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1、第四单元 构成物质的奥秘 课题1 原子的构成,1 什么是原子?,复习旧知识:,2、分子与原子的本质区别是什么？,原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？,道尔顿原子模型,汤姆生原子模型,1897年，美国物理学家汤姆生发现电子，认为原 子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从 而形成了中性原子,卢瑟福原子模型,思考并回答下列问题： 构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？ 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 是否所有原子核内都有中子? 同种原子核内的质子数和中子数有何特点
2、? 不同种类原子的内部结构有何不同?,【自主学习】,图4-1,质子、中子的质量很小，电子的质量更小,质子带正电，电子带负电，中子不带电,原子由质子、中子、电子三中微粒构成,质子所带电量与电子所带电量相等，电性相反,核电荷数,原子的质量主要集中在原子核上,不同种类的原子的质子数不同,在原子中，质子数等于核外电子数,不同种类的原子的核外电子数不同,不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子,核电荷数,表(1),说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比,注意点:,相对原子质量不是原子的实
3、际质量,是一个比值 相对原子质量没有单位,一个碳原子的质量：1.99310-26 kg,实验测定：一 种碳原子质量的1/12 1.66310-27 kg,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,D,课堂练习,2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一
4、切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,课堂练习,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,练习：,1.已知氧原子的质量是2.65710-26Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.98610-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。,镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5,镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24:16=1.5,结论： 原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。 原子的相对原子质量与其质量成正比。,小结: 原子的构成 相对原子质量,不同的原子质子数（电子数）不同。 原子中不一定有中子。 在原子中，质子数=电子数。 相对原子质量质子数+中子数。,