《第七单元第一节常见的酸碱.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七单元第一节常见的酸碱.ppt（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。,硫酸H2SO4,快乐参与,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,H+,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成,常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸,(HCl) (H2SO4) (HNO3) (H2CO3) (CH3COOH),酸的命名：某酸 化学式：HmRn （初中常见的几种）,代表酸根符号,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么
2、酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？,你 知 道 吗 ？,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,柿子,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,涩味,思考,欣赏,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,氢氧化钾KOH,快乐参与,氢氧化钠NaOH,Na+ 、OH- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成,常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化镁 Mg(
3、OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 (蓝色沉淀） 氢氧化铁 Fe(OH)3 （红褐色沉淀）,碱的命名：氢氧化（亚）某 碱的化学式：Rm(OH)n,代表金属元素符号,动动脑,选出所列物质中的酸和碱（填序号）,HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2,酸：,碱：,像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。,像NH4Cl (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。,盐的命名：某化（亚）某 如：氯化钠 氯化亚铁 某酸（亚）某 如：硝酸钾 硫酸亚铁,你能看懂哪些
4、内容?,盐酸,浓盐酸具有哪些物理性质？,我来总结,白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,1.无色液体,注意：闻气体的方法: 用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。,2.具有刺激性气味,3.易挥发，在空气中易形成白雾,我来思考,1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶液质量和溶质的质量分数将怎样变化？为什么？,溶液质量和溶质的质量分数都减小，因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶液质量和溶质
5、的质量分数减少。,硫酸,稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,不断搅拌,浓硫酸,水,放热,粘稠 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),刺激性气味,浓硫酸可做一些气体干燥剂,浓硫酸,其他,浓硫酸,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气 的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体（如：O2 H2 CO2
6、SO2 N2 HCl气体) 的干燥剂但不能干燥NH3,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。,减小,不变,不变,增加,减小,增加,减小,减小,我会分析,镁带,生锈铁钉,碳酸钠,氯化铜溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,CuCl2,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,（二）酸的化学性质,1、稀盐酸的化学性质,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,镁条溶解，有大量 气泡生成。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,铁锈溶解，溶液变为 黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。
7、,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,无明显现象,如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？,请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 =,活动天地,MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2 BaSO4 + 2HCl,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + H2SO4
8、FeSO4 + H2,2、酸+金属 盐 + 氢气,3、酸+金属氧化物 盐 + 水,4、酸+某些盐 新酸 + 新盐,5、酸+碱 盐 + 水,NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O,Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3H2O,CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2,酸的化学性质,1、能与酸碱指示剂作用,紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色,溶液由无色变为浅绿色,FeCl2 FeSO4 溶液显浅绿色,溶液由无色 变为黄色,FeCl3 Fe2(SO4)3 溶
9、液显黄色,有白色沉淀生成,酸的用途,1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈 （主要Fe2O3）,2、实验室制取氢气,3、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢 注入 里，并不断搅拌。 2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是 A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸,浓硫酸,水,A,3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3,4、酸的溶液具有相似的化学性质是因为酸溶液里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子,B,B,5、下列说法不正确的是 A、不能用铁
10、制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好,D,课堂检测,6、用化学方程式解释： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgC
11、l2 + 2H2O,7、下列说法错误的是（ ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 8、下列说法不正确的是（ ）： A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合 生成了水分子 D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成 了氯化钠分子 9、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入
12、里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。,AB,吸水性,增加,减小,浓硫酸,水,让热量迅速扩散,水倒入浓硫酸中,立即用大量水冲洗,10.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 11.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_。,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,12.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。,取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,13、判断抢答 （1）.浓盐酸敞口放置在空气中可形成白雾。( ) （2）.敞口放置的浓硫酸质量和质量分数都将增加。( ),（3）.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( ) （4）.生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( ),（5）.盐酸和硫酸性质相似的原因是溶液中都有酸根。( ) （6）.盐一定是由金属离子和酸根离子构成的。( ),