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1、桂林中学 唐艺 一、强、弱电解质与结构的关系 2、弱电解质包括： 弱酸，弱碱具有极性共价键的共价化合物。 1、强电解质包括： 强碱、大多数盐、低价金属氧化物等离子化合物； 强酸，极性共价化合物； 分别写出盐酸、醋酸的电离方程式 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实 质上包含着哪几个过程？质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含： （1 1）分子电离成离子；分子电离成离子； （2 2）离子结合成分子。离子结合成分子。 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 HCl=H+ +Cl- CH3COO
2、H H+ +CH3COO- t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 二、弱电解质的电离平衡 1、概念： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分 子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫做电离平衡。 电离平衡和化电离平衡和化 学平衡一样，学平衡一样， 当外界条件改当外界条件改 变时符合勒沙变时符合勒沙 特列原理。特列原理。 2、外界条件对电离平衡的影响： CH3COOH CH3COO-+ H+ （1）浓度： 增大电解质分子浓度 增大离子浓度 减小电解质分子浓度 减小离子浓度 稀释溶液 （2）温度 升高温度 促进电
3、离 促进电离 促进电离 促进电离 抑制电离 抑制电离 讨论：讨论： 1 1、在盐酸中加少量在盐酸中加少量 NaClNaCl固体，在醋酸溶液固体，在醋酸溶液 中加少量中加少量 NaAcNaAc固体，将分别对两种酸的电离有固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？怎样的影响？ 2 2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？ 写出碳酸在水中的电离方程式 H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3-H+CO32-一(2) 多元弱酸在水溶液中的电离是分步的， 每一步的电离程度是不一样的，多元弱酸的多元弱酸的 酸性由第一步电离决定酸性由第一步电离决定。 强电解质弱电
4、解质 定义 电离 程度 电离 过程 溶液中 存在的 粒子 化合物 类型（ 实例） 电离方 程式 溶于水后全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质 几乎100%完全电离 只有部分电离 不可逆、无电离平衡可逆、有电离平衡 只有电离出的离子， 不存在电解质“分子” 既有电离出的离子， 又存在电解质“分子” 离子化合物（强碱、大多数盐、某些 金属氧化物）及具有极性键的共价化 合物（强酸） 某些具有极性键的共价化合物 （弱酸、弱碱） 强酸、强碱、正盐：HCl=H+Cl- NaHCO3：NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32- 多元弱酸：要分步表示 H2S H+HS- HS- H+S
5、2- 弱碱、一元弱酸： CH3COOH CH3COO-+H+ 小结： 巩固练习： 1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大 ， 可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使 平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（ ） A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨 C C 3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢 反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（ ） A.NaOH B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa BD 5、H2S溶液中存在着H2S H+ + HS 和HS- H+ + S2 的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向 移动 ，C(S2-) ,C(H+) ,当向溶液中通入SO2气体，平衡向 移动，C(S2) ,C(H+) ;当加入同浓度的H2S溶液 时，平衡 移动。 正向 减少增大 逆向减少减少 不