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1、第24讲 弱电解质的电离,相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表,一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。,2证明某酸HA是弱酸的实验事实,例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是( ) A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸 C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸,B,【解析】
2、 由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。,考点2 影响电离平衡的因素,在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的
3、，“”表示浓度增大或导电性增强，“”表示浓度减小或导电性减弱),例2(2011福建卷)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度,B,【解析】 解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电离过程吸热。 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中
4、电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH(a+1)，A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，有可能变为(a+1)，B选项正确；加入0.2 mol/L的盐酸，虽然增大了c(H+)，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小，D选项错误。,强电解质不存在电离平衡，只有弱电解质才有电离平衡。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少量的盐，如CH3COOH、NH3H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、H
5、gCl2等，在这些物质的溶液中存在大量电解质分子。,B,【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+) /c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)KW/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。,D,【解析】 解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中
6、各种离子的物质的量和浓度造成的影响。,B,4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是( ),C,6. 常温下，有下列几种溶液：,下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+)： B.稀释到原来的100倍后，pH与相同 C.与混合，若溶液pH=7，则 D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),V(NaOH)V(CH3COOH),D,7. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( ) ApH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3C
7、OO-) BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+) C0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率 DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH,C,【解析】 A项，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，则有pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于NaOH的pH。,