番茄花园-用途.ppt

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1、酸 碱 盐,?,物理性质酸,H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸),1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热,1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性,化学性质H2SO4,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应,Fe H2SO4 FeSO4 + H2,Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O,BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl,化学性质HCl,使紫色石蕊试液变

2、红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应,Zn 2HCl ZnCl2 + H2,CuO HCl CuCl2 + H2O,Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O,AgNO3 HCl AgCl + HNO3,盐氢气,盐水,新盐新酸,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出酸有哪些通性？ ？,？,？,？,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色

3、粉末、微溶于水,化学性质NaOH,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应,CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）,NaOH HCl NaCl+ H2O,2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）,SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）,3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl,化学性质Ca(OH)2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应,CO2 Ca(OH)

4、2 CaCO3 + H2O（检验CO2）,Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）,SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）,盐水,盐碱,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出碱有哪些通性？,？,？,A、可溶性碱 与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 碱+酸性氧化物盐+水 碱+酸盐+水(中和反应) 碱+某些可溶性盐新碱+新盐 B、不溶性碱 不能使指示剂发生变色反应 不能和酸性氧化物及盐反应 能和酸反应生成盐+

5、水(中和反应) 不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水,二、碱的通性：,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出盐有哪些化学性质？,盐类的化学性质,与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例：

6、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。,钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶,助记口诀,钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。,各种盐的溶解性：,写出下列化合物的溶解性,用途,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗

7、,造纸 轻工 纺织 石化,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水,复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。,下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀) CaCO3HCl,判断下列反应能否发生?为什么？ A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+

8、NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3

9、+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,例： Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+

10、NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物质可用作复合肥料的是（ ） A.NH4C

11、l B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3,D,C,D,.不能与氯化钡反应的盐是（ ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 .有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 .下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（ ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2,B,B,B,.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,.

12、在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈现碱性的是_。,D,NaCl,Na2CO3,CuSO4,CuSO4,Na2CO3,按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。,.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳

13、酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应_ （2）化合反应_ （3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐

14、 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳

15、酸钙,练习,B,在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3,练习,A,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C

16、、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用

17、DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,硝酸银、稀硝

18、酸,氯化钡、稀硝酸,指示剂、Zn或Fe,指示剂、硫酸铜,稀盐酸、石灰水,NaOH、石蕊试纸,练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,B,1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通

19、入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。,2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、

20、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba(OH)2,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？,基本概念:,1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和

21、反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,制取盐的可能方法,1、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_

22、。,备战中考,（2002金华市中考）,Zn2+ Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情

23、况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、ab

24、cd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜,A,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,动动脑,C,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可

25、以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。 （2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。 （3）B跟E两溶液混和，产生气泡。 （4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C D E 。,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCl2,HCl,NaCl,