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1、(2013年高考二轮专题复习),温十一中 周丽佳,电化学的解题思路,这是2月份刚驶上温州街头的首批油电两用节能环保公交车。作为该车关键部件的镍氢电池，具有高比功率，可以进行大电流充放电的特点。不含重金属元素，不会污染环境，是目前混合动力汽车动力电池的最佳选择。,镍氢电池：,镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。,2013年电化学考试说明,1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。
2、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,电化学考点剖析：,考点一：电极的判断,考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等）,考点三：判断电子、电流、离子的移动方向,考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）,考点五：转移电子数的计算,考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）,一、电化学的工作原理,电解池阴、阳两极的放电顺序： 阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。 阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。,例题：,镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电
3、池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。 根据上述信息回答下列问题： 1、电池放电时， 元素被氧化 ，负极是 ，电解质溶液中，K+向 极迁移，电池负极周围溶液的pH （填增大、不变或减小）； 2、充电时，阴极发生的电极反应式为 ，当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子 mol。,问题2：分析解题思路： a、确定 类型； b、判断 类型，确定电解质溶液中 的移动方向。 c、书写 ；,氢,H2,正,减小,2H2O2e2OHH2,0.2,电化学装置,电极,总反应式、电极方程式,（常规法：1、先写简单反应式；2、再用加减法得出其它反应
4、式。）,阴阳离子,走近高考,(2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡 2 2H H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为,走近高考,(2012浙江理综10改编) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：,1、该装置为 池。 2、其中
5、惰性电极为 极， 不锈钢为 极。 3、阳极反应式为 ， 阴极反应式为 。 、判断下列说法是否正确： （）阳极区浓度增大，使平衡2 2H H2O向右移动。 （）该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 、电解前，阳极液中含molK2CrO4 ，其中物质的 量 mol ，Cr物质的量 mol ；若电解后，阳极液中与Cr物质的量之比为，则此时阳极液中Cr物质的量 mol，物质的量为 mol，减少了 mol，铬酸钾消耗的物质的量为 mol，铬酸钾的转化率为 。,电解池,阴,阳,2H2O2e2OHH2,2H2O-4e4H+O2,走近高考（还原现场）,(2
6、012浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡 2 2H H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为,A液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电 极反应为：O22H2O4e 4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b
7、区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e Cu2,（2011浙江理综10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是,B,走近高考,要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题 的解题步骤。,抓住核心问题 理顺解题思路,总结：,考什么？,1、知识点之间的递进关系 2、合理的解题步骤。,（2011广东高考
8、12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是,A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动,练习1,D,练习2,(2010浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为: Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS,B,练习3,A,谢 谢 ！,