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1、第一部分 考点研究,第十单元 酸和碱 课时1 中和反应和pH,考点梳理,应用,定义,酸碱性的检验,酸碱度pH (定量),测定,与溶液酸碱性的关系,溶液的酸碱性与pH,应用,定义,中和反应,表达式,中和反应的实验探究,用指示剂检验溶液的酸碱性,实验突破,中和反应,1. 探究过程 （1）实验操作 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,实验突破,（2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色 ，最后变成 。 （3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞 ，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后
2、变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。 （4）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为 。,逐渐变浅,无色,变红,HCl+NaOH NaCl+H2O,实验突破,2.中和反应的实质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 。,H+,OH-,H2O,实验突破,3中和反应实验中指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的区别。,实验突破,4操作要点（以氢氧化钠溶液与稀
3、盐酸反应为例） （1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）；（3）至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸；（4）振荡反应容器。,实验突破,5酸、碱恰好完全反应的判断 如是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色,或用pH试纸检测溶液的pH ，当溶液的pH等于时即表明酸、碱恰好完全反应。 6. pH试纸的使用 用玻璃棒蘸取待测液（不能将pH试纸直接伸入其中），滴到pH试纸上（ pH试纸不能润湿），然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可得pH 。,实验
4、突破,7. 酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是（1）滴加石蕊溶液;（2）用pH试纸;（3）加入比较活泼的金属;（4）加入碳酸盐。,实验突破,例（2011普洱）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验。对反应后溶液中的溶质作了如下猜想： 猜想：1.可能只有NaCl 2.可能有NaCl、NaOH和HCl （1）你认为上述猜想都合理吗？如有不合理的请说出理由 。,猜想2 不合理，NaOH和HCl不能共存,实验突破,（2）请你提出一个不同的猜想，你的猜想是_ 。,有NaCl、NaOH,（3）
5、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验，请你将实验设计补充完整。,酚酞溶液,刚刚由红色变为无色,可能含,实验突破,（4）如果滴加稀盐酸时，出现了有气泡产生的异常现象，其可能的原因是 。,NaOH变质，生成碳酸 钠杂质,【解析】氢氧化钠和盐酸发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应后所得溶液中的溶质一定含有NaCl,还可能含有NaOH、HCl中的一种，而不可能是NaOH、HCl同时存在，因为二者不能共存。根据NaOH溶液中酚酞溶液的颜色变化确定稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，若出现了气泡可能是NaOH和二氧化碳反应而变质产生碳
6、酸钠所致。,（1）在以上操作步骤中加入了某药品，其目的是 ;当稀盐酸与氢氧化钠恰好反应完全时，溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 ,反应的实质是 。,实验突破,指示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应程度,=,NaOH+HCl NaCl+H2O,H+与OH-反应生成水,2015备考试题编,1.（2014麒麟区四模）云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点 （ ） A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒,A,【解析】根据题干信息：加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少
7、涩味，在吃云吞面时，最好蘸点酸性的物质，这样可以中和“碱水”。食醋呈酸性，花生油呈中性，食盐呈中性，白酒呈中性，故选A。,2015备考试题精编,2.（2015海南）生活中一些物质的pH如图所示： 以下有关说法中错误的是 （ ） A. 西瓜汁显酸性 B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子 C. 肥皂水可以使石蕊试剂变红 D. 草木灰可以改良酸性土壤,C,【解析】肥皂水显碱性，可使石蕊试剂显蓝色。,2015备考试题编,3.（2014佛山）少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ） A. 三次
8、吃点心后 B. 早、午、晚餐前 C. 早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后,A,2015备考试题精编,4.（2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）反应的化学方程式为 ; （2）当溶液呈中性时，所消 耗氢氧化钠溶液的体积是 mL; （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是_ 。,HCl + NaOH NaCl+H2O,10,NaOH,NaCl和,2015备考试题精编,5.（2014红塔区模拟）化学就在我们身边。请运用所学的化学知识，回答下列问题： （1）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同
9、的试剂中，并记录现象如下表所示。 请分析上表，并回答下列问题：,2015备考试题精编,该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 写出小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。,可以,肥皂水,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,2015备考试题精编,【解析】 （1）因为该黄色花汁在酸性溶液中显红色、中性溶液中显黄色、碱性溶液中显绿色，能用于检验溶液的酸碱性，所以可以作酸碱指示剂；蚁酸显酸性，应涂抹碱性物质以中和，从而减轻疼痛感，但提供的三种碱性溶液中，氢氧化钠溶液和石灰水具有腐蚀性，所以应选用肥皂水；小苏打是NaHCO3的俗称，胃液中含有HCl，小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式为 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。,