2014届长春市第二次模拟考试理综--化学试题.doc

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1、2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137Ce140 Pb207 第卷7全国多地PM2.5指数“爆表”，2013年1月12日，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霾：“既然同呼吸，那就共责任”。以下属于造成雾霾天气的人为因素是( ) 焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日；汽车尾气的大量排放；风力小，空气流动不畅；燃煤发电和冬季取暖排放粉尘 ； 工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物。A B C D8下列叙述中，正确的是( ) A天然植

2、物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应D(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性9分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有 ( ) A5种 B6种 C7种 D8 种10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA B在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA C标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电

3、子数均为0.2NA D常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对11下列图示与对应叙述相符合的是( ) A图所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2H2O2eMnOOHOHB图表示盐酸滴加到0.1 molL1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰 好中和时，所得溶液的pH7C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12X、Y、Z三种物质与W之间存在

4、如下转化关系，当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2，则满足上述条件的X、Y可能是( ) C、CO； S、SO2； Na、Na2O； AlCl3、Al(OH)3； Fe、Fe(NO3)2；NaOH、Na2CO3ABCD13下列叙述正确的是( ) A某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2AHHA，HAHA2；则NaHA溶液中：c(Na+)c(A2)c(HA)c(H2A)B相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：C常温下，某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D若Ka、

5、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为KaKhKw第II卷26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：请用下列装置组成一套探究并验证其产物的

6、实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD 检验产物中CO的实验现象是 。 整套装置存在不合理之处为 。猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案： 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是_（填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，

7、结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。猜想三：乙二酸具有还原性设计方案： 该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。 该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题： 操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。 计算：菠菜中

8、草酸盐（以C2O42计）的质量分数为_。27(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。已知： EE2E Ha kJmol1； 2AAA Hb kJmol1； EAAEHc kJmol1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)BC(g

9、)X(g) Ha kJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)= 。 计算该温度下此反应的平衡常数K = 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）。A121 BQ1Q2aC31 DP32P12P2En2n31.

10、0mol FQ32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池。目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 。28(15分） 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如

11、下：已知：Ksp(PbSO4)1.6105，Ksp (PbCO3)3.31014。回答下列问题：写出步骤中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K = 。为提高步骤的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是 。 写出步骤证明已经洗涤干净的实验操作方法。步骤从母液可获得副产品为 。写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式。铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42。各形态的浓度分数随溶液pH 变化的关系如图所示：往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离

12、子除H、Na外还有 ，pH9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H。则脱铅的最合适pH 范围为（填字母）。A4 5 B6 7 C910 D111236【化学选修2化学与技术】（15分）“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属

13、是我国战略性资源，应加以保护。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈，请回答下列问题：焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是。酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为。在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式 ，提出一种解决的方案 。实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称；在操作

14、I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是 。写出氧化步骤的化学方程式 。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)I1(C)I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中118列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）： A元素的价层电子排布图为 ；BC2+的电子式为 ； 基态原子的核外电子排布简式 。 E元素的电离能情

15、况如图1所示。E元素在周期表中位于 ； 元素单质形成的晶体晶胞类型属于 堆积。A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为 。D、C两元素可形成的化合物乙。 现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为 ； 设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系

16、如图所示，回答下列问题：催化剂Br2(CCl4)O2、CuH+新制Cu(OH)2CBADEFGHM （1）A的分子式为 ；AB的反应类型 ； （2）有机物D的化学名称为 。 M的结构简式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式：BC： ；EF： 。 （4）满足下列条件的H的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式 。属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试（化学）参考答案及评分标准第卷7【参考答案】【命题立意】考查化学与实际生产生活和环境污染等方面的常识。

17、【试题解析】雾霾天气的形成主要有以下几点因素：没有明显冷空气活动，风力较小，气压低，大气层比较稳定。由于空气的不流动，使空气中的微小颗粒聚集，漂浮在空气中。近地面空气相对湿度比较大，地面灰尘大，空气湿度低，地面的人和车流使灰尘搅动起来。近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是雾霾的一个因素。工厂制造出的二次污染。冬季取暖排放的CO2等污染物。8【参考答案】C【命题立意】考查对有机化学基础知识的识记能力。【试题解析】天然植物油，为高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔点和沸点；聚乙烯塑料中无碳碳双键，不能发生加成反应；(NH4)2SO4不属于重金属盐，不能使蛋白质变性，只能使其发生盐析。9【参

