高中化学新课程实施情况.ppt

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1、高中化学新课程实施情况,南京市教学研究室 刘江田 20080220,2004年：山东、广东、海南、宁夏（07年高考） 2005年：江苏（08年高考） 2006年：辽宁、天津、浙江、安徽、福建 2007年：吉林、黑龙江、北京、湖南、陕西,高中化学实验区,一、力抓教材培训，引导课堂教学 二、重视教育科研，促进教学改革 三、建立反馈渠道，提供交流平台 四、完善教材内容，丰富教材资源,实验工作情况,新课程教师培训内容 教材编者：教材总体介绍、模块内容分析、教学建议、录像课例 教研员、教师：教学指导（教学案例分析、课例、教学经验体会） 学科、教育专家：专题报告（学科进展、化学教育）,课程教材研究所“十一

2、五”规划重点课题,高中新课标教材(人教版)教学设计、教学策略、模式和典型案例的实践研究 (课题负责人：南京师范大学 陆真),研究内容 高中化学新教材（人教版）江苏实验区实施中的教学设计、教学策略、实施现状的跟踪调查与评价，优秀教学案例的收集、整理、制作,人教网,人教网 ,化学 1,化学 2,必修模块,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学,化学反应原理,化学与技术,选修模块,化学与生活,高中化学新课程模块介绍,南京市高中新课程化学科目各模块开设情况,必修模块的功能定位,必修模块几乎包括了以往高中三年所涉及的所有内容，但由于必修模块中具体的知识点作了精简，教学要求作了调整，大多数只是形成一般的概

3、念，了解基本的研究方法，相关内容在选修模块中将进一步深化。 必修模块是为全体高中学生开设的课程，一方面要促进全体学生进一步提高科学素养；另一方面也要为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。,南京市高中化学新课程实施情况调查,高一化学每周安排的课时数,必修化学（1、2）完成时间,按照现有化学周课时数的教学进度,A.教学进度比计划慢 B.教学进度与计划一致 C.教学进度比计划快,课程设置、课时与进度,多数学校在高一第1学期完成化学1，第2学期完成化学2。少数学校在高一第2学期期中完成化学2。必修化学每周课时数24节，大多数为每周3节。多数学校高二（少数高一第2学期期中考试后）开设选修课程

4、。 少数学校高一开始就分科，多数高二开始分科。高二第2学期开始（或4月9日学业水平测试后）物化班周课时56节（有的加1节辅导课），其他班周课时2节。 物化班高二学年完成选修课程：有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、实验化学4选3。高三进入复习，第2学期（6月9日14：3016：10）参加学业水平测试。 其他班高二第1学期完成化学与生活后进入学业水平测试复习,高二第2学期（4月9日10：3011：45）参加学业水平测试。,教师第一轮教高中化学新课程时对 初中化学新课程相关内容是否了解,教师第一轮教必修课程时 对选修模块的相关内容是否了解,教师在处理必修教学内容时的情况是,A.严格遵循教材

5、内容 B.酌情补充相关内容 C.忽略自认为不重要的内容,对必修化学中的栏目 感到实施起来比较难的是,A.思考与交流 B.学与问 C.实验 D.资料片卡 E.实践活动 F.科学探究 G.科学史话 H.科学视野 I.习题 J.归纳与整理,在课堂上常用的教学方式,A.讲解 B.小组讨论 C.学生阅读教材 D.演示实验 E.学生实验 F.课件辅助教学 G.课堂练习 H.合作学习 I.探究学习,使用的教学评价方式,A.课堂及时评价 B.学习档案袋评价 C.活动表现评价 D.纸笔测验 E.实验考查 F.作业分析 G.小论文评比 H.学生互评,希望开展哪些教研活动,分章集体备课、资源共享、二次备课 研究课观

6、摩与点评（包括典型新授课、复习课、试卷讲评课等） 课程标准教学要求具体分析 学业水平测试说明复习指导与模考分析 新课程实施经验交流 全市集中教研与分层分片活动相结合 对青年教师进行教法培训,化学新课程教学中的一些亮点,整合三维目标，重视学生全面和谐发展 重视学科基础知识、基本技能、基本观点、基本思想方法。 突出实验探究等学科特点，体现自主、合作、探究学习。 注重创设情境，联系实际和化学史，渗透人文教育,实施新课程过程中遇到的主要困难,新高考方案出台较晚 课程设置和进度难决定 各模块教学要求难把握 模块间衔接与整合难处理 不同版本教材内容难兼顾 课堂教学三维目标难整合 学生探究活动时间难控制 教

7、辅资料与新课程难配套,化学新课程教学的改进方向,融合三维目标 创设真实情境 整合教学问题 提升探究层次 加强自主合作 完善教学评价 促进学生发展,教师专业发展,知识结构由单一向综合化发展 教学方式由单向传授向合作互动式发展 教师角色由任务执行者向实践研究者发展,提倡反思 倡导研究 校本教研,化学新课程对学生的学科素养和能力要求,理解化学科学 形成信息素养 学会实验探究 解决化学问题,体现化学学科特点,也是对化学教师的 学科素养和能力要求,问题讨论,化学新课程倡导哪些教学方式？ 新教材的栏目有哪些？它们的教学要求是什么？如何组织实施？,化学新课程倡导的教学方式,自主学习、合作学习、探究学习，帮助

8、学生形成终身学习的意识和能力。 以科学探究为主的多样化的学习方式，发展学生的科学探究能力。 联系生产、生活实际，拓宽学生的视野。 突出化学学科特征，发挥实验的教育功能。,高中化学新教材中的栏目,高考选材新视角及启示 关注教材各种栏目内容的全面落实,2007江苏省高中化学学业水平测试： 13 焰色反应，苏教化学1p21拓展视野 23 A 成肽反应，苏教化学与生活P55探索咨询 25A(2)臭氧层破坏机理，苏教化学与生活 P9 练习与实践 21B 与钠反应的有机物，苏教有机化学基础P67,实验 24B 废液中提取苯酚实验流程分析，苏教有机化学基础P67 p72活动与探究、p77习题5 2007江苏

9、省高考化学试题：第18题，乙酸乙酯制备实验有关问题分析（实验装置、平衡移动、催化剂的弊端、反应最佳条件的探讨、选择性降低的原因等），化学第2册p168实验6-10 2007宁夏高考理综化学试题：31（15分）工业生产硫酸，SO2催化氧化反应有关问题分析，人教化学与技术p24 2007重庆高考化学试题：27（16分）改进教材“铜与硝酸反应”实验，苏教化学1p101观察与思考;鲁科化学1p76观察思考,什么是探究式教学,科学探究指的是科学家用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也指的是学生用以获得知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的

10、各种活动。以探究为本的教育旨在帮助学生学习科学知识、掌握科学方法以及真正理解科学的本质。,与探究式教学相关的几个问题,探究式教学的教学效率问题 探究式教学与知识技能目标的关系 探究式教学与能力方法目标的关系 探究式教学与情感态度目标的关系 探究式教学与高考应试能力的关系,探究式教学的类型,（1）按探究内容：探究物质的性质及其变化，认识物质组成与结构，认识化学反应规律和原理，应用化学知识解决实际问题等。 （2） 按环节多少：比较完整的探究和局部的探究。 （3） 按自主程度：自主探究和指导探究，教师讲授、启发、演示等可根据需要融合其中。 （4）按形式方法：实验、调查、讨论探究。 （5）按时间空间：

11、课内、课外及课内外相结合的探究；单课时、连堂课及单元探究等。 （6）按学生组织形式：学生个体探究与小组合作探究。,高中化学课堂中探究教学的基本环节,教师在探究式教学中应考虑的问题,探究式教学是以学生为主体 把握好课堂教学探究问题和学习时间 捕捉动态生成探究资源抓住最佳教学时机 让学生尽可能说出各自的想法 帮助学生抓住重难点 强化学生解决问题的能力,探究性教学案例与评析,（录像）,2007年高中新课程实验区 高考化学试题的特点与启示,考试大纲考核目标与要求： 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考

12、生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。,（一）对化学学习能力的要求,1接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新

13、知识块的能力。,2分析问题和解决（解答） 化学问题的能力,（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解答简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,3化学实验与探究能力,（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,07实验区高考试卷分析,实验区高考化学试题的特点,基本遵循考试大纲 体现课改理念，融合三维目标 突出考查“四基”(基础知识、基本技能、基本观

14、点和基本方法)和化学学习能力 联系实际情境考查学生问题解决能力 突出学科特点，重视实验探究、图表分析和化学表达能力,示例07广东22.（8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：,回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上

15、表数据，得到的结论是 。,i 【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素。如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。 （1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）,07海南17（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：,分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）

16、； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。,07宁夏理综31化学选考题（15分）A化学选修化学与技术 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；,（1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”

17、或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。,31答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应； （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。,示例

18、：07广东23（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的

19、实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。,示例：07广东24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：,（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的

20、主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）,示例：07广东26（12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

21、 （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH . 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。,【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的

22、综合应用能力。 （1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单 （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s),5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿,07广东有机化学基础选做28（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率4550%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下： C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸 （1）Perki

23、n反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。产物A的名称是 。 （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：,可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）： . （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性

24、D 强酸性,【命题意图】考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解；考查学生通过推理获取新知识和归纳、文字表达能力、信息迁移能力，以及以上各部分知识的综合运用能力。 （1）乙酸 （2）C6H5CHCHCOOHC2H5OH C6H5CHCHCOOC2H5H2O （3）（以下任何3条即可） 苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利） 甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利） 苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越

25、不利 （4）C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr （5）B,2007山东理综32（8分）【化学物质结构与性质】 请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解

26、的主要产物是 （填化学式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)，4，正四面体，原子。（3）HClO；NH3H2O,（3）HClO；NH3H2O。,关于化学新课程教学的几点建议,全面理解高中化学新课程教学目标 熟悉初中课标和教材，做好初、高中教学衔接 研究高中课标各模块教学内容及要求，全面了解必修和选修教材，做好必修与选修教学的衔接与整合 合理设置选修课程的顺序与进度 对照课程标准及江苏省高中化学新课程教学要求，研究三套教材，整合借鉴，落实三套教材都有的教学内容 探索实验、科学探究、实践活动、自主合作探究学习等教学策略，努力课堂提高教学效率 合理使用多种评价方法 积极参与市、分片、联合体学校教研活动 有效开展校本教研活动，开发校本课程和教学资源,谢谢大家,