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1、2019/4/6,第3节 元素周期表的应用,第2课时 预测同主族元素的性质,复习检查上节课内容,2019/4/6,在周期表中的变化规律,2019/4/6,交流研讨,同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？,同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；,从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱， 元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,2019/4/6,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,1）相似性,单质常做氧化剂,2019/4/6,卤
2、族元素单质与氢气化合的反应条件,2019/4/6,2）递变性（从上到下）,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 卤族元素单质与氢气化合由_到_,c. 气态氢化物的稳定性:,e. 得电子能力：FClBrI,d. 酸性：,易,难,HFHClHBrHI,HClO4HBrO4HIO4,2019/4/6,对其它的主族是否也有这样规律？,2019/4/6,观察钾元素在元素周期表中的位置， 预测金属钾的性质，,提示： 根据主族元素性质的相似性和递变性 预测金属钾的性质,2019/4/6,浮， 游，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象，红,浮、熔、游、响、红,2K+2H2O=2KOH+
3、H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,K与水反应演示,2019/4/6,3.第A族,（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）,1）碱金属元素的相似性,a. 最外层电子数为 1,b. 最高化合价：+1,C. 易失电子，,最高价氧化物对应的水化物显碱性,d.都与O2和H2O反应,2019/4/6,2）递变性 从上到下：,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 与水反应置换出氢的能力_,逐渐增强,e. 失电子能力：,d.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,Li OHNaOH KOH RbOH CsOH,c. 与O2反应的难
4、易_,由难到易,2019/4/6,在周期表中元素原子的变化规律,2019/4/6,（思考）,最活泼的金属和非金属元素，分别位于 元素周期表中的什么位置？是哪种元素？,2019/4/6,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼 的金属,最活泼 的非金属,Cs,F,2019/4/6,元素周期律及元素周期表 三大意义, 学习和研究化学的工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、制冷剂。,2019/4/6,随堂练习,1 下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3PH3 SiH4 B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.还原性：F- Cl- Br-,B,2019/4/6,2.课本P26-2题,感悟： 得失电子的能力强弱还可以从哪些事实说明？,