第二章第一节物质的分类.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类,一、简单分类法及其应用 1.交叉分类法的应用示例,2.请把下列物质的序号填写到下图的括号中 硫黄 HClO 苛性钠 铁 小苏打 过氧化钠,3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,根据Na、S单质及其化合物的类别,补上下列标号所表示的化学方程式。,上述有关反应的化学方程式为 _ Na2O+H2O=2NaOH S+O2 SO2 SO2+H2O H2SO3 2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O _ 2Na+S Na2S _,4Na+O2=2Na2O,Na2O+SO2=Na2SO3,Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2,二、分散系及

2、其分类 1.分散系的分类 (1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是:分散质_ _。 可用如下方式直观地表示:,粒子的,大小,溶液,胶体,浊液,(2)若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图: 如:烟属于_分散系;雾属于_分散系; 悬浊液属于_分散系;合金属于_分散系。,气固,气液,液固,固固,2.胶体的性质 (1)丁达尔效应:当可见光束通过胶体时,在胶体中出现_ _。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有 _。 (2)电泳:胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,在电场的作用下, 胶体粒子在分散系里作定向移动。,一条光,亮的“通路”,散射作用,(3)聚沉:在一定条件下,胶体粒子聚集成较大

3、的颗粒,形 成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有: 加入_; 加入胶粒带相反电荷的胶体; _。,电解质溶液,加热,3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)过程:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1 mL2 mL_,继续煮沸至溶液呈_, 停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式: _。,饱和氯化铁溶液,红褐色,【思考辨析】 1.(2012新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机 非金属材料。( ) 【分析】光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料。 2.根据分散质粒子的大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体, 浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间。( ) 【分析】浊

4、液的分散质粒子大小大于胶体,即粒子直径大于 100 nm。,3.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。 ( ) 【分析】冰醋酸是纯净的乙酸,冰水混合物的成分是H2O,两者 都是纯净物。 4.因为胶粒能吸附电荷,所以有的胶体带正电荷,有的胶体带负 电荷。( ) 【分析】胶粒因吸附作用可能带电荷,但整个胶体是电中性的, 不带电。,5.1 mol FeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒。( ) 【分析】Fe(OH)3胶粒为多个Fe(OH)3分子的集合体,故Fe(OH)3 胶粒数目应小于NA。,考点 1 常见物质的分类 1.物质的简单分类,2.氧化物的分类,【高考警示】 (1)同

5、种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3的混合气体、金刚石和石墨的混合物等。 (2)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O等结晶水合物是纯净物。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。,【典例1】(2013巴中模拟)下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( ) A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B.酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐

6、和水 C.酸根离子中不可能含有金属元素 D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂,【解题指南】解答本题要注意以下2点： (1)通过所学氧化物分析化合价与氧化物类别的关系，以及常见氧化物所具有的化学性质； (2)根据常见的酸或盐来判断酸根离子与元素种类的关系。,【解析】选B。钠元素有Na2O和Na2O2两种氧化物，在这两种氧 化物中，钠的化合价均是+1价，A项错；根据酸性氧化物的概 念，可知B项正确；酸根阴离子如 就含有金属元素，C项 错；氧化物如SO2既可以做氧化剂，又可以做还原剂，D项错。,【变式训练】下列判断合理的是( ) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水

7、分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 【解析】选B。纯碱是Na2CO3,属于盐;根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的大小;将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。,考点 2 三种分散系的比较,1.三种分散系的比较,2.胶体

8、性质的“三个”应用 (1)丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤点豆腐。 (3)电泳:静电除尘。,【高考警示】 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1 nm100 nm之间,而不是丁达尔效应。 (2)丁达尔效应是物理变化,不是化学变化。 (3)胶体不带电,胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒 子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。即胶粒带电,分散剂与胶粒带相反电荷,整个胶体不显电性。,【知识链接】 胶体的介稳性和电泳 (1)胶体的介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,其原因是: 胶体粒

9、子所带电荷相同,相互排斥; 胶体粒子的布朗运动。 (2)电泳:在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象称为电泳,如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。原因是胶粒带有电荷,接通直流电后,胶粒会定向移动。,【典例2】某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( ),A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 【解题指南】解答本题应注意以下2个关键: (1)因Fe3+水解FeCl3溶液呈酸性,石灰石和酸反

10、应促进其水解。 (2)胶体的重要性质和应用,如具有丁达尔效应,能透过滤纸等。,【解析】选B。由于Fe3+水解,所以FeCl3溶液显酸性,加入石灰石后,与水解生成的H+反应,促进了Fe3+的进一步水解,最后得到Fe(OH)3胶体,反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+。X烧杯中分散质为FeCl3,Z烧杯中分散质为Fe(OH)3胶体和CaCl2,能产生丁达尔效应。,【变式训练】(2013遂宁模拟)下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( ) 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶胶 肥皂水 A. B. C. D. 【解析

