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1、课题2 二氧化碳制取的研究,第六单元 碳和碳的氧化物,1.确定制取气体的反应原理,3.确定如何验证所制取的气体,用什么反应制取气体（化学反应方程式）,检验制得的气体就是所需要的气体,实验室制取气体的一般思路和方法,2.确定气体的制取装置,发生装置收集装置,探究1：实验室制取CO2的反应原理,探究2：实验室制取CO2的装置,探究3：CO2的验证方法和验满方法,探究4：制取一瓶二氧化碳气体,探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理,C+O2 CO2,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,不能；条件较难满足,议一议：哪些反应
2、能生成CO2？,这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳？理由是什么？,不能；条件较难满足,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,？,做一做：,碳酸钠Na2CO3,石灰石或大理石主要成分CaCO3,稀盐酸HCl,稀硫酸H2SO4,产生气体，反应非常剧烈,反应速度很快，不易控制。 实验室不能用此反应制取CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,刚开始有大量气泡产生，一会后反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应逐渐停止。,实验室
3、不能用此反应制取CO2,有大量气泡产生，大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 实验室可用此反应制取CO2。,问题：能不能用浓盐酸代替稀盐酸呢？,不能。因为浓盐酸有挥发性，使得制取的CO2中混有HCl气体。,1.实验室用石灰石或大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸（主要成分HCl）反应来制取二氧化碳,化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2CO3,H2CO3H2OCO2,CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2,理一理,2.确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：,（1）反应的速度适中,（2）操作简单，反应条件易达到,（3）过程环保、节能、安全,（4）原料（所有药
4、品）来源广泛，价格便宜,（5）制得的气体利于收集（不含杂质，气体单一）,探究活动：探究实验室制取CO2的装置,回顾氧气的制取：,收集装置,发生装置,适用：反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热,适用：反应物的状态是固体，反应条件需要加热,CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2,实验室制取二氧化碳，选择的气体发生装置是A装置？,排水法：,向上排空气法：,向下排空气法：,适用于不易溶于水，并且不与水反应的气体,适用于密度大于空气，并且不与空气中的气体反应的气体,适用于密度小于空气，并且不与空气中的气体反应的气体,用向上排空气法收集,不能用排水法收集,不能用排水法收集,CO2,密 度,溶
5、解性,与水反应,密度比空气大,能溶于水,能与水反应,A FG E,B H E,D H E,B FG E,D FG E,实验室制取CO2的装置,（1）反应仪器,（2）反应条件,（3）气体导出,（4）气体收集,A H E,想一想：,1.在实验室制取二氧化碳时，组装仪器时应注意哪些？,长颈漏斗末端应插到液面以下,液封,（防止产生的气体从长颈漏斗逸出）,导管只需突出胶塞少许,导管口应伸到集气瓶底,A,C,想一想：,2.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置
6、。,想一想：,3.在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中： 哪些可以代替长颈漏斗？_,A B C D E,A或E,同样便于加酸，并可控制反应速度,检验方法,验满方法,澄清石灰水 变浑浊,火焰熄灭,探究活动：探究CO2的验证方法和验满方法,探究活动4：制取一瓶二氧化碳气体,1按要求连接好仪器；,实验室制取CO2的主要步骤：,2检查装置的气密性；,3装入固体、液体药品；,4收集并验满气体。,方法1：锥形瓶中注水形成液封后用双手握外壁，观察是否有气泡,方法2：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如继续加水液面保持不变，则说明装置的气密性良好。,小 结 ：二 氧 化 碳 的 制 法,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,4）验满方法,二 氧 化 碳 实 验 室 制 法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水，若石 灰水变浑浊，则为二氧化碳。,5）检验方法,将燃着木条放在集气瓶口， 木条熄灭则满。,