18、考答案】D【命题立意】本题考查同分异构体的数目判断及推理能力。【试题解析】该酯为饱和一元酯，水解生成的醇可能为碳原子数为1、2、3、4的饱和一元醇，分别讨论其可能的同分异构体数目。10【参考答案】A【命题立意】考查阿伏伽德罗常数的应用及判断问题。【试题解析】BaO2中过氧根为阴离子，则0.1molBaO2中含有的离子总数为0.2NA;碳酸钠溶液中碳酸根水解使阴离子数目增大;在乙烯和环丁烷的混合物中，每mol碳原子含有的共用电子对数目为3mol。11【参考答案】C【命题立意】考查化学反应原理的综合应用能力。【试题解析】图所示锌锰碱性电池工作原理为教材中的基础知识，电极反应式中电荷不守恒；图中0.

19、1 molL某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，故二者恰好中和时，所得溶液应生成强酸弱碱盐，pH7；图所示改变的条件还可能是加压的结果。12【参考答案】A【命题立意】以元素化合物之间的转化为载体，考查盖斯定律的理解及应用。【试题解析】在关注X、Y、Z之间连续转化的同时，注意X、Y、Z的物质的量相等时，HH1H2的要求。13【参考答案】D【命题立意】考查电解质溶液相关知识。涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的相互关系。【试题解析】NaHA溶液中，HA只发生电离，不存在H2A；Ag浓度最大是，其次是，最小是，B项错误；常温下，pH7的溶液还可以是酸式

20、盐，C项错误。第卷26【参考答案】（14分） C E（2分）； 黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊（2分）； 没有一氧化碳尾气处理装置（2分，其它合理答案也给分）； BC（2分，多选不得分）； c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)（2分）； 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（2分）； 100（或100、）（2分）【命题立意】考查化学实验、氧化还原反应、离子反应及电解质溶液中粒子行为和化学计算相关知识。27【参考答案】（14分） 离子键、极性键（或共价键）（2分） H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H(ab2c)kJmol1（2分） 0.1

21、25molL1min1（2分） 4 L2/mol2（2分）； ABD（2分）； 如图（2分） O24e2CO22CO32（2分）【命题立意】考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图像的分析和表达及新型电池的理解和应用。28【参考答案】（15分）（2分）；充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任意两点，2分） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净（2分）；NaOH、Na2SO4（2分）； Pb22ePb（1分）； Pb2+、Pb(OH)（2分）；Pb(OH)OHPb(OH)

22、2（2分）； Fe3+（1分）； B（1分）【命题立意】本题以废铅蓄电池回收铅为背景，考查未知反应书写、平衡移动、电化学及基础实验问题，向考生展示运用化学知识解决生产生活中的实际问题，体现了化学与环境、化学与生活的关系，引导考生关注与化学有关的科学技术及生态环境的可持续发展，培养考生的绿色化学理念。【试题解析】步骤中PbSO4转化过程的平衡常数表达式，步骤从母液可获得副产品，为提高步骤转化还原反应速率和铅浸出率，可采取的措施等问题，可通过步骤中反应过程的间接考查而得出：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)，PbO2Na2SO3Na2CO3H2OPbCO3Na2SO4

23、2NaOH。36【化学选修2化学与技术】（15分）【参考答案】 增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（3分）； KBF4KBF4（2分）； 2Ce42Cl=2Ce3Cl2（2分）；用H2SO4酸浸（2分）； 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比（2分）； 2Ce(OH)3NaClOH2O2Ce(OH)4NaCl（2分）。【命题立意】考查化学工艺流程的分析和理解、化学反应原理及氧化还原反应的书写。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）【参考答案】 （1分）； （2分）； Ar3d1

24、04s1（1分）； 第三周期第A（1分）； 六方最密（1分）； 原子晶体（1分）； CN键的键长小于CC键，键能大于CC键（2分）； sp3（2分）； 6（2分）； （2分）【命题立意】考查典型元素及其化合物的结构及性质应用。要求考生熟练掌握元素周期表结构、原子核外电子排布式、正确书写电子排布图，了解等电子体结构与性质的关系、原子的轨道杂化形式、晶体常识等基础知识，正确判断晶体类型及结构、并针对晶体结构进行判断和简单运算。38【化学一选修5有机化学基础】（15分）【参考答案】（1）C4H9Cl （2分） 消去反应（1分） （2） 2-甲基-1,2-丙二醇（2分） 催化剂 CH3（3）nCH3CCH2 CCH2 (2分) CH3 CH3（4）5（2分） CH3HCOOC-CH3 (2分) OH 【命题立意】考查有机物结构推断技能、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查。14