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1、第五单元第三节（第2课时） 碱的性质,实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2,实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,苛性钠、火碱、烧碱,如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠有强腐蚀性,生石灰,吸水性,干燥剂,CO2、SO2、HCl,氢氧化钙的制取,在线测试一,氢氧化钠是 色体。溶于水，溶解时放出。 固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的 。 氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、 。,石灰吟,千锤万凿出深山，,烈火焚烧若等闲。,粉身碎骨浑不怕，,（开采石灰石）,
2、（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）,要留清白在人间。,生石灰,熟石灰，消石灰,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,二、碱的性质,1、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 。 （2）与酸反应。 （3）与二氧化碳反应。,碱还能和哪些物质反应？,碱还能和哪些物质反应？,二、碱的性质,1、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 。 （2）与酸反应。 （3）与非金属氧化物反应。 （4）与某些盐反应。,2.与非金属氧化物反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,3.与酸反应（中和反应）,NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO
3、4+2H2O,4.与盐的反应,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2 Ca(OH)2+ Na2C03=CaCO3+2NaOH,氢 氧 化 钠 必 须 密 封 保 存,复分解反应,1、概念,2、发生的条件,如何判断一个化学反应是复分解反应？ AB+CD=AD+CB,有水生成或气体放出或沉淀析出。 当碱和盐、盐和盐发生复分解反应时，注意两点： 1、两种反应物必须是可溶的 2、有沉淀或气体放出,复分解反应发生的条件是什么？,碱的通性,酚酞试液,石蕊试液,指示剂,蓝,红,盐+ 水,酸性氧化物,酸,盐+水,盐,盐+碱,碱,烧碱,2、为什么常用铁桶储运烧碱，而不用铁制容器盛放盐酸？,盐酸,