高考化学知识点汇总.ppt

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1、高考化学知识点汇总,课堂链接 (放映时单击数字键2再按回车即可返回本页),(一)常见20种气体 (二)容易写错的20个字 (三)常见的20中非极性分子 (四) 20个重要的数据 (五)20种有色物质 (六)20种重要物质的用途 (七)20种常见物质的俗名 (八)20个重要的化学方程式 (九)实验 (十) 10e-粒子和18e-粒子,(十一)常见物质密度对比 (十二)极易溶于水的物质 (十三)重要的电极反应式 (十四)20个重要离子方程式 (十五)常见的化学工业 (十六) 互为官能团异构 (十七)A+酸水+B (十八) A+BC+D+H2O (十九)物质A+H2O气体 (二0) AB C,X,X

2、,(一)常见20种气体：,20种常见气体： H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 记住常见气体的制备反应： H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2,(二)容易写错的20个字：,酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵,(三)常见的20中非极性分子,气体： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体： Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3

3、H6 固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、C60,(四) 20个重要的数据 (1/7),合成氨的适宜温度：500左右 指示剂的变色范围 甲基橙：3.14.4（红 橙 黄） 酚酞：8.210（无 粉红 红） 浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上 胶体粒子直径：10-910-7m 王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170,(四) 20个重要的数据 (2/7),重金属：密度大于4.5gcm-3 生铁含碳24.3，钢含碳0.032 同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25 每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周

4、期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）,(四) 20个重要的数据 (3/7),非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8m（m1） 每一主族（n）非金属：n2（n1） 共价键数：C4 N3 O2 H或X1 正四面体键角10928 P4键角60,(四) 20个重要的数据 (4/7),离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8,(四) 20个重要的数据 (5/7),通式：

5、 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2 有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2,(四) 20个重要的数据 (6/7),各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8 单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为25 C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形 重要公公式c（1000w）/M M=m总/n总 M22.4标,(四)20个重要的数据 (7/7),重要的相对分子质量 100 Mg3N

6、2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4,(五)20种有色物质,黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄） 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+,(六)20种重要物质的用途 (1/4),（1）O3：漂白剂 消毒剂 （2）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂

7、 （4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹 （5）Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂,(六)20种重要物质的用途 (2/4),（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等 （7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品 （8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料 （9）NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉 （10）AgI：感光材料 人工降雨 （11）SO2：漂白剂 杀菌消毒 （12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料,(六)20种重要物质的用途 (3/4),（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度 （14）

8、SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维 （15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂 （16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料 （17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟） （18）甘油：重要化工原料 护肤,(六)20种重要物质的用途 (4/4),（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合 成香料、染料、农药防腐消毒 （20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料,(七)20种常见物质的俗名 (1/2),重晶石：BaSO4 明矾：KAl(SO4)212H2O 蓝矾、胆矾：CuSO45H20 熟石膏：2CaSO4H2O 石膏：CaSO42H2O

9、小苏打：NaHCO3 纯碱：Na2CO3 碳铵：NH4HCO3 干冰：CO2 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3 氯仿：CHCl3 甘油： CH2OH-CHOH-CH2OH 石炭酸：C6H5OH,(七)20种常见物质的俗名 (2/2),福尔马林（蚁醛）：HCHO 冰醋酸、醋酸：CH3COOH 草酸：HOOCCOOH 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 甘氨酸：H2NCH2COOH,(八)20个重要的化学方程式 (1/3),(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (加热) (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H

10、2O (加热) (3)Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)CH2O(g) COH2 (高温) (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2 (高温) (7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (高温) (8)2Mg+CO2 2MgO+C (点燃) (9)C+SiO2 Si+2CO (高温),(八)20个重要的化学方程式 (2/3),(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (电解) (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (催化剂，) (13)2Na2O2+2CO22Na2

11、CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (可逆，高温、高压、催化剂) (16)2SO2+O2 2SO3 (可逆，催化剂，) (17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (可逆，浓硫酸，),(八)20个重要的化学方程式 (3/3),(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (加热) (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr (NaOH，加热),(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(1/5),（1）称量时，先两盘放大小质量相

12、等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 （2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （3）在试管中加药品时先加固体后加液体。 （4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(2/5),（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 （8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。 （10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸

13、放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(3/5),（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 （12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 （14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。 （15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(4/5),（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标

14、准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 （17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。,(九)实验/I.化学实验中的先与后20例(5/5),（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。 （19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 （20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。,(九)实验/

15、几处使用温度计的实验 (1/1),（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。 （2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。 （3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。 （4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确,(九)实验/化学仪器上的“0”刻度 (1/1),（1）滴定管：“0”刻度在上。 （2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (1/3),（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

16、 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。 （2）作载体 用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。 焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (2/3),（3）作阻挡物 阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作

17、反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。,(九)实验/棉花团在实验中的用途 (3/3), 阻挡固体： A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器,(九)实验/ 检查气密性 (1/3),微热法：如图甲。 A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a， B.导管口会有气泡冒出； C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。,(九)实验/ 检查气密性 (2/3),液差法 A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，