11、】选A。属于胶体的分散系会产生丁达尔效应。鸡蛋清溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3溶胶、肥皂水属于胶体,故选A。,1.(2013成都模拟)2013年1月,全国多个地区发生持续大雾天气;从2012年开始,我国多地开始“PM2.5”数据监测。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。下列有关说法中,错误的是( ) A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C.大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系 D.PM2.5悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康,【解析】选D。根据题中信息“PM2.5是指大气中直径小于或 等于2

12、.5微米的细小颗粒物”可知,PM2.5远大于100 nm(1微米 =1 000 nm),不属于胶体。,2.（2013南充模拟）下列物质一定是纯净物的是（ ） A.只含一种原子的物质 B.一瓶组成为C4H10的气体 C.含铁元素的质量分数为70%的铁红 D.不含杂质的盐酸,【解析】选C。O2和O3的混合物只含氧原子，但它是混合物， A项错；C4H10有CH3CH2CH2CH3和 两种结构，B项 错;铁红是纯净物，C项正确；盐酸是HCl和H2O的混合物， D项错。,3.符合如图阴影部分的物质是( ) A.NaCl B.KHCO3 C.K2CO3 D.Na2CO3 【解析】选C。KHCO3是酸式盐,

13、不符合题意,则既是钾盐又是碳酸盐的只能是K2CO3。,4.下列各组物质，其分类正确的是( ) A.共价化合物：CO2、SiO2、NH4Cl B.非电解质：H2、C2H5OH、玻璃 C.同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60),【解析】选C。NH4Cl是离子化合物，A项错；H2是单质，玻璃 是混合物，它们均不是非电解质，B项错；金刚石、石墨、足 球烯均是碳元素形成的不同单质，它们属于同素异形体，C项 正确；同系物是分子组成中相差一个或若干个CH2原子团的同 一类物质， 均是酚， 是醇，故D项错。,5.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填

14、空:,(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_ _。 (2)F组中物质除了Cl2外,还有 (填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:_。 (4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由: _。,【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知,第一级分类标 准是物质与水是否发生氧化还原反应。 (2)NO2与水反应时,H2O既不作氧化剂也不作还原剂,所以F组中 物质除了Cl2外,还有NO2。 (3)D组中的氨水呈弱碱性,原因是NH3H2O电离生成OH-,电离方 程式为 (4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaO

15、H溶液,原因是过 量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。,答案:(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2 (3) (4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀,1.下列说法中正确的是( ) A.(2012山东高考)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 B.(2012新课标全国卷)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C.(2012山东高考)金属氧化物均为碱性氧化物 D.(2012四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质,【解析】选D。石油的分馏产物汽油为混合物,A错;油脂不是高分子化合物,B错;Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,它们都是金属氧化物,C错;血液

16、透析是利用胶体不能通过半透膜的原理,通过扩散、对流将体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外,达到净化血液的目的,D正确。,2.(双选)下列说法中错误的是( ) A.(2011山东高考)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B.(2011山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 C.(2011江苏高考)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 D.(2011四川高考)盐卤可用于制豆腐,【解析】选A、C。石油的分馏属于物理变化,A项错误;向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3沉淀,得不到胶体, C项错误。,3.下列说法中不正确的是( )

17、A.(2009山东高考)明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.(2009广东高考)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C.(2012山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D.(2010福建高考)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液,【解析】选D。明矾水解Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+, 生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水,A正确;因河水中由泥 沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电 荷发生中和而聚沉,B正确;制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加 入少量饱

18、和FeCl3溶液,C正确;三种分散系的分类依据是分散质 微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应,D错。,4.(2009全国卷)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 ( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有,【解析】选D。胶体本身不带电荷呈电中性,应该说“胶体粒子带电荷”,A错;通电时,溶液中若溶质粒子不带电荷则不能向两极移动,若胶体分散质粒子不带电荷,也不能向某一极移动,B错;溶液

19、中溶质粒子的运动没有规律,胶体中分散质粒子的运动也没有规律,C错;溶液不能产生丁达尔效应,胶体能产生丁达尔效应,D正确。,【反思提升】 1.对物质进行分类的关键是明确分类标准： (1)物质的分类标准有多种，如物质的组成，物质的用途或物质的性质等。可以是物质的物理性质，如颜色、状态等；也可以是化学性质，如对氧化物进行分类的标准就是看它是否与酸或碱反应，生成的化合物是否是盐和水。 (2)明确概念的内涵和外延，如煤的干馏、石油分馏、高分子化合物、无机非金属材料，蒸馏、分液、萃取等。 (3)记住典型物质的俗名有利于快速判断，如烧碱、纯碱、水晶、胆矾、泡花碱等。,2.明确胶体区别于其他分散系的本质和胶体鉴别的方法： (1)胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的大小。 (2)用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (3)记住几类常见胶体，如雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。 3.胶体知识的一个易错问题 胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷，不要把二者混为一谈。,