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1、福清第一中学 吴国海 Mail:,物质结构与性质 专题复习,元素周期律,原子结构,原子核外电子运动状态,构造原理,元素周期表,原子结构与元素的性质,元素的性质,能层,能级,电子云和原子轨道,原子半径,电离能及应用,电负性及应用,1,排布规律,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,1.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布. 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质.,原子结构与 元素的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解电负性的概念,了解元素的性质与电负性的关系. 4.了解核外电子在一定条件下会发生跃

2、迁，了解其简单应用.,!,原子结构与 元素的性质,核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道、电子自旋；核外电子的排布遵循:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例。,物质结构与性质的复习,1.原子核外电子排布,一、原子结构与 元素的性质,2.核外电子排布的周期性 变化与元素性质的递变规律,核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化 元素的金属性和非金属性的周期性变化 元素的主要化合价的周期性变化,一、原子结构与 元素的性质,3、核外电子排布的周期性 变化与元素性质的递变规律,原子半径的周期性变化 元素的第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化,一、原子结构与 元素的性质,短周期元素

3、E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族,例题1,2008年高考宁夏理综试题,D,下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D,例题2,2008年高考江苏理综试题,B,下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小

4、CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,例题3,2008年高考山东理综试题,C,例题4,2009年福建省省检理综试题,【例】A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：_,思维过程： 电离能含义I3I2 A、B都是第A元素 第一电离能：AB A、B都是短周期第A元素 确定A为铍元素;B为镁元素,让学生说清每步思维过程中所涉及的知识和方法并正确表达出来，能收到事半功倍的效果。,例题4,2009年全国I高考理综试题,已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水 化物是强

5、酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； (4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是 ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是,解析:

6、 2NO2 N2O4可知Q为N元素 因为Y最高价氧化物水化物为强酸,综合考虑可知五元素关系: N Si P S As 再根据题目信息得到W为Si ,X为P , Y为S ,R只能为As,(1)原子晶体 (2)NO2 N2O4 (3)As2S5 (4)NH3 AsH3 PH3 它们固态时都属于分子晶体，相对分子质量越大其沸点就越高，其中NH3分子之间存在氢键比较反常。 SiH4 正四面体 PH3 三角锥形 H2S V字形 （5）SiCl4+ 4NH3 Si(NH2)4 +4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4 +8 NH3,燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨

7、道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来轨道，并向外界释放能量（光能）,（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出黄色的原因： 。,例题5,2008年上海高考试题,化学键,配位键和配位化合物,共价键,分子或离子的空间的结构,金属键,分子的极性,氢键及其对物质性质的影响,键和键,键参数,范德华力及共对物质的影响,微粒间作用与物质的性质,分子性质,键能,键长,键角,杂化轨道理论,2,1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质. 2.了解共价键的主要类型：键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质. 3.了解简单配合物的成键情况.,化学键与物 质的性质,一、2009年福建省

8、理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 5.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质,化学键与物 质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,共价键类型 1. 按成键方式分：键、 键 2. 按键的极性分：非极性键、极性键 3. 配位键：,共价键键参数: 键能、键长、键角 键能越大，键越强；键长越短， 键越强;键角决定分子构型.,共价键：,氰气分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长

9、大于CC键的键长 C分子中含有2个 键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应,例题1,2008年上海高考试题,A,原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性,例题2,2008年天津高考理综试题,B,已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确( ) AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12,例题3,2008年高考海南理综试题,A,下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF

10、、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,例题4,2008年高考全国理综I试题,B,下列叙述正确的是（ ） A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅,例题5,2008年高考天津理综试题,D,1.了解氢键和分子间作用力的区别 2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质.,分子间作用力 与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解分子晶体与原子晶体

11、、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.,分子间作用力 与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,晶体结构与性质,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,金刚石、二氧化硅、氯化钠等,熔沸点、导电性、硬度等,种类,3,晶体性质,晶体结构,构成微粒及相互作用,常见晶体结构,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体,阴、阳离子电荷数越大，半径越小,熔沸点越高,原子晶体,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,晶体熔沸点高 低的判断,分子晶体：,相对分子质量越大，分子的极性越大,熔沸点越高,组成和

12、结构相似的分子晶体,金属晶体：,金属阳离子电荷数越高，半径越小,熔沸点越高,晶体熔沸点高 低的判断,晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2,例题1,2008年高考全国I理综试题,A,下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高,例题2,2008年高考宁夏理综试题,C,例题3,2009年高考宁夏理综试题,已知X、Y和Z三种元

13、素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_ ，该元素的名称是_;,（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,例题3,2009年高考宁夏

14、理综试题,例题4,2009年高考广东理综试题27,铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。,Ar3d9,解析：由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为81/8+21/2+41/4+1=4。,（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_（填字母）。 A在上述结构示意图中，所有氧原子

15、都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去,解析：在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu、O离子键，B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。答案：ACD。,（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型

16、都是三角锥形，单NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。,解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。,解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离 子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。,例题4,2008年高考宁夏理综试题,X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内

17、含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键,Cr,四,Ar3d54s1,+6,F-HF F-HO O-HF O-HO,C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。（原子序数、电子排布规律应用） 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（电负性概念、电负性与非金属活泼性关系） （2）SiC的晶体结构与晶体

18、硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（杂化概念、晶体硅结构及其杂化方式）,例题5,2009年高考山东理综试题,O C Si,Ne3s2sp2,sp3,共价键,（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （晶体类型判断、离子晶体熔点影响因素） （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间

19、不能形成上述键 。（原子半径比较、键形成的实质）,Mg,Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大,C原子半径较小，C，O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的键 Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的键,已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物

20、，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题： (4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。,例题1,2008年高考江苏理综试题,例题5,4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,Ar 3d54s1,Cr(NH3)4(H2O)2Cl3,Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。 Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p

21、轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（原子序数记忆、核外电子排布规律、原子失电子规律） （2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（配位键含义、形成条件记忆，不需要理解）,2009年高考福建理综试题,例题5,（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。（稳定性考查应该在必考中实施，晶体类型判断、熔沸点影响因素） a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c.稳定性：甲乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（第一电离能概念、递变规律） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。（死记硬背？）,谢谢大家!,