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1、第二节 电解质（第一课时） 齐齐河实验实验 中学 崔桂花 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离 主要内容 下列物质哪些可以导电? NaCl固体、NaCl溶液、 CuSO4固体 、CuSO4溶液 演示实验 分别做NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、 蔗糖溶液、酒精溶液的导电性实验。 蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。 无明显现象 NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。 灯泡发光 若将NaCl 溶液换成 盐酸、NaOH溶液， 灯泡都发光 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物 一 电解质与非电解质 如：酸、碱
2、、盐、H2O、 部分金属氧化物等. 大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3 2.下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氯化钠溶液 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、硝酸铵 12、烧碱 属于非电解质的是_ 属于电解质的是_ 2 3 7 8 1 4 10 11 12 练习一 . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ） . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均 是非电解质。（ ） .蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电， 所以它们是非电解质。（ ） .
3、能够导电的物质一定是电解质。（ ） . 电解质本身一定能导电。（ ） 讨论电解质、非电解质的前提是 在化合物的基础上，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质。 该化合物在一定条件下有导电性 ，但本身不能导电。 条件是指在溶液中或熔化状态下 ，二者满足一个即可。 强调： 氯化钠溶液导电的原因 是什么？ 提示:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子 为什么氯化钠固体不导电? 溶于水 熔融 氯化钠晶体 氯化钠在水分子的作用下电离 氯化钠在熔融时的电离 NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带 电微粒溶液中有自由移动的带负电的阴 离子Cl和带正电的阳离子Na+，在外加电 场作用下，Cl和Na+会发生
4、定向移动形成 电流，所以氯化钠溶液能导电 。 熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl 和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电。 固体NaCl中虽然有Cl和 Na+，但因为不能自由 移动，所以不能导电 2 电解质的电离 物质溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程称为电离。 (2)表示方法 (1)电离： 电离方程式 （“水离”或“熔离”） Na2SO4 例：电离方程式的书写 NaCl NaOH KNO3 注 意 电离过程，原子团不能拆 遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl- = Na+ + OH- = K+ + NO3- = 2Na+ + SO42- 【 形成性检测 】 1、下
5、列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- A 第一组：书写电离方程式 HNO3HClH2SO4 第二组：书写电离方程式 KOHBa(OH)2NaOH 第三组：书写电离方程式 分组活动 Na2CO3 (NH4)2SO4 BaCl2 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸 酸的定义 KOH = K+ + OH- Ba(OH
6、)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱 碱的定义 Na2CO3 (NH4)2SO4 BaCl2 盐的定义 电离时生成金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子的 化合物叫做盐。 = 2Na+ + CO32- = 2NH4+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- 练习： 1、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 A、B 练习3 书写电离方程式 1. K2SO4 2. NH4Cl 3. CuCl2 =2K+SO42- = NH4+Cl- = Cu2+2Cl- 阅读
7、 知识点击 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 HCl H+ + Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 强电电解质质弱电电解质质 定义义 物质类质类 型 电电离程度 电电离过过程 存在微粒 实实例 方程式 1、强弱电解质比较 水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 完全电离 只有部分电离 可逆过程 不可逆 阴、阳离子 阴阳离子、未电离的分子 NaCl HCl NaOH HClO CH3COOH HF 氨水 水 HF H+ +F-NaOH Na+OH- 常见见酸、碱、盐盐的溶解性表 OH-NO3-Cl-SO42-CO32- H+ 挥挥挥挥溶挥挥 NH4+挥挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶- Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶不 Ag+-溶不微不