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1、分子构型与物质的性质,什么化学键叫键？什么化学键叫键？,原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做键。,原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做键。,分子构型与物质的性质,请完成下列各题:,写出C、N、S的电子排布式和轨道表示式,分子构型与物质的性质,请完成下列各题:,甲烷分子的空间构型是什么？,思考：甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109.50，怎么解释？,一、分子的空间构型,（一）杂化轨道理论,原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，原子在成键
2、时，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合为一组新轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。,CH4分子中C原子的杂化和成键情况,CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，与4个H原子的1s轨道形成4个相同的键。,CH4分子具有正四面体的空间构型,1、CH4 sp3杂化,关于杂化轨道的注意点,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化（如2s，2p）,空轨道一般不参与杂化。 （2）原子轨道的杂化只在成键过程中才会发生。 （3）杂化前后轨道数目不变，但形状、方向、能量改变。 （4）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。 （5）杂化轨道所形成的均为
3、键,思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结构的改变。,BF3中的B是sp2杂化，BeCl2中的Be是sp杂化。,2、BF3 sp2杂化,正三角形,*CH2= CH2,3、BeCl2 sp杂化,直线形,*CHCH,挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的知识解释。,NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。,NH3、H2O键角分别为107.30、104.50。,几种常见的杂化轨道类型,直线,正三角形,正四面体,直线,正三角形,正四面体,三
4、角锥,V形,180,120,10928,10718,104.5,分子构型与物质的性质,思考题：观察书本P62图，回答乙烯与乙炔分子的成键情况。,乙烯 sp2杂化 5个键，1个键 乙炔 sp杂化 3个键，2个键,关于碳原子的成键,一、分子的空间构型,（二）价层电子对互斥理论（VSEPR）,分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子对）由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。,预测分子（或离子）空间构型的简易方法,用分子或离子中的价电子对数去判断!,1、对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），确定中心原子价层电子数n,中心原子的价电子数等于中心原子的
5、最外层电子数。,配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。,孤对电子数(n-m),请判断下列分子价电子对的几何分布构型,2,直线形,3,平面三角形,4,正四面体,2,直线形,4,正四面体,4,正四面体,请判断下列分子的几何构型,直线形,平面三角形,正四面体,直线形,三角锥形,V形,杂化轨道数 = 价电子对数,*孤对电子对对键角的影响,孤对电子对孤 孤成键电子对 成成,一、分子的空间构型,（三）等电子原理,具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征和物理性质。,1、等电子体特征：,组成微粒原子数目相同,组成微粒价电子数相同,分子结构相似,下列各组分子中所含电子数和价电子总数均相等的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2,答案：B,根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2,答案：A,物理性质,2、应用,（1）预测等电子体空间构型,（2）预测等电子体物理性质,