18、使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好 B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向右管中注入适量水，使右管液面高于左管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。,(九)实验/ 检查气密性 (3/3),液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。,(十)常见的10e-粒子和18e-粒子 (1/1),10e-粒子： O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+ 18e-粒子： S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2

19、、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6,(十一)常见物质密度对比 (1/1),密度比水轻的： 苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的： CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸,(十二)极易溶于水的物质 (1/1),气体： NH3、HF、HCl、SO2、HCHO 液体： CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇,(十三)重要的电极反应式 (1/1),阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+ 阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：M-xe-

20、Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O 正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O,(十四)20个重要的离子方程式 (1/7),Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 澄清石灰水中通入CO2： 少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O； 过量：CO2+OH-=HCO3- 稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： 混合：NH4+OH-=NH3H2O； 共热：NH4+OH-=NH3+H2O,(十四)20个重要的离子方程式 (2/7),NaAlO2溶液中

21、通入CO2: 少量:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32-; 过量:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- H2S气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+ FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,(十四)20个重要的离子方程式 (3/7),AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 乙醛跟银氨溶液反应： CH3CH

22、O+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O,(十四)20个重要的离子方程式 (4/7),FeBr2溶液中通入Cl2： 少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； 过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 稀硝酸与Fe反应： 少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O； 过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,(十四)20个重要的离子方程式 (5/7),Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) 少量

23、：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO； 过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: 至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,(十四)20个重要的离子方程式 (6/7),NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应： 少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O CO2通入苯酚钠溶液： C6H

24、5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- Al投入NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,(十四)20个重要的离子方程式 (7/7),饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,(十五)常见的化学工业 (1/3),硫酸工业： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4 设备沸腾炉、接触室、吸收塔催化剂 合成氨工业： N2+3H2 2NH3 （氧化

25、还原反应） 设备合成塔,(十五)常见的化学工业 (1/3),硝酸工业： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO （氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔 氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2(阴极)+Cl2(阴极) 设备离子交换膜,(十五)常见的化学工业 (1/3),侯氏制碱法： NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(非氧化还原反应) 硅酸盐工业： 水泥：原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑 玻璃：原料纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备玻

26、璃熔炉 陶瓷：(复杂的物理化学变化。非氧化还原反应),(十六) 互为官能团异构 (1/1),（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚 （4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物（羧基可以拆分为醛基与羟基）,(十七)A+酸水+B (1/1),（1）碱（反应略） （2）碱性氧化物（反应略） （3）单质S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成盐氧化物NO+2HNO3(浓)3NO2+H2O （6）酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4(浓) 4SO2+4H2O H2O2+

27、H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）,(十八) A+BC+D+H2O (1/1),非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(OH)2 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2（两种沉淀） AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐+HCl等 氧化还原反应：单质+H2SO4(浓) 单质+HNO3 SO2(或H2S)+HNO3 Cl2（或S）+NaOH HCl(浓)+MnO2或KClO3、Ca(ClO)2 等醇 有机反应 CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O,(十九)物质A+H2O气体 (1/2),（1）A为气体： F2O2 NO2NO C

28、OCO2+H2 （2）A为固体单质： Na（K、Ca）+H2OH2 Fe（或C）+H2OH2 （特殊：Al（或Si）+NaOH+H2OH2 ）,(十九)物质A+H2O气体 (2/2),A为固体化合物： Na2O2+H2O=2NaOH+O2 CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2 *Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3 *Mg3N2 +6H2O =2NH3 +3Mg(OH)2 特殊条件下产生气体 2NaCl+2H2O(电解) 2NaOH+ H2 +Cl2 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 ,(二0) A B C (1/4),非氧化还原反应： AlCl3+NaOHA

29、l(OH)3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2 （X为NaOH） 或NaAlO2 +HClAl(OH)3 Al(OH)3+HClAlCl3 （X为HCl） NaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可） 或CO2+NaOHNaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3 （X为NaOH）,AgNO3+NH3H2OAgOH AgOH+NH3H2O Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可） （相反过程同）,(二0) A B C (2/4),（2）氧化还原反应 Na+O2 Na2O Na2O+O2 Na2O2 S（或H2S）+O2SO2

30、SO2 +O2 SO3 N2（或NH3）+O2NO NO+O2NO2 C+O2CO CO+O2CO2 （以上X为O2） P+Cl2PCl3 PCl3+Cl2PCl5 （X为Cl2） C+H2OCO CO+H2OCO2 （X为H2O ）,(二0) A B C (3/4),Cl2+FeFeCl3 FeCl3+FeFeCl2 （X为Fe） FeCl3+ZnFeCl2 FeCl2+ZnFe（X为Zn） C2H5OH（或CH2CH2）+O2CH3CHO CH3CHO+O2CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可） Fe2O3（或Fe3O4）+COFeO FeO+COFe （X为CO）或CuO+H2Cu2O Cu2O+H2Cu,(二0) A B C (4/4),