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1、例1 一热力学系统由如图 状态a沿acb过程到达状 态b时,吸热560J,对外做 功356J.(1)如它沿adb过 程到达状态b时, 对外做 功220J,求它吸收的热量; (2)当它由状态b沿曲线ba 返回状态a时,外界做功 282J,求它吸收的热量。 是吸热,还是放热?,解：过程acb：,Q1=EbEa+A1,=Eba+A1,Eba=Q1A1,=560356=204J,(1)过程adb,Q2=EbEa+A2,=204+220=424J,是放热486J,=204282= 486J,(2)曲线过程ba,Q3=EaEb+A3,= Eba+A3,2,解：先求各状态参量,先计算分过程的 E,Q,A,1
2、2等体过程:,A12= 0,Q12 = E12= 0.1Cv(T2-T1),= 1248J,3,23 等温过程:,E=0,34 等压过程:,4,全过程：,A =A12+A23+A34 = 449J,Q = Q12+Q23+Q34 = 761J,E = Q A= 312J,或 E= CV(T4T1) =312J,23 等温过程:,E=0,34 等压过程:,第六章 热力学基础习题课,教学要求:,重点难点:,1、热力学第一定律及其应用,(1)准静态过程的功和热量,摩尔热容,热量,(2)热力学第一定律,微变过程,功,迈耶公式,V=C,P=C,T=C,Q=0,0,0,0,热力学第一定律在四个等值过程中的
3、应用,2、循环过程,(1) 循环过程的特点,热机效率,致冷系数,热机效率总是小于1的，而致冷系数可以大于1。,3、热力学第二定律的定性表述,了解开尔文表述和克劳修斯表述,讨论：根据热力学第二定律可知： （A）功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功。 （B）热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低 温物体传到高温物体。 （C）不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程。 （D）一切自发过程都是不可逆的。,D,例：哪个过程可能实现？,等容,绝热,等温,（A）,（B）,（C）,（D）,绝热,等温,等温,等压,绝热,绝热,等容,绝热,等温,例：理想气体绝热自由膨胀。抽出 隔板，平衡时气体的压强是原压强的
4、多少倍？,绝热过程？等温过程？,例：理想气体经历如图所示的 a b c平衡过程，则该 系统对外作功A，从外界吸收的热量Q和内能的 增量E的正负情况如下： （A） E0，Q 0，A0，Q 0，A 0。 （C） E0，Q 0。,b,a,P,V,c,例：一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功 为200J。若此种气体为单原子分子气体，则该 过程中需吸热 J；若为双原子分子气 体，则需吸热 J。,例：一循环沿abcda进行,已知理想气体沿abc变化时作功6800J,沿cda变化时吸热3200J,dc两状态的内能差Ed-Ec=5800J,求此循环效率.,等温,绝热,P,V,a,b,c,d,解:,例：工作物质为双原子的理想 气体,沿图示循环工作,ca为 等温过程.求此循环效率=?,解：（1）双原子,由气态方程,基本训练P42三（2）类似,ab等压过程 吸热,bc等容过程 放热,Ca等温过程 放热,分析以下两题：,P,V,例:1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B, 如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B 两态的压强、体积和温度都知道，则可求出： （A）气体所作的功。 （B）气体内能的变化。 （C）气体传给外界的热量。 （D）气体的质量。,P,V,O,A,B,C,D,V1,V2,