《第三课时Fe的重要化合物((富源一中郭金萍).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三课时Fe的重要化合物((富源一中郭金萍).ppt（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、铁的重要化合物,一、铁的常见氧化物,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeO,黑色粉末,1.物理性质,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色晶体,+3,+2 、+3,不溶,不溶,不溶,+2,不稳定,稳定,稳定,碱性氧化物,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ 4H2O,2.化学性质,与还原剂反应,方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,如何制备铁的氢氧化物？,思考：铁有哪些氢氧化物？,Fe(OH)
2、2 Fe(OH)3,1.制备(实验3-9）,产生红褐色的沉淀,先有白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH= Fe(OH)3,Fe2+2OH= Fe(OH)2 ,二、铁的氢氧化物,Fe（OH）2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH_=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？,物理性质,化学性质,2、总结：,为什么补铁剂不宜与茶同服
3、而与维c搭档更好呢？,三、铁盐和亚铁盐,1.常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3,亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2,2.鉴别Fe2+和Fe3+,与NaOH溶液反应,直接观察颜色,(向1号试管中滴加硫酸亚铁溶液和向2号试管中滴加氯化铁溶液分别滴加KSCN溶液),显色反应,浅绿色,棕黄色,不显红色,血红色,白色沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色,立即产生红褐色沉淀,3. Fe3+和Fe2+的相互转化,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),溶液红色退去,溶液最终显红色,FeSO4溶液中依次加氯水、KSCN溶液，振荡,为什么补铁剂不宜与茶同服而与维c搭档更好呢？,思考： 1、设计实验制取较纯净的氢氧化亚铁。 2、如何检验Fe3+和Fe2+ 作业： 完成本节的课后测试题,