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1、高考化学专题复习,离子反应,离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,考纲要求,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,命题趋势,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2008年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,易溶且易电离的物质,分子形式：,难溶物质、难电离的物质、气
2、体、单质、氧化物、非电解质,考点1：离子方程式正误判断,知识回顾,(常见的强酸、强碱、可溶性盐),离子反应的概念,离子反应的本质,离子方程式的意义,(2007全国理综，8，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,高考真题,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A
3、碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2O DNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe
4、3+Br2+4Cl-,通电,离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：,(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比,考点2：离子大量共存,题干中的限制条件,(1)无色溶液,MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色),(2)碱性溶液或强碱性溶液,(3)酸性溶液或强酸性溶液,(4)发生氧化还原反应,(5)与铝作用产生氢气的溶液,(6)由水电离产生的c(H+)=10-13mol
5、L-1,非氧化性稀酸溶液或强碱溶液,酸性溶液或碱性溶液,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在,高考真题,(2007上
6、海化学，22，4分),高考真题,(2007全国理综，27，15分),A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有： 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_ ;B_;C_;D_;E_.,NaHSO4,Ba(OH)2,Al2(SO4)3,Na2CO3,谢谢！祝同学们成功！,1.在碱性溶液中,下列离子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+,2.在强碱性溶液中,下列离子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+,3.在碱性溶液中,下列离子一定能大量共存的 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+,思考讨论,S2- I- SO32-,Fe3+,Fe2+ S2- I- SO32-,NO3-,H+,Cl-、ClO-,H+,Fe2+ S2- I- SO32-,ClO-,