的比较,常见晶体的微观结构,（1）NaCl晶体,（1）钠离子和氯离子的位置：,（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？,与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个,常见晶体的微观
9、结构,（2）CsCl晶体,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个 ；氯离子：8个,常见晶体的微观结构,（3）干冰晶体,（1）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数： 4 个,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？,12个,（4）金刚石（硅）与石墨,构型,键角、键长,正四面体、空间网状原子晶体,平面正六边形、层状混合晶体,109
10、 o 28,120 o,键长：金刚石石墨,（4）金刚石（硅）与石墨,熔点,硬度,金刚石 石墨,金刚石石墨,（5）二氧化硅晶体,思考： 1、硅原子与跟它相连的4个氧原子的关系 2、硅原子与它周围4个硅原子的关系 3、Si-O键与Si原子的个数比为多少？,课堂练习,练习3：下列说法中错误的是（ ） A、12克石墨中含有1.5 mol C-C键 B、60克二氧化硅中含有4mol Si-O键 C、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且最近的氯离子有12个 D、在石墨晶体中，每个最小环平均含有6个碳原子,D,常见几种晶体的结构,求晶体中原子个数之比或化学式：用平摊法,参看劝学 P79,考题3 P79,考题4后面的拓展 P80,