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1、第三章 水溶液中的离子平衡,2019年4月13日星期六,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,复习提问,醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡,当改变以下外界条件：,加热，平衡正向移动，电离度增大,加少量盐酸；,加适量碱；,对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？,适当加热，,加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；,加碱，平衡正向移动，电离度增大；,精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH。这说明什么呢？,一、水的电离,1、水是极弱的电解质,纯水中c(H+)和c(OH)浓度一定相等,根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式?,c(H+) c(
2、OH)=K电离c(H2O),由水的电离方程式思考，纯水中c(H+)和c(OH)浓度有什么关系？,思考与交流：,2、水的电离常数,3、水的离子积：,（1）概念：,25时，Kw=11014,虽然c(H+)和c(OH)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时要注意。,t Kw= c(H+)c(OH),在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,（2）表达式：,看课本P46表3-2回答下列问题？,思考与交流：,当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？,水的电离是吸热？还是放热？,当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？,吸热,正向移动，水的离子积变大,逆
3、向移动，水的离子积变小,升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,(正反应吸热),a、温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。,4、影响因素：,改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？,思考与交流,加HCl，加NaOH，加NaCl,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),4、影响水的电离平衡的影响因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度
4、函数，只随温度的升高而增大.,b、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变,加入NaCl，对水的电离无影响， Kw不变,科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。,水的离子积适用于哪些范围呢？,5、适用范围：,纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。,二、溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,想一想,1、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗？为什么？,不可能为零。因为Kw是常数且不为零。,2、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系？,C(H+)c(OH)且c(H+) c(OH)是常数,问题讨论:,3、酸性溶液中H+与OH
5、是哪种物质电离出来的呢？,H+由酸和水电离出来，OH是水电离出来的。,4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？,由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度,5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,c(H+)=酸电离出的c(H+),6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,7、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法,c(OH-)=碱电离出的c(OH-),8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法,【例题1】25时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求c(H+)，c(OH)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(H
6、+)=0.1mol/L,三.关于水的离子积常数的计算,【练习】25时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(OH)=0.1mol/L,例2、某溶液由水电离的c(H+)= 10-12 mol/L ， 则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值 ？,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10
7、-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,例3、判断正误： （1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。 （2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存 在Kw=10-14 。 （3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该 溶液一定是纯水。,1.某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（ ） （A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL,随堂检测,C,2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 5、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,B,D,210-7 mol/L,810-9 mol/L,