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1、第二章 第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的因素1,化学平衡状态,本质特征,逆、动、等、定、变,化学平衡状态是可以通过改变条件而发生变化的现象称为化学平衡移动,思考：这个反应达到什么状态,有什么特征？,红棕色 无色,根据平衡移动的原因，猜测影响化学平衡移动的条件可能有哪些？,浓度 温度 压强 催化剂,猜想,平衡移动,化学平衡,条件改变,新的化学平衡,（移动的原因）,（结果：各组分百分含量发生改变）,正= 逆,正 逆,1正= 1逆,（一）化学平衡的移动：,【实验探究一】课本P27 实验2-6 【实验原理】：Fe3+3SCN Fe(SCN)3 黄色 红色,（二）影响化学平衡移动的因素,一、探
2、究浓度对化学平衡移动的影响：,【实验现象】,溶液颜色变深,溶液颜色变深,【根据现象，思考讨论以下问题】： 1、化学平衡有无变化？ 如何判断？ 2、 加入FeCl3溶液、KSCN溶液、改变了什么条件？平衡往哪个方向移动了,有，颜色变化了,加入FeCl3, 增大了_的浓度 ，促使平衡向_移动，造成颜色加深.,加入KSCN，增大了_的浓度，促使平衡向_移动，造成颜色加深.,加入NaOH，减小了_的浓度，促使平衡向_ 移动，造成颜色变浅.,Fe3+,SCN-,正反应,正反应,Fe3+,逆反应,增大反应物浓度,减少反应物浓度,OH 与Fe3+反应,溶液颜色变深,溶液颜色变深,结论2：其他条件不变时， 增
3、加反应物浓度，平衡向 方向移动， 减小反应物浓度，平衡向 方向移动。,正反应,逆反应,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,（二）影响化学平衡移动的因素,【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响1 【实验原理】：,一、浓度对化学平衡移动的影响： 【实验探究二】,【实验现象】：,橙色变深,溶液变黄色,【根据现象，思考讨论以下问题】：,1、化学平衡有无变化？如何判断？ 2、加入浓硫酸、NaOH改变了什么条件？ 平衡往哪个方向移动,分 析：,橙色变深,溶液变黄色,1、,有， 因为溶液的颜色发生了变化 ，,正反应,浓度对化学平衡的影响,2.加入浓硫酸，增加了_ 的浓度，促使平衡向_方向移动，造成橙色变深.,3
4、.加入NaOH，减少了_的浓度，促使平衡向_ 方向移动，造成变为黄色.,逆反应,H+,H+,结论3：其他条件不变时， 增加生成物浓度，平衡向 方向移动， 减小生成物浓度，平衡向 方向移动。,逆反应,正反应,结论 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,注意：此规律不适用于固体和纯液体,小试牛刀,2、在下列平衡体系3NO2+H2O,2HNO3+NO,中通入NO2，则化学平衡 A、向正向移动 B、向逆移动 C、不移动,A,一，温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ
5、mol-1,气体的红棕色 变深,升温，平衡向吸热反应方向移动）,气体的红棕色 变浅,降温，平衡向放热反应方向移动）,红棕色,无色,1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2 H0如果温度升高，平衡向_移动；,小试牛刀,正反应,【课堂小结】,影响化学平衡移动因素的重要结论：对于可逆反应： 1、浓度在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向 方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向 方向移动。,正反应,逆反应,2、温度在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡 方向移动，降低温度，平衡 _ 方向移动。,吸热反向,向放热反向,练习,在高温下，反应 (正
6、反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、保持容积不变,加入HBr(g),B、降低温度,C、升高温度,D、保持容积不变,加入H2(g),( A C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),3、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,在一定条件下，发生 CO+NO
7、2 CO2NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变,B,巩固提高：,4.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入Al2（SO4） 3固体， OH-浓度 ，NH4+浓度 。平衡向 移动，,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。,正反应方向,减 小,增 大,正反应方向,逆反应方向,有气体放出,当人体吸入较多量的 一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。,练习,作业：,1、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响 2、步步高105页,下课！,