《第一章物质结构元素周期律000002.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章物质结构元素周期律000002.ppt（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节,门捷列夫 (1834-1907) 俄国化学家,1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳，发现了元素具有周期性变化的规律，即：按原子量大小顺序排列所知道的元素，元素的化学性质呈周期性变化，每7个元素重复一次。据此制出了元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。,一、元素周期表的结构,1、周期,1) 依据：把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。,2) 周期序数 = 电子层数,H He,Li Ne,Na
2、Ar,K Kr,Rb Xe,Cs Rn,Fr 112号,8,8,18,18,32,26,1,2,3,4,5,6,7,3) 周期的分类,2、族,依据：把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,1）主族：由短周期和长周期元素共同构成的族,2）副族：完全由长周期元素构成的族,3）零族：稀有气体元素,4）VIII族：,（IAVIIA）,（BB）,（3个纵行）,周 期 表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,VIII族：（3个纵行）,横的方面 （7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体
3、元素,1234567,短周期,长周期,不完全周期,主族序数 = 最外层电子数,结论：,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,Li Na K Rb Cs,1）从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，但最外电子层数都是1。,2）实验,A、钾在空气中燃烧,B、钾与水反应,2K + 2H2O = 2KOH+ H2,科学探究,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。,（1）碱金属化学性质的相似性和递变性, 碱金属元素的原子最外层上都是1
4、个电子，易失去（形成M，化合价为1价），化学性质相似，具有很强的金属性。单质很活泼，其氢氧化物（MOH）都是强碱。, 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以碱金属元素的性质有递变性，即：碱金属元素的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。,（2）碱金属物理性质的相似性和递变性, 相似性 碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。, 递变性 从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低。,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）,学与问,根据结构推测他们在化学
5、性质上表现的相似性和递变性。,相似性：,卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为1价）。因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。,递变性：,从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。,1）卤素单质的物理性质,资料卡片,结论：,单质均为双原子分子X2,常温时，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体；他们均是有色物质，而且颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐加深。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。,注：,Br
6、2时深红棕色液体，易挥发，应密闭保存。溴存放在试剂瓶里时，应加些水，以减少挥发。,I2 升华,Br2和I2在水中的溶解度较小，但易溶于汽油、苯、CCl4、酒精等有机溶剂。,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）,2）卤素单质的化学性质,与氢气反应,结论：,剧烈程度： F2 Cl2 Br2 I2 （与H2反应渐难）,生成氢化物的稳定性： HF HCl HBr HI（稳定性逐渐减弱）,卤素单质间的置换反应,实验1-1,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,结论：,同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,结论